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    10．在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（　　）
    A．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B．硫酸钠中逐滴加入氢氧化钡溶液
    C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液

    分析 电解质溶液导电性与离子浓度成正比，与所带电荷成正比，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮，说明加入另一种溶液时，离子浓度先减小后增大，据此分析解答．

    解答 解：A．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液过程中，离子浓度先增大，当二者完全反应后继续加入NaOH溶液，离子浓度变化不大，所以看到的现象是灯泡变亮，故A不选；
    B．硫酸钠中逐滴滴入氢氧化钡溶液，二者反应生成硫酸钡和NaOH，离子浓度变化不大，灯泡亮度变化不大，故B不选；
    C．硫酸溶液中滴入氢氧化钡溶液，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度减小灯泡变暗，当二者恰好完全反应时，离子浓度很小，灯泡不亮，继续加入氢氧化钡溶液，离子浓度增大，灯泡变亮，故C选；
    D．盐酸溶液中滴入硝酸银溶液，二者反应生成AgCl和硝酸，离子浓度变化不大，则灯泡亮度变化不大，故D不选；
    故选C．

    点评 本题以电解质溶液导电性强弱为载体考查离子反应，明确发生的反应及溶液中存在的离子及其浓度是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．部分短周期元素的原子结构及相关性质如表所示：
    元素编号元素性质或原子结构
    T最高正价与最低负价的代数和为4
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
    Z最高正价是+7价
    （1）T在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族．
    （2）X的一种同位素可用于测定文物年代，该同位素为614C （用原子符号表示）．
    （3）Z单质的电子式为；Y的氢化物的水溶液显碱性的原因为NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-（用离子方程式表示）．
    （4）Z与T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列能证明这一事实的是d（填字母）
    a．常温下，Z单质为气体，T单质为固体    b．Z的氢化物的水溶液的酸性比T强
    c．Z的最高正价比Y高            d．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比T强
    （5）Z的氢化物与Y的氢化物发生反应的化学方程式为HCl+NH3=NH4Cl，产物中含有的化学键类型为离子键、共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在450℃，常压下，1L恒容密闭的容器中充入二氧化硫和氧气发生下列反应：
    2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.3KJ/mol．
    如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L．
    请认真审题，回答下列问题：
    （1）请计算出用O2的浓度变化来表示的化学反应速率为1mol/（L．min），此时间内SO2的物质的量改变了4mol．
    （2）在两分钟内，以上反应放出的热量为392.6 kJ，对此反应进行加压，其它条件不变，则平衡向右（填“向左”或“不”或“向右”）移动，平衡常数不变（填“增大”或“不变”或“减小”）
    （3）已知在P1＜P2，T1＜T2的条件下，对于以上反应有下列平衡时间图象，纵坐标表示三氧化硫的百分含量（用“C”表示），横坐标表示反应时间，符合实际的两个选项是BC

    （4）此反应是工业上制硫酸的中间过程的所发生的反应，请写出生成硫酸的反应方程式SO3+H2O=H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）已知：$\frac{1}{2}$O2（g）═$\frac{1}{2}$O2+（g）+$\frac{1}{2}$e-△H1=+587.9kJ/mol    K1
    PtF6（g）+e-═PtF6-（g）△H2=-771.1kJ/mol   K2
    O2+PtF6-（s）═O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ/mol  K3
    则反应O2（g）+PtF6（g）═O2+PtF6-（s）的△H=-77.5kJ/mol，K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}•{K}_{2}}{{K}_{3}}$（用K1、K2、K3表示）
    （2）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数K 与温度T 的关系如图甲所示．

    ①T℃、p Pa压强下的密闭容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是ad．
    a．混合气体的平均相对分子质量不再变化
    b．容器内压强不再变化
    c．v正（CO2）=v逆 （FeO）
    d．CO2的体积分数不再变化
    ②T1温度下，向体积为VL的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，达到平衡时则CO2的平衡转化率为50%；反应过程中体系的能量增多（增多或降低）
    ③T2温度下，恒容密闭容器中，反应过程中测定CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示．则T1＞T2（填＞、＜或=），CO2的平衡转化率为66.7%，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为25：33．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．误服重金属盐使人中毒，应及时采用哪种措施救助？（　　）
    A．喝大量冷开水B．喝大量食盐水
    C．喝大量牛奶D．注射大量葡萄糖水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，氯化硝酸钙[Ca（NO3）Cl]就是一种混盐．“复盐”是指含有两种或者两种以上金属阳离子和一种酸根离子构成的盐如KA1（SO4）2•12H2O．下列化合物中属于混盐的是（　　）
    A．CaOCl2B．（NH4）2Fe（SO4）2C．Na3A1F6D．Cu2（OH）2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列分子的价电子模型（VSEPR模型）和分子的模型相同的是（　　）
    A．CO2B．NH3C．H2OD．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．已知A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液MgSO4，用如图所示的方法可将它们依次确定．

    试确定A、C、D各代表何种溶液．
    A：氢氧化钠；C：硝酸钡；D：硫酸钡．
    写出MgSO4溶液与A溶液反应的化学方程式：MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（　　）
    A．若△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行
    B．若△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行
    C．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程
    D．非自发过程在一定条件下可能变成自发过程

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