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    【题目】下图表示从混合物中分离出X的两种方案，根据方案I和方案Ⅱ指出下列说法合理的是

    A．若含X的混合物为溴水，可通过方案I进行分离，加入试剂为CC14液体，充分振荡后液体分层，上层为X的CC14溶液

    B．若含X的混合物为苯和苯酚，可通过方案Ⅱ进行分离，加入试剂为浓溴水，X为三溴苯酚

    C．若含X的混合物为皂化反应后的混合物，可通过方案I进行分离，加入试剂为饱和食盐水，残留液中含有甘油

    D．若含X的混合物为Fe、Al，可通过方案II进行分离，加入试剂为过量NaOH溶液，1mol X与足量氯气完全反应时，转移3mol电子

    【答案】D

    【解析】A：用CC14萃取溴水，由于CC14的密度大于水，分层后，水层在上方，CC14位于下层

    B：分离苯和苯酚，不能用浓溴水，即使它与苯酚反应，产物三溴苯酚在苯中也不能以沉淀的方式存在，它会溶于有机试剂苯中；分离苯和苯酚，一般是加入NaOH溶液，再分液；

    C：皂化反应后的混合物，一般是加入食盐细颗粒进行盐析，再进行过滤分离。

    D：利用铝可溶于强碱溶液的性质，分离二金属，正确；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知，将0．1mol通入100mL含等物质的量HBr与的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，则下列说法正确的是

    A. 物质的还原性：

    B. HBr与的物质的量浓度均为

    C. 通入0．1mol发生反应的离子方程式为：

    D. 若再通入0．05mol，恰好能将HBr和完全氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

    (1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。正极电极反应为__________。

    (2)某学习小组依据氧化还原反应：2Ag++Cu===Cu2++2Ag设计成原电池，则负极发生的电极反应为 ________，当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移了的电子数目是_________。

    (3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如下图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

    ①该电池的正极反应式__________________________。

    ②若该电池的效率80%，当外电路通过0.2mo1电子时，消耗O2的体积____L(标准状况)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对尼古丁和苯并[a]芘的分子组成与结构描述正确的是

    A. 尼古丁的分子式为C10H12N2

    B. 尼古丁为芳香族化合物

    C. 苯并[a]芘分子中含有苯环结构单元，是苯的同系物

    D. 尼古丁分子中的所有氢原子一定不在同一平面上，苯并[a]芘分子中所有氢原子都在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质分类的说法正确的是

    A.HNO3、CO2、CaCO3都属于酸B.金刚石、白磷都属于单质

    C.SO2、SiO2、CO均属于酸性氧化物D.金属氧化物均为碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T1时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n（Y）/mol

    1.2

    1.1

    1.0

    1.0

    A. 反应0～4 min的平均速率υ(Z)=0.25 mol/(Lmin)

    B. T1时，反应的平衡常数K1＝1.2

    C. 其他条件不变，9 min后，向容器中再充入1.6 molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大

    D. 其他条件不变，降温到T2达到平衡时，平衡常数K2=4，则此反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 摩尔是物质的量的单位

    B. 摩尔是一个基本物理量

    C. N2的摩尔质量为28g

    D. 0.1 mol NaCl溶解在IL水中，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下:

    已知:①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:

    阳离子

    Fe2+

    Mg2+

    Al3+

    Cr3+

    沉淀完全时的pH

    3.2

    11.1

    5.4(>8溶解)

    9(>9溶解)

    (1) 实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL2mol/L的硫酸，需量取浓硫酸_____mL；配制时除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有______________。

    (2) H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:__________。

    (3过滤II操作得到的滤渣主要为______(填化学式),滤液II中含有的离子主要有__。

    (4) 钠离子交换树脂的反应原理为:Mn++nNaR=MRn+nNa+,则利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子有_______________。

    (5) 写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L密闭容器中进行反应：aX(s)+bY(g)cP(g)+dQ(g)，式中a、b、c、d为化学计量数。在0~3 min内,各物质物质的量的变化如下表所示:

    物质

    时间

    X

    Y

    P

    Q

    起始/mol

    0.5

    1.0

    1.5

    2min末/mol

    0.7

    2.7

    0.8

    3min末/mol

    2.7

    已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(P)∶v(Y)＝2∶5。

    （1）试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)＝______，2min末时n(Q)＝______。

    （2）上述反应的化学方程式为_________

    （3）用Y表示2 min内的反应速率为______。2min末，Q在混合气体的体积分数为_____

    （4）在保持温度和容积不变的情况下，下列关于上述反应的叙述不正确的是_____

    a．2 min内用X表示的反应速率为0.05mol·L－1·min－1

    b．向容器内充入稀有气体Ar（不参与反应），会导致体系压强增大，反应速率加快

    c．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量不再改变即说明反应已经达到平衡

    d．随着反应的进行，混合气体的密度不再改变即说明反应已经达到平衡

    e．随着反应的进行，混合气体的压强不再改变即说明反应已经达到平衡

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