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    【题目】对尼古丁和苯并[a]芘的分子组成与结构描述正确的是

    A. 尼古丁的分子式为C10H12N2

    B. 尼古丁为芳香族化合物

    C. 苯并[a]芘分子中含有苯环结构单元，是苯的同系物

    D. 尼古丁分子中的所有氢原子一定不在同一平面上，苯并[a]芘分子中所有氢原子都在同一平面上

    【答案】D

    【解析】

    A．由结构简式可知分子式为C10H14N2，A错误；

    B．尼古丁中不含苯环，则不属于芳香族化合物，B错误；

    C．苯并[a]芘分子中含有多个苯环结构单元，而苯的同系物中只有1个苯环，结构不相似，则不是苯的同系物，C错误；

    D．尼古丁分子中甲基、亚甲基均为四面体结构，苯并[a]芘分子中苯环为平面结构，所以尼古丁分子中的所有氢原子一定不在同一平面上，苯并[a]芘分子中所有氢原子都在同一平面上，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

    (1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列6种溶液的pH值：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    C6H5ONa

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    11.3

    复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2↑+H2O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是___________（填编号）。

    A．CO2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2HClO

    B．CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClO

    C．CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH

    D．CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH

    E．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa

    F．CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN

    (2)根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05 mol·L-1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是_________(填编号)，其pH值为_______(填数值)；pH最大的是________（填编号）。

    ①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4

    (3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：

    ①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

    ②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体

    请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：_____________________。

    (4)根据(3)中结论，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是____________________，反应的离子方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(gSi(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应，下列叙述正确的是( )

    A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

    B. 若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

    C. 反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03 mol·L－1·min－1

    D. 当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是制取溴苯的装置。回答下列问题:

    (1)装置A中发生反应的化学方程式是______________、______________。

    (2)装置C中观察到的现象是______________，证明____________。

    (3)装置B是吸收瓶，瓶内盛有CCl4，实验中观察到的现象是_________________，原因是___________________；如果没有装置B，将装置A、C直接相连，则该套实验装置_________(填“合理”或“不合理”)，原因是___________。

    (4)实验完毕后，将装置A试管中的液体倒入盛有冷水的烧杯中，烧杯_______(填“下”或“上”)层为溴苯。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氯化锡（SnCl4）是一种重要的化工产品，可在加热下直接氯化来制备。已知：四氯化锡是无色液体，熔点-33 ℃，沸点114 ℃。SnCl4 极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)。

    （1）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为________；

    （2）装置Ⅱ中的最佳试剂为_______，装置Ⅶ的作用为_______；

    （3）该装置存在的缺陷是：_______________；

    （4）如果没有装置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl4外，还会生成的含锡的化合物的化学式为_______________；

    （5）实验用锡粒中含有杂质Cu．某同学设计下列实验测定锡粒的纯度．

    第一步：称取0.613g锡粒溶入足量盐酸中，过滤；

    第二步：向滤液中加入过量FeCl3溶液，将Sn2+氧化成Sn4+；

    第三步：用0.100 molL-1 K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的表达式为（未配平）：Fe2+ + Cr2O72- + H+→Cr3+ + Fe3+ + H2O

    第二步中发生反应的离子方程式是 _______________，若达到滴定终点时共消耗16.0 mLK2Cr2O7溶液，试写出试样中锡的质量分数的计算式____________（仅写计算结果，锡的相对原子质量按119计算）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

    A. 用装置甲灼烧碎海带

    B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液

    C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2

    D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示从混合物中分离出X的两种方案，根据方案I和方案Ⅱ指出下列说法合理的是

    A．若含X的混合物为溴水，可通过方案I进行分离，加入试剂为CC14液体，充分振荡后液体分层，上层为X的CC14溶液

    B．若含X的混合物为苯和苯酚，可通过方案Ⅱ进行分离，加入试剂为浓溴水，X为三溴苯酚

    C．若含X的混合物为皂化反应后的混合物，可通过方案I进行分离，加入试剂为饱和食盐水，残留液中含有甘油

    D．若含X的混合物为Fe、Al，可通过方案II进行分离，加入试剂为过量NaOH溶液，1mol X与足量氯气完全反应时，转移3mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

    (1)化合物A是由⑤⑧两种元素构成的，用电子式表示其形成过程___________

    (2)④、②元素形成的化合物的结构式__________

    (3)②的最简单氢化物与氧气可以设计成燃料电池，写出在碱性条件下负极的电极方程式_____

    (4)⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为：___________

    (5)由①③⑧组成的M 物质中所含化学键的类型_________________

    (6)M中的阳离子的鉴定方法是_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.镀锡的铁片镀层破损后，腐蚀速率加快

    B.Fe在食盐水中被腐蚀，其负极反应为O2 +2H2O + 4e-＝4OH-

    C.可用被保护金属与直流电源负极相接的方法来减慢腐蚀速率

    D.电解法精炼铜时，阳极材料应用粗铜

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