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【题目】反应A+B→C放热分两步进行:①A+B→X(吸,②X→C放热。下列示意图中能正确表示总反应过程中能量变化的是(

【答案】B

【解析】

试题分析:A+BC是放热反应,即A+B的总能量大于C,A+BX是吸热反应,A+B的总能量小于X,XC是放热反应,X的能量大于C,故选项B正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.某温度下,在2 L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t1 min时到达平衡,如图所示:

(1)该反应的化学方程式是

(2)①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量,则至t1 min时,该反应吸收的热量为 ;在此t1 min时间内,用H2表示反应的平均速率vH2

Ⅱ. 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是:

5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 ===5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O,

该反应过程和机理较复杂,一般认为分为以下几步:

①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢)

②IO2-+2SO32-→I-+2SO42-(快)

③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O(

④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2 H+

(1)根据上述条件推测,此反应的总的反应速率由 步反应决定。(填“①、②、③、④”)。

(2)若预先加入淀粉溶液,由题述看,必须在 离子消耗完时,才会使淀粉变蓝的现象产生。

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【题目】某化学小组用右图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是( )

AE处棉花球变成黄色,说明Cl2的氧化性比Br2

BF处棉花球变成蓝色,说明Br2的氧化性比I2

CE处发生反应的离子方程式为:Cl2+ 2Br2Cl+ Br2

DG装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为:2OH + Cl2 = ClO+ Cl+ H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在强酸性溶液中能大量共存的离子是(

A.S2﹣ B.AlO2 C.HCO3 D.NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列描述不涉及化学变化的是

A.铁粉作袋装食品的抗氧化剂 B.二氧化硫作纸浆的漂白剂

C.氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂 D.有机溶剂作食用油的萃取剂

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【题目】实验室制取下列气体时,只能用排水法收集的是( )

A. CH4 B. CO2 C. NO D. NO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义,对农业生产起着重要作用。

(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H2

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1) △H3

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H4<0

△H4 用含△H1△H2△H3的代数式表示

(2)在其他条件相同时,分别测定合成氨反应中N2的平衡转化率随压强变化的曲线如下图A、B所示,其中正确的是 (填“A”或“B”),其判断理由是

(3)在体积为2L的密闭容器中按物质的量1:3的比例充入N2、H2,进行下列四组合成氨实验:

组别

温度

N2起始量/mol

N2的物质的量/mol

5(s)

10(s)

15(s)

20(s)

25(s)

30(s)

35(s)

T1

0.1

0.094

0.089

0.085

0.0825

0.081

0.080

0.080

T2

0.1

0.090

0.085

0.082

0.080

0.080

0.080

0.080

T3

0.2

0.179

0.165

0.153

0.146

x

x

x

T4

0.2

0.173

0.161

0.155

0.150

0.150

0.150

0.150

①实验Ⅰ前10秒的平均速率v(NH3)= mol·L-1·s-1,T1温度下合成氨反应的平衡常数K= (列出计算式)。

②与实验Ⅰ相比,实验Ⅱ改变了一个条件,该条件可能是

③与实验I相比,实验Ⅲ中N2的平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”),平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)。

④实验Ⅲ与实验Ⅳ的反应条件温度不同,则T1 (填“大于”、“小于”或“等于”)T2,原因是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质的晶体中,化学键类型和晶体类型都相同的是

A.CO2和H2S B.KOH和CH4 C.Si和CO2 D.NaCl和HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:

t

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

请回答下列问题:

(1)该反应的化学平衡常数表达式K=

(2)该反应为 反应(填吸热放热)。

(3)830,在1L的固定容器的密闭容器中放入1 mol CO和5 mol H2O,反应达平衡后,其化学平衡常数K 1.0(填大于小于等于

(4)830,容器中的反应达到平衡。在其他条件不变的情况下,扩大容器的体积,平衡 移动。正方向逆方向

(5)若1200时,在某时刻该容器中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1,则此时上述反应的平衡移动方向为 (选填正反应方向逆反应方向不移动)。

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