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    【题目】反应A＋B→C（放热）分两步进行：①A＋B→X（吸热），②X→C（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A＋B→C是放热反应，即A＋B的总能量大于C，①A＋B→X是吸热反应，A＋B的总能量小于X，②X→C是放热反应，X的能量大于C，故选项B正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.某温度下,在2 L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t1 min时到达平衡,如图所示:

    （1）该反应的化学方程式是 。

    （2）①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量,则至t1 min时,该反应吸收的热量为 ;在此t1 min时间内,用H2表示反应的平均速率v（H2）为 。

    Ⅱ. 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：

    5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 ===5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，

    该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：

    ①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）

    ②IO2-+2SO32-→I-+2SO42-（快）

    ③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快）

    ④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2 H+（快）

    （1）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由 步反应决定。（填“①、②、③、④”）。

    （2）若预先加入淀粉溶液，由题述看,必须在 离子消耗完时，才会使淀粉变蓝的现象产生。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组用右图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是( )

    A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强

    B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强

    C．E处发生反应的离子方程式为：Cl2+ 2Br－＝2Cl－+ Br2

    D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：2OH－ + Cl2 = ClO－+ Cl－+ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在强酸性溶液中能大量共存的离子是（ ）

    A．S2﹣ B．AlO2﹣ C．HCO3﹣ D．NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述不涉及化学变化的是

    A．铁粉作袋装食品的抗氧化剂 B．二氧化硫作纸浆的漂白剂

    C．氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂 D．有机溶剂作食用油的萃取剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取下列气体时，只能用排水法收集的是（ ）

    A. CH4 B. CO2 C. NO D. NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义，对农业生产起着重要作用。

    （1）已知：N2（g）＋O2(g)＝2NO(g) △H1

    H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O（1） △H2

    4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O（1） △H3

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H4<0

    则△H4＝ （用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。

    （2）在其他条件相同时，分别测定合成氨反应中N2的平衡转化率随压强变化的曲线如下图A、B所示，其中正确的是 （填“A”或“B”），其判断理由是 。

    （3）在体积为2L的密闭容器中按物质的量1:3的比例充入N2、H2，进行下列四组合成氨实验：

    组别

    温度

    N2起始量/mol

    N2的物质的量/mol

    5(s)

    10(s)

    15(s)

    20(s)

    25(s)

    30(s)

    35(s)

    Ⅰ

    T1

    0.1

    0.094

    0.089

    0.085

    0.0825

    0.081

    0.080

    0.080

    Ⅱ

    T2

    0.1

    0.090

    0.085

    0.082

    0.080

    0.080

    0.080

    0.080

    Ⅲ

    T3

    0.2

    0.179

    0.165

    0.153

    0.146

    x

    x

    x

    Ⅳ

    T4

    0.2

    0.173

    0.161

    0.155

    0.150

    0.150

    0.150

    0.150

    ①实验Ⅰ前10秒的平均速率v（NH3）＝ mol·L-1·s-1,T1温度下合成氨反应的平衡常数K＝ （列出计算式）。

    ②与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ改变了一个条件，该条件可能是 。

    ③与实验I相比，实验Ⅲ中N2的平衡转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ④实验Ⅲ与实验Ⅳ的反应条件温度不同，则T1 （填“大于”、“小于”或“等于”）T2，原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是

    A．CO2和H2S B．KOH和CH4 C．Si和CO2 D．NaCl和HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    请回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式K＝ 。

    （2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。

    （3）830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入1 mol CO和5 mol H2O，反应达平衡后，其化学平衡常数K 1.0（填“大于”、“小于”或“等于”）

    （4）830℃，容器中的反应达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡 移动。（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）

    （5）若1200℃时，在某时刻该容器中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为 （选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）。

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