【题目】铜锌原电池(如图)工作时,回答下列问题:
(1)(选填“Zn”或“Cu”)为原电池负极.
(2)在外电路中,电子从(选填“Zn”或“Cu”,下同)极流向极.
(3)正极反应式为
(4)电池反应的离子方程式为
(5)盐桥中的K+移向(选填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液.
【答案】
(1)Zn
(2)Zn;Cu
(3)Cu2++2e﹣═Cu
(4)Zn+Cu2+═Zn2++Cu
(5)CuSO4
【解析】解:(1)活泼性强的金属作负极,活泼性弱的作正极,则Zn为负极;所以答案是:Zn;(2)外电路中电子从负极移向正极,Zn失电子为负极,Cu为正极,则电子从Zn流向铜;所以答案是:Zn;Cu;(3)正极上铜离子得电子,正极上的电极反应式为:Cu2++2e﹣═Cu;所以答案是:Cu2++2e﹣═Cu;(4)电池反应为Zn与铜离子的置换反应,则电池反应的离子方程式为Zn+Cu2+═Zn2++Cu; 所以答案是:Zn+Cu2+═Zn2++Cu;(5)溶液中阳离子向正极移动,所以盐桥中的K+移向溶CuSO4液,所以答案是:CuSO4 .
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【题目】中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相关说法不合理的是( )
A.聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的
B.用工业废弃物二氧化碳生产塑料,有助于缓解温室效应
C.聚二氧化碳塑料不能在空气中燃烧
D.聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染
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【题目】下列实验基本操作中,主要是出于实验安全考虑的是( )
A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
B. 胶头滴管不能交叉使用
C. 气体实验装置在实验前进行气密性检查
D. 点燃可燃性气体前的验纯
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【题目】下列推断正确的是( )
A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3 , 故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C.活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中
D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属均作还原剂
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【题目】把镁铝合金用稀硫酸溶解,加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图,则合金中镁和铝的质量比是( )
A.1:1
B.8:9
C.4:3
D.4:9
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【题目】Na2SO3的氧化反应:2Na2SO3(aq)+O2(aq)=2Na2SO4(aq)△H=m kJmol﹣1 . 其反应速率受溶解氧浓度影响,分为富氧区和贫氧区两个阶段.
(1)已知O2(g)O2(aq)△H=nkJmol﹣1 , Na2SO3溶液与O2(g)反应的热化学方程式为
(2)291.5K时,1.0L溶液中Na2SO3初始量分别为4、6、8、12mmol,溶解氧浓度初始值为9.60mgL﹣1 , 每5s记录溶解氧浓度,实验结果如图.当Na2SO3的初始量为12mmol,经过20s溶解氧浓度降为6.40mgL﹣1 , 则0﹣20s内Na2SO3的平均反应速率为molL﹣1s﹣1
(3)为确定贫氧区速率方程v=kca(SO32﹣)cb(O2)中a,b的值(取整数),分析实验数据.
c(Na2SO3)×103 | 3.65 | 5.65 | 7.65 | 11.65 |
v×106 | 10.2 | 24.4 | 44.7 | 103.6 |
①当溶解氧浓度为4.0mgL﹣1时,c(Na2SO3)与速率数值关系如表,则a=
②当溶解氧浓度小于4.0mgL﹣1时,图中曲线皆为直线,则b= ,
(4)两个阶段不同温度的速率常数(k)之比如表.
反应阶段 | 速率方程 | |
富氧区 | v=kc(SO32﹣)c(O2) | 1.47 |
贫氧区 | v=kca(SO32﹣)cb(O2) | 2.59 |
已知ln =﹣
(
),R为常数,Ea(富氧区)Ea(贫氧区)(填“>”或“<”).
(5)结合图表分析,Na2SO3初始量不同时,划分富氧区与贫氧区的溶解氧浓度是否相同,为什么?.
(6)一定温度下,化学反应速率仅与决速步的反应物浓度有关.Na2SO3氧化反应历程涉及的
①SO32﹣+O2→SO5﹣
②SO5﹣+SO32﹣→SO52﹣+SO3﹣
③SO32﹣+SO32﹣→SO3﹣+SO32﹣
④SO32﹣+O2→SO5﹣
⑤SO52﹣+SO32﹣→2SO42﹣
富氧区与和贫氧区的决速步分别是、(填序号)
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【题目】利用硫酸法钛白粉生产中的副产物(主要成分是绿矾、少量TiO2及重金属离子)制备高品质氧化铁红的工艺过程如图1:
(1)原料绿矾需要加入铁粉进行预处理,其目的为(用离子方程式表示).
(2)利用氨水中和反应可以促进重金属离子水解,以便沉淀出去,如图为pH与除杂率的关系.气体A为(填化学式),调节pH适宜范围为 .
(3)操作1和操作2分别为
(4)绿矾通过脱水、锻烧等工序转化为氧化铁红.反应为:FeSO47H2O FeSO4H2O+6H2O↑:
(5)该过程中可循环使用的物质为(填化学式).
(6)若生产1t钦白粉会产生3t含量为96.5%的绿矾原料,生产中损失5%,则高品质氧化铁红的产量为 t
(7)TiO2可用于制备海绵钛:
①已知:
(i)TiO2(g)+2C12(g)═TiC14(1)+O2(g)△H=+141kJmol﹣1
(ii)TiO2(g)+C(s)+2C12(g)═TiC14(1)+CO2(g)△H=﹣218kJmol﹣1
工业上采用(ii)制备TiC14 , 不能采用(i)的原因是 . 02Mg在高温下还原TiC14制备海绵钦的化学方程式 .
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【题目】在标准状况下,m g A气体与n g B气体分子数相等,下列说法不正确的是( )
A.标准状况下,同体积的气体A和气体B的质量比m:n
B.25℃时,1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n:m
C.同温同压下,气体A与气体B的密度之比为m:n
D.标准状况下,等质量的A与B的体积比为m:n
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【题目】下列有关物质的量的说法中,正确的是( )
A.Fe的摩尔质量为56g
B.常温常压下,71gCl2含有NA个Cl2分子
C.1mol O2在常温下的体积都为22.4L
D.将1molNaCl晶体加入到1L水中,得到NaCl溶液的浓度就是1molL﹣1
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