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    【题目】向FeCl3溶液中滴加2滴KSCN溶液，发生反应达到平衡Ⅰ。保持温度不变，仅改变某一个条件达到平衡Ⅱ，两次平衡时各物质的浓度如下：

    Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)

    　平衡Ⅰ/(mol·L－1)　　a　　　　　b　　　　　　c

    　平衡Ⅱ/(mol·L－1) x y z

    下列叙述不正确的是(　　)

    A. 存在关系式：c/ab3＝z/xy3

    B. 存在关系式：(a－x)∶(b－y)∶(z－c)＝1∶3∶1

    C. 向溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅

    D. 当溶液中c(SCN－)保持不变时达到平衡状态

    【答案】B

    【解析】

    A. 温度不变，平衡常数不变，K==，故A正确；B. 根据上述平衡浓度可知，由于改变的条件未知，改变的体积可能是改变某一种离子的浓度，也可能是将溶液稀释等，因此无法判断 (a－x)∶(b－y)∶(z－c)的比值大小，故B错误；C. 向溶液中加入少量铁粉，发生2Fe3+ + Fe=3Fe2+，Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq) Fe(SCN)3(aq)逆向移动，溶液颜色变浅，故C正确；D. 当溶液中c(SCN－)保持不变时，说明其他微粒的浓度也保持不变，说明反应达到平衡状态，故D正确；故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：下列叙述错误的是

    A. 放电时正极附近溶液的碱性增强

    B. 充电时锌极与外电源正极相连

    C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原

    D. 充电时阳极反应为：Fe（OH）3 - 3e－ + 5OH- FeO42- + 4 H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据反应KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O（未配平）设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是( )

    A. 石墨b是原电池的负极，发生氧化反应

    B. 甲烧杯中的电极反应式：MnO4-＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

    C. 电池工作时，盐桥中的阴阳离子分别向乙甲烧杯中移动，保持溶液中的电荷平衡

    D. 忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L，则反应中转移的电子为0.1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关系正确的是(　　)

    A. 在a mol金刚石中含有C—C键的个数为N= 2a×6.02×1023

    B. 热稳定性：MgCO3 > CaCO3

    C. 熔点：MgO < MgCl2

    D. 沸点：Na < K

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素（As）的工业废水经如图1流程转化为粗产品。

    （1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是_______________________________。

    （2）“氧化”时，1molAsO33-转化为AsO43-至少需要O2______ mol。

    （3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有：

    a．Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq） △H＜0

    b．5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO4)3OH △H＞0

    研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃。 用化学平衡原理解释温度高于85℃后,随温度升高沉淀率下降的原因是_____________________。

    （4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是_______________________。

    （5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图2所示。为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是_______。

    （6）下列说法中，正确的是 ______ （填字母）。

    a．粗As2O3中含有CaSO4

    b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率

    c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氯化锡（SnCl4）是一种重要的化工产品，可在加热下直接氯化来制备。已知：四氯化锡是无色液体，熔点-33 ℃，沸点114 ℃。SnCl4 极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)。

    （1）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为________；

    （2）装置Ⅱ中的最佳试剂为_______，装置Ⅶ的作用为_______；

    （3）该装置存在的缺陷是：_______________；

    （4）如果没有装置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl4外，还会生成的含锡的化合物的化学式为_______________；

    （5）实验用锡粒中含有杂质Cu．某同学设计下列实验测定锡粒的纯度．

    第一步：称取0.613g锡粒溶入足量盐酸中，过滤；

    第二步：向滤液中加入过量FeCl3溶液，将Sn2+氧化成Sn4+；

    第三步：用0.100 molL-1 K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的表达式为（未配平）：Fe2+ + Cr2O72- + H+→Cr3+ + Fe3+ + H2O

    第二步中发生反应的离子方程式是 _______________，若达到滴定终点时共消耗16.0 mLK2Cr2O7溶液，试写出试样中锡的质量分数的计算式____________（仅写计算结果，锡的相对原子质量按119计算）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

    下列有关化合物X、Y的说法正确的是

    A. X分子中所有原子一定在同一平面上

    B. Y与Br2的加成产物分子中不含有手性碳原子

    C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色

    D. X→Y的反应为取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol·L－1，c(A)︰c(B)＝3︰5， 以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L－1·min－1，下列说法不正确的是( )

    A. 反应速率v(B)＝0.125mol·L－1·min－1

    B. 该反应方程式中，x＝2

    C. 2min时，C的物质的量为1.0mol

    D. 2min时，A的浓度为1.5mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水热法制Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2+ + 2S2O32－ + O2 + xOH－ ＝ Fe3O4 + S4O62－ + 2H2O。下列说法正确的是(　　)

    A. O2、S2O32-都是氧化剂

    B. x=2

    C. 将纳米Fe3O4颗粒分散在水中会产生丁达尔效应

    D. 氧化产物只有S4O62-

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