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    将1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672ml气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入少量氧气，最后剩余气体224ml（标准状况）。则通入的氧气在标准状况下的体积为

    A．504mlB．168mlC．336mlD．224ml

    B

    解析试题分析：672ml气体应该是NO2和NO的混合物，物质的量是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol。通入氧气后剩余的气体一定是NO，物质的量是0.01mol。1.92g铜在反应中共失去电子，则根据电子的得失守恒可知，消耗氧气的物质的量是，在标准状况下的体积是0.0075mol×22.4L/mol＝0.168L＝168ml，答案选B。
    考点：考查铜和硝酸反应的有关计算
    点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和重要的考点。试题基础性强，注重解题的灵活性，有利于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力。该题的关键是在明确反应原理的基础上灵活运用电子得失守恒。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．下列是四组同学用铜制取硫酸铜晶体的方案：
    甲组：将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，无反应．向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置些铂丝，反应速率明显加快．  
    乙组：Cu
    氧气
    △
    CuO
    稀H2SO4
    △
    CuSO4   
    丙组：Cu
    硝酸银
    Cu（NO3）2
    氢氧化钠
    Cu（OH）2
    稀H2SO4
    CuSO4
    丁组：Cu
    浓H2SO4
    △
    CuSO4
    （1）甲组实验用一个化学反应方程式表示：
    2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
    2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
    ；使反应变快的可能原因是
    ；从该反应器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得产品的实验操作步骤应为
    加热蒸发
    加热蒸发
    、
    结晶冷却
    结晶冷却
    、过滤并洗涤晶体，取得产品后的残留物质可循环使用．
    （2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染．则在四组方案中，
    甲
    甲
    组方案最好．
    II．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃以上按照下式分解：CuSO4
      △  
    .
     
    CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑为此他们设计了如图所示实验装置测定有关数据，并经计算确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数．

    实验测得数据及有关结果如下；
    ①准确称取4.80g无水CuSO4；②实验结束时干燥管D总质量增加1.92g；③测得量筒F中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为224.0mL．试回答下列问题：
    （3）装置B的作用是
    吸收SO3，放出等物质的量的SO2
    吸收SO3，放出等物质的量的SO2
    ．
    （4）装置C的作用是
    吸收水分干燥SO2和O2
    吸收水分干燥SO2和O2
    ．
    （5）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
    此处不填
    此处不填

    ①装置内气体的温度应恢复到室温，②调节量筒使其液面与E装置中的液面持平，③
    读量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平；
    读量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平；

    （6）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式
    3CuSO4
      △  
    .
     
    3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
    3CuSO4
      △  
    .
     
    3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I．下列是四组同学用铜制取硫酸铜晶体的方案：
    甲组：将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，无反应．向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置些铂丝，反应速率明显加快．  
    乙组：Cu
    氧气
    △
    CuO
    稀H2SO4
    △
    CuSO4   
    丙组：Cu
    硝酸银
    Cu（NO3）2
    氢氧化钠
    Cu（OH）2
    稀H2SO4
    CuSO4
    丁组：Cu
    浓H2SO4
    △
    CuSO4
    （1）甲组实验用一个化学反应方程式表示：______；使反应变快的可能原因是______；从该反应器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得产品的实验操作步骤应为______、______、过滤并洗涤晶体，取得产品后的残留物质可循环使用．
    （2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染．则在四组方案中，______组方案最好．
    II．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃以上按照下式分CuSO4
      △  
    .
     
    CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑为此他们设计了如图所示实验装置测定有关数据，并经计算确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数．

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    实验测得数据及有关结果如下；
    ①准确称取4.80g无水CuSO4；②实验结束时干燥管D总质量增加1.92g；③测得量筒F中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为224.0mL．试回答下列问题：
    （3）装置B的作用是______．
    （4）装置C的作用是______．
    （5）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：______
    ①装置内气体的温度应恢复到室温，②调节量筒使其液面与E装置中的液面持平，③______
    （6）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (12分)I．下列是四组同学用铜制取硫酸铜晶体的方案：

    甲组：将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，无反应。向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置些铂丝，反应速率明显加快。

    乙组： Cu         CuO          CuSO4

    丙组： Cu         Cu(NO3)2          Cu(OH)2          CuSO4

    丁组： Cu            CuSO4

    （1）甲组实验用一个化学反应方程式表示：                                  ；

    使反应变快的可能原因是                                        ；从该反应器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得产品的实验操作步骤应为          、          

       过滤并洗涤晶体，取得产品后的残留物质可循环使用。

    （2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染。则在四组方案中，        组方案最好。

    II．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃以上按照下式分解：

    CuSO4CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑

    为此他们设计了如下图所示实验装置测定有关数据，并经计算确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数。

    实验测得数据及有关结果如下；

    ①准确称取4.80g无水CuSO4；

    ②实验结束时干燥管D总质

    量增加1.92g；③测得量筒F中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为224.0mL。试回答下列问题：

    （3）装置B的作用是                                    。

    （4）装置C的作用是                                    。

    （5）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：  

    ① 装置内气体的温度应恢复到室温，

    ② 调节量筒使其液面与E装置中的液面持平，

    ③                                     。

    （6）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式                               

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省南京市浦口区江浦高级中学高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I．下列是四组同学用铜制取硫酸铜晶体的方案：
    甲组：将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，无反应．向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置些铂丝，反应速率明显加快．  
    乙组：CuCuOCuSO4   
    丙组：CuCu（NO3）2Cu（OH）2CuSO4
    丁组：CuCuSO4
    （1）甲组实验用一个化学反应方程式表示：    ；使反应变快的可能原因是    ；从该反应器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得产品的实验操作步骤应为    、    、过滤并洗涤晶体，取得产品后的残留物质可循环使用．
    （2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染．则在四组方案中，    组方案最好．
    II．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃以上按照下式分解：CuSO4CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑为此他们设计了如图所示实验装置测定有关数据，并经计算确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数．

    实验测得数据及有关结果如下；
    ①准确称取4.80g无水CuSO4；②实验结束时干燥管D总质量增加1.92g；③测得量筒F中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为224.0mL．试回答下列问题：
    （3）装置B的作用是    ．
    （4）装置C的作用是    ．
    （5）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：   
    ①装置内气体的温度应恢复到室温，②调节量筒使其液面与E装置中的液面持平，③   
    （6）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式    ．

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