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    【题目】工业上，通常不采用电解法冶炼的金属是

    A. A1 B. Fe C. Na D. Mg

    【答案】B

    【解析】电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得。

    A．Al的性质很活泼，采用电解其氧化物的方法冶炼，A错误；

    B．Fe采用热还原法冶炼，B正确；

    C．Na的性质很活泼，采用电解其氯化物的方法冶炼，C错误；

    D．Mg的性质很活泼，采用电解其氯化物的方法冶炼，D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学反应可表示为a+b→c+d+H2O(未配平，条件略去)。下列叙述中正确的是(　　)

    A. 若b为浓硝酸，则c，d不可能同时为气体

    B. 若a为Cl2，则c，d一定为漂白粉成分

    C. 若a为H+，则c，d可能为沉淀和气体

    D. 若反应后为蓝色溶液，该反应需加热才可以发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl﹣、SO42﹣、和NO3﹣的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：
    （1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X ， 沉淀A ．
    （2）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ．
    （3）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 ， 确认Na2CO3已过量的实验方法是：
    （4）写出步骤①中发生反应的离子方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，正确的是

    A. 在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀

    B. MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率

    C. FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

    D. 用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X，Y，Z，W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．X，W同主族，Y，Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y，Z原子最外层电子数之和．Y与X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
    （1）由上述元素中，组成4核10电子的离子电子式；
    （2）X与Z可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式；
    （3）由X，Y，Z所形成的常见离子化合物是（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为；
    X与W形成的化合物与水反应时，离子方程式为 ， 水是（填“氧化剂”或“还原剂”）．
    （4）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，硫元素的化合价为-2价的是

    A. Na2SO4 B. H2S C. SO2 D. S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

    据图回答问题：
    （1）比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是： ．
    （2）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2 ， 向盛有R溶液的烧杯中滴加1molL﹣1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化如图2：
    写出m点反应的离子方程式 ．
    若向该R溶液加20mL1.2molL﹣1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列物质进行分类，并对各组物质的异同进行分析
    ① C与 C ②O2与O3③金刚石和石墨 ④干冰和二氧化碳 ⑤ C和 N ⑥ C和 O
    （1）互为同位素的
    （2）互为同素异形体的
    （3）属于同一化合物的
    （4）质量数相等，但不能互称为同位素的是
    （5）中子数相等，质子数不相等的是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施一定能使化学反应速率加快的是(　　)

    A. 增大反应物的量 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 增大反应物浓度

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