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【题目】下列说法中正确的是

A.有机化学是研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学

B.凡是含有碳元素的化合物都属于有机化合物

C.有机物都是从有机体中分离出的物质

D.根据分子中碳原子是连成链状还是环状,把有机物分为脂肪族化合物和芳香族化合物

【答案】A

【解析】

A. 化学科学是一门重要的自然科学,是在微观水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用等方面,所以有机化学是研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学,故A正确;

B. 含有碳元素的化合物叫有机化合物,简称有机物;但碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳,但其性质与无机物类似,因此把它们看作无机物,故B错误;

C. 有机物不一定要从有机体中分离出来,如用无机物可制取有机物:CO+2H2CH3OH(甲醇),故C错误;

D. 根据分子中碳原子是连成链状还是环状,把有机物分为链状化合物和环状化合物,故D错误;

故答案为A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZW是四种原子序数依次增大的短周期元素,W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个,XYZ为同一周期元素,XYZ组成一种化合物(ZXY2的结构式如图所示。下列说法错误的是

A.化合物WY是良好的耐热冲击材料

B.Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸

C.X的氢化物的沸点一定小于Z

D.化合物(ZXY2中所有原子均满足8电子稳定结构

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【题目】恒温、恒容的条件下对于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0的反应达到化学平衡状态的标志为

A.断开一个N≡N键的同时有6N—H键生成

B.混合气体的密度不变

C.混合气体的平均相对分子质量不变

D.N2、H2、NH3分子数之比为132的状态

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【题目】如下图所示,装置(I)是一种可充电电池,装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。下列说法正确的是

A. 闭合开关K时,电极B为负极,且电极反应式为:2Brˉ-2eˉ=Br2

B. 装置(I)放电时,总反应为:2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBr

C. 装置(I)充电时,Na+从左到右通过阳离子交换膜

D. 该装置电路中有0.1moleˉ通过时,电极上析出3.2gCu

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【题目】25℃时,H2CO3Ka1=4.2×10-7Ka2=5.0×10-11。常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/L'HCl溶液,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

下列说法正确的是

A. 在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存

B. a点时:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO32-)

C. 当pH=7时,溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. 当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时,溶液的pH=10

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

①符合通式CnH2n+2 的烃一定都是烷烃,分子中均只含单键

②苯能使溴水褪色,说明苯环结构中含有碳碳双键

③乙酸与油酸一定不是同系物

④乙烯能使溴水和酸性KMnO4 溶液褪色,且反应类型相同

是同分异构体

⑥相同质量的烃完全燃烧,耗氧量最大的是 CH4

⑦戊二酸的分子式是C5H8O4,符合此分子式的二元酸有 3

A.①③⑦B.①③⑥C.②⑥⑦D.④⑤⑦

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【题目】已知二甲苯的结构: ,下列说法正确的是

A.a的同分异构体只有bc两种

B.在三种二甲苯中,b的一氯代物种数最多

C.abc 均能使酸性 KMnO4溶液、溴水发生化学反应而褪色

D.abc 中只有c 的所有原子处于同一平面

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【题目】短周期元素 XYZW 原子序数依次增大,Y W 同族。XYZ 三种原子最外层电子数的关系 X+Z=Y。电解 Z W 形成的化合物的水溶液,产生 W 元素的气体单质,此气体同冷烧碱溶液作 用,可得到化合物 ZWX 的溶液。下列说法正确的是

A.W 的氢化物稳定性强于 Y 的氢化物

B.Z与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C.Z Y 形成的化合物的水溶液呈碱性

D.对应的简单离子半径大小为 W >Z > X>Y

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【题目】合成氨工业涉及固体燃料的气化,需要研究CO2CO之间的转化。为了弄清其规律,让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应C(s)CO2(g)2CO(g) ΔH,测得压强、温度对COCO2的平衡组成的影响如图所示:

(1)p1p2p3的大小关系是_______,欲提高CCO2反应中CO2的平衡转化率,应采取的措施为___________________。图中abc三点对应的平衡常数(KaKbKc表示)大小关系是____________________

(2)900 ℃、1.013 MPa时,1 mol CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为VCO2的转化率为__________,该反应的平衡常数K________________

(3)(2)中平衡体系温度降至640 ℃,压强降至0.101 3 MPa,重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时,正反应和逆反应速率如何变化?_________________,二者之间有何关系?__________________

(4)CO2催化加氢也可转化为CO,但同时会合成二甲醚,其过程中主要发生下列反应:

反应Ⅰ:CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g) ΔH41.2 kJ·mol1

反应Ⅱ:2CO2(g)6H2(g)=CH3OCH3(g)3H2O(g) ΔH=-122.5 kJ·mol1

在恒压、CO2H2的起始量一定的条件下,CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图

其中:CH3OCH3的选择性=×100%

①温度高于300 ℃,CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________

220 ℃时,在催化剂作用下CO2H2反应一段时间后,测得CH3OCH3的选择性为48%(图中A)。不改变反应时间和温度,一定能提高CH3OCH3选择性的措施有________________

(5)水煤气变换[CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)]是重要的化工过程,主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程,如图所示,其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。

可知水煤气变换的ΔH_______0(大于等于小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E_______eV,写出该步骤的化学方程式____________________

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