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    【题目】下列叙述正确的是

    A. 摩尔是物质的量的单位

    B. 摩尔是一个基本物理量

    C. N2的摩尔质量为28g

    D. 0.1 mol NaCl溶解在IL水中，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L

    【答案】A

    【解析】分析：物质的量是一个基本物理量；摩尔是物质的量的单位；摩尔质量的单位为g/mol；物质的量浓度中的体积是溶液的体积。

    详解：A项，摩尔是物质的量的单位，A项正确；B项，物质的量是研究一定数目粒子集合体的物理量，其单位为摩尔，B项错误；C项，N2的相对分子质量为28，N2的摩尔质量为28g/mol，C项错误；D项，由于溶液的体积未知，无法计算NaCl溶液物质的量浓度，D项错误；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物 (x)、 (y)、 (z)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是

    A. y的二氯代物有3种 B. x、y和z均能与溴水发生反应

    C. z中的所有原子在同一平面上 D. x的同分异构体只有y和z两种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氯化锡（SnCl4）是一种重要的化工产品，可在加热下直接氯化来制备。已知：四氯化锡是无色液体，熔点-33 ℃，沸点114 ℃。SnCl4 极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)。

    （1）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为________；

    （2）装置Ⅱ中的最佳试剂为_______，装置Ⅶ的作用为_______；

    （3）该装置存在的缺陷是：_______________；

    （4）如果没有装置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl4外，还会生成的含锡的化合物的化学式为_______________；

    （5）实验用锡粒中含有杂质Cu．某同学设计下列实验测定锡粒的纯度．

    第一步：称取0.613g锡粒溶入足量盐酸中，过滤；

    第二步：向滤液中加入过量FeCl3溶液，将Sn2+氧化成Sn4+；

    第三步：用0.100 molL-1 K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的表达式为（未配平）：Fe2+ + Cr2O72- + H+→Cr3+ + Fe3+ + H2O

    第二步中发生反应的离子方程式是 _______________，若达到滴定终点时共消耗16.0 mLK2Cr2O7溶液，试写出试样中锡的质量分数的计算式____________（仅写计算结果，锡的相对原子质量按119计算）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示从混合物中分离出X的两种方案，根据方案I和方案Ⅱ指出下列说法合理的是

    A．若含X的混合物为溴水，可通过方案I进行分离，加入试剂为CC14液体，充分振荡后液体分层，上层为X的CC14溶液

    B．若含X的混合物为苯和苯酚，可通过方案Ⅱ进行分离，加入试剂为浓溴水，X为三溴苯酚

    C．若含X的混合物为皂化反应后的混合物，可通过方案I进行分离，加入试剂为饱和食盐水，残留液中含有甘油

    D．若含X的混合物为Fe、Al，可通过方案II进行分离，加入试剂为过量NaOH溶液，1mol X与足量氯气完全反应时，转移3mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol·L－1，c(A)︰c(B)＝3︰5， 以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L－1·min－1，下列说法不正确的是( )

    A. 反应速率v(B)＝0.125mol·L－1·min－1

    B. 该反应方程式中，x＝2

    C. 2min时，C的物质的量为1.0mol

    D. 2min时，A的浓度为1.5mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

    (1)化合物A是由⑤⑧两种元素构成的，用电子式表示其形成过程___________

    (2)④、②元素形成的化合物的结构式__________

    (3)②的最简单氢化物与氧气可以设计成燃料电池，写出在碱性条件下负极的电极方程式_____

    (4)⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为：___________

    (5)由①③⑧组成的M 物质中所含化学键的类型_________________

    (6)M中的阳离子的鉴定方法是_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是

    A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)

    B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)

    C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)

    D.浓硫酸干燥氯气(脱水性)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）[化学——选修5：有机化学基础]

    近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称是________________。

    （2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。

    （3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。

    （4）D的结构简式为________________。

    （5）Y中含氧官能团的名称为________________。

    （6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。

    （7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿水青山就是金山银山”，当前氮的氧化物的污染日趋严重，某企业处理该污染物的原理设计为燃料电池如图所示。在处理过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法不正确的是（ ）

    A. 该电池放电时电子流动的方向是：石墨Ⅰ电极→负载→石墨Ⅱ电极→熔融NaNO3→石墨Ⅰ电极

    B. 石墨Ⅱ附近发生的反应：O2+4e-+2N2O5=4NO3-

    C. O2在石墨Ⅱ附近发生还原反应，Y为N2O5

    D. 相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1

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