练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （2012?南通模拟）从化学角度分析，下列叙述不正确的是（　　）
    分析：A．太阳能具有安全、环保等优点，将太阳能采集与脱盐工艺两个系统结合是一种可持续发展的海水淡化技术，太阳能海水淡化技术由于不消耗常规能源、无污染；
    B．地沟油对人体健康有害；
    C．研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染，有利于节能减排、改善环境质量；
    D．绿色化学是指化学反应过程中以“原子经济性”为基本原则，即在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子，实现“零排放”，不仅充分利用资源，而且不产生污染．
    解答：解：A、太阳能海水淡化技术由于不消耗常规能源、无污染、所得淡水纯度高等优点而逐渐受到人们重视，故A正确；
    B、将地沟油回收再加工为食用油，直接影响人类的健康，故B错误；
    C、研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染，有利于节能减排、改善环境质量，可以减少PM2.5污染，故C正确；
    D、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染，分利用资源，而且不产生污染，故D正确；
    故选：B．
    点评：本题考查了海水资源的利用方法，新能源的利用，绿色化学，注意积累化学与生活中的化学知识．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?南通模拟）下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?南通模拟）某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：

    下列说法中不正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?南通模拟）Ⅰ．顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，它的化学式为Pt（NH3）2Cl2．1995年WHO对上百种治癌药物进行排名，顺铂的综合评价列第2位．
    ①顺铂中的配体有
    NH3和Cl-
    NH3和Cl-
    ．（写化学式）
    ②与NH3互为等电子体的分子、离子有
    PH3或AsH3、H3O+或CH3-
    PH3或AsH3、H3O+或CH3-
    ．（至少各举一例）
    ③碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂（Ⅱ）的简称，是第二代铂族抗癌药物，其他毒副作用低于顺铂．碳铂的结构为：
    碳铂中含有的作用力有
    ABCFG
    ABCFG
    ．（填字母）
    A．极性共价键    B．非极性共价键    C．配位键    D．离子键
    E．金属键        F．σ键             G．π键
    ④碳铂的中心离子的配位数为
    4
    4
    ，C原子的杂化方式有
    sp3和sp2
    sp3和sp2
    ；
    ⑤铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．

    晶胞中铂（Pt）原子的配位数为
    12
    12
    ．
    Ⅱ．原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子．请写出A2+在基态时外围电子（价电子）排布式为
    3d6
    3d6
    ，B元素在周期表中的位置为
    第四周期Ⅷ族
    第四周期Ⅷ族
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?南通模拟）下列图示实验合理的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?南通模拟）实验室用下列方法测定某水样中O2的含量．
    （1）实验原理
    用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO（OH）2，反应的离子方程式为
    2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2
    2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2
    ．再用I-将生成的MnO（OH）2还原为Mn2+，反应的离子方程式为：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O．然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．
    （2）实验步骤
    ①打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是
    赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰
    赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰
    ；
    ②用注射器抽取某水样20.00mL从A 处注入锥形瓶；
    ③再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；
    ④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
    ⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液，并用稀H2SO4溶液调节pH至接近中性；
    ⑥
    重复④的操作
    重复④的操作
    ；
    ⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴
    淀粉溶液
    淀粉溶液
    作指示剂；
    ⑧用0.005mol?L-1Na2S2O3 滴定至终点．
    （3）数据分析
    ①若滴定过程中消耗的Na2S2O3 标准溶液体积为3.90mL，则此水样中氧（O2）的含量为
    7.8mg?L-1
    7.8mg?L-1
    （单位：mg?L-1）．
    ②若未用Na2S2O3 标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    ③步骤⑤中加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是
    加入稀H2SO4使MnO（OH）2充分转化为Mn2+，但加入稀H2SO4的量时不宜过多，否则后续滴定过程中Na2S2O3与过量的酸反应导致消耗的Na2S2O3溶液偏大
    加入稀H2SO4使MnO（OH）2充分转化为Mn2+，但加入稀H2SO4的量时不宜过多，否则后续滴定过程中Na2S2O3与过量的酸反应导致消耗的Na2S2O3溶液偏大
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案