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    某氯化镁溶液的密度为1.18g?cm-3，其中镁离子的质量分数为5.11%．300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于（　　）
    分析：根据c=
    1000ρw
    M
    计算镁离子的物质的量浓度，再利用MgCl2可知，c（Cl-）=2c（Mg2+），以此来解答．
    解答：解：氯化镁溶液的密度为1.18g?cm-3，其中镁离子的质量分数为5.11%，
    则c（Mg2+）=
    1000×1.18×5.11%
    24
    ≈2.5mol/L，
    c（Cl-）=2c（Mg2+）=5.0mol/L，
    所以300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于0.3L×5.0mol/L=1.5mol，
    故选：D．
    点评：本题考查物质的量及浓度的有关计算，明确浓度与质量分数的换算公式即可解答，难度不大．
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    （1）两个同容积的密封容器A、B，常温下，A中充入a g A气体，B中充入a g CH4气体，A与B内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为
    44 g/mol
    44 g/mol
    ．
    （2）某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl-的物质的量为
    a×d×w
    12
    mol
    a×d×w
    12
    mol
    ．
    （3）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，则该溶液的溶质的物质的量浓度为
    1000ρV
    17V+22400
    mol/L
    1000ρV
    17V+22400
    mol/L
    ．
    （4）在 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，每 1mol CuSO4可以氧化磷的物质的量是
    1
    5
    mol
    1
    5
    mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.6%，300mL该溶液中Cl-的物质的量约等于（　　）
    A、0.37m01B、0.56molC、0.83molD、1.65mol

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