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    X溶液滴入Y溶液和Y溶液滴入X溶液现象不同的是（　　）
     ABCD
     X溶液 MgCl2溶液MgCl2溶液  AlCl3溶液AlCl3溶液 
     Y溶液NaOH溶液  氨水NaOH溶液  氨水
    A、AB、BC、CD、D
    考点：镁、铝的重要化合物
    专题：
    分析：A、根据MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl来分析；
    B、根据MgCl2+2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4Cl来分析；
    C、根据AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+NaCl，AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O来分析；
    D、根据AlCl3+3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl来分析．
    解答： 解：A、因X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中都只发生MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，都有白色沉淀生成，现象相同，故A错误；
    B、因X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中都只发生MgCl2+2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4Cl，都有白色沉淀生成，现象相同，故B错误；
    C、因X溶液逐滴滴入Y溶液中发生AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，则没有明显现象，而Y溶液逐滴滴入X溶液中发生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+NaCl，有白色沉淀，现象不同，故C正确；
    D、因X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，都只发生AlCl3+3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，都有白色沉淀生成，现象相同，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查利用滴加顺序不同判断发生的反应，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意某些化学反应中反应的滴加顺序与物质在反应时的量的多少决定了发生的化学反应不同．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质在水中的电离方程式
    亚硫酸：
     
    ；次氯酸钠：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知乙可氧化成丙，还可还原成甲，甲与丙分子之间脱水生成丁，丁可发生银镜反应，则下列叙述中错误的是（　　）
    A、乙具有还原性
    B、甲、乙、丙、丁中均含有一个-CH3
    C、乙中含碳40%
    D、乙、丙、丁中的C：H均为1：2（个数比）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知连接羟基的碳原子上没有氢原子的醇不能发生催化氧化反应．A是一种重要的化工原料，其分子组成为C4H9Cl，A有如图转化关系（部分反应条件已略去）：

    其中F不能发生催化氧化反应，E和G都能和新制Cu（OH）2反应，但反应条件及实验现象均不相同，H是一种有果香味的液体．
    （1）A结构简式为
     
    ，官能团是
     

    （2）与反应①类型相同的是
     
    （填序号），若A中混有C，则对生成的B的纯度是否有影响
     
    （填“有”或“无”）．
    （3）写出下列反应的化学方程式：A→B：
     
    ；E与新制Cu（OH）2反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明溶液中可能含有下列离子：K+、H+、Ba2+、OH-、CO32-、Cl-、NO3-，且该溶液能与Al反应放出H2．取三支试卷，分别加入少量反应后的溶液进行如下实验：
    ①一支滴加一定量的KOH溶液，有白色沉淀生成；
    ②一支滴加稀硫酸，没有白色沉淀生成；
    ③一支滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成．
    请回答：
    （1）根据实验判断溶液中一定不存在的离子是
     
    ；一定存在的离子是
     
    ；可能存在的离子是
     
    ．
    （2）实验①和③中生成白色沉淀的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在40mL物质的量浓度为0.03mol?L-1的Na2SO3溶液中，加入10mL物质的量浓度为0.04mol/L的K2Cr2O7溶液，恰好完全反应．已知反应中Na2SO3被氧化为Na2SO4，则元素Cr在被还原得到的产物中的化合价是（　　）
    A、+6B、+3C、+2D、0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其中原子序数依次增大；A原子价电子排布式nsnnpn+1，X2-和Y+有相同的核外电子排布；Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
    （1）R基态原子的核外电子排布式是
     
    ．W在周期表中的位置是
     

    （2）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是
     
    （填字母）．
    A．离子键B．极性键C．配位键  D．金属键
    （3）A原子的第一电离能
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）X原子的第一电离能； A元素的氢化物是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是
     

    （4）X与Y形成的化合物Y2X2的电子式
     
    ，其晶体类型是
     
    ．X与Y形成的化合物的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为
     
    （请用推断出的元素符号表示）． 
    （5）Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单质，此酸根离子的空间构型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A、加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
    B、通入SO2气体后的溶液：Na+、Ca2+、K+、Cl-
    C、0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
    D、含0.1mol/LNH4Al（SO4）2的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀 废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物杂质）为原料获得．操作步骤如下：

    （1）往废渣中加H2SO4酸浸，要充分搅拌，其目的是
     
    ．
    （2）加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式
     
    ．
    （3）加6%的H2O2时，温度不能过高，其目的是：
     
    ．
    （4）除铁方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀．
    在上述方法中，氧化剂可用NaClO3代替，请写出用NaClO3氧化Fe2+的离子方程式：
     
    ．
    （5）上述流程中滤液III的溶液质的主要成分是：
     
    ．
    （6）操作I包括以下过程：过滤，用H2SO4溶解，
     
    、
     
    、过滤、洗涤获得产品．

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