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    【题目】在强酸性溶液中能大量共存的离子是（ ）

    A．S2﹣ B．AlO2﹣ C．HCO3﹣ D．NH4+

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

    解：强酸溶液中含大量的氢离子，

    A．H+、S2﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故A不选；

    B．H+、AlO2﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故B不选；

    C．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故C不选；

    D．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；

    故选D．

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    （1）乙烯的结构简式为 。

    （2）反应①的反应类型是 ，D中含官能团名称为 。

    （3）写出以下反应的化学方程式：[x① ；② ；③ 。

    （4）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：

    工艺一：

    工艺二：

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    （1）工业上常采用水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H2），该反应的化学方程式是 。

    （2）上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是 ；反应生成的气体在加热、催化剂作用条件下可合成液体燃料甲醇，该反应的化学方程式为 。

    （3）一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应方程式为：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O （g）该条件下，该反应能够自发进行的原因是 。

    （4）CO—空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－。该电池正极的电极反应式为 。

    （5）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应方程式为：

    CH3OH（g）＋CO（g） HCOOCH3（g） ΔH =－29.1 kJ·mol－1

    科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

    ①根据反应体系的压强对甲醇转化率的影响并综合考虑生产成本因素，工业制取甲酸甲酯应选择的压强为 。

    a．3.5×106Pa b．4.0×106Pa c．5.0×106Pa

    ②实际工业生产中采用的温度是 ，其理由是 。

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    物质

    V2O5

    V2O4

    K2SO4

    SiO2

    Fe2O3

    Al2O3

    质量分数/%

    2.2～2.9

    2.8～3.1

    22～28

    60～65

    1～2

    <1

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