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    5．误服重金属盐使人中毒，应及时采用哪种措施救助？（　　）
    A．喝大量冷开水B．喝大量食盐水
    C．喝大量牛奶D．注射大量葡萄糖水

    分析 根据重金属盐中毒的原理判断，重金属盐能使人中毒，实际上是重金属离子使人中毒，它能改变蛋白质的结构．

    解答 解：A．水不能与重金属盐反应，故A错误；
    B．食盐水不能与重金属盐反应，故B错误；
    C．重金属盐能够使得人体内蛋白质发生变性，重金属中毒时喝入大量含蛋白质的物质能够有效解毒，牛奶是蛋白质，故C正确；
    D．葡萄糖不能与重金属盐反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题主要考查蛋白质的性质，题目难度不大，明确重金属中毒的原理是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2.5mL、2mol/L的盐酸（总体积忽略加入盐酸体积）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如表为元素周期表的一部分．
    碳氮Y
    X硫Z
    回答下列问题：
    （1）Z元素在周期表中的位置为第三周期、第ⅦA族．
    （2）表中元素原子半径最大的是（填元素符号）Si．
    （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac．
    a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
    b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
    c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
    （4）沸点：H2Y＞H2S（填“＞”或“=”或“＜”），理由是H2O分子间有氢键，氢键比分子间作用力强．
    （5）Y2和Y3互为同素异形体（填“同位素”或“同分异构体”或“同素异形体”）．
    （6）其中单质Y2可用做如图所示装置（燃料电池）的氧化剂，请写出Y2在酸性电解质溶液中发生的电极反应方程式O2+4e-+4H+=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．苯乙烯（）是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得：
    CH2CH3（g）$\stackrel{催化剂}{?}$=CH2（g）+H2（g）△=+QkJ．mol-1
    （1）已知  、、H2（g）的燃烧热（△H）分别为-Q1 kJ•mol-1、-Q2kJ•mol-1、-Q3 kJ•mol-1，写出Q与Q1、Q2、Q3的关系式Q2+Q3-Q1．
    （2）500℃时，在恒容密闭容器中，充入a mol乙苯，反应达到平衡后容器内气体的压强为P；若再充入bmol的乙苯，重新达到平衡后容器内气体的压强为2P，则a＜b（填“＞”、“＜”或“=”），乙苯的转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在实际生产中，常保持总压0.1Mpa不变，并向反应体系加入稀释剂，如CO2、N2等．反应混合气物质的量之比及反应温度与乙苯（EB）脱氢转化率关系（N2不参与反应）如图所示．
    ①由图判断Q＞0（填“＞”或“＜”）．
    ②A、B两点对应的正反应速率较大的是B．
    ③A点乙苯的转化率比B点高，原因是保持总压不变，充入N2，容器体积增大，各组分的浓度同倍数减小，利于反应正向进行，乙苯转化率增大．
    ④用平衡分压代替平衡浓度计算，其中，分压=总压×物质的量分数．则600℃时的平衡常数Kp=0.019MPa．（保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是（　　）
    甲乙丙
    反应物投入量1moN2、3mol H22mol N2、6mol H22mol NH3
    NH3浓度（mol•L-1）c1c2c3
    反应的能量变化放出Q1kJ放出Q2kJ吸收Q3kJ
    体系压强（Pa）p1p2p3
    反应物转化率α1α2α3
    （已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1）
    A．2p1=2p3＞p2
    B．α2+α3＜1
    C．达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大
    D．Q1+Q3＞92.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（　　）
    A．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B．硫酸钠中逐滴加入氢氧化钡溶液
    C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
    ①氧化剂是H3AsO3    ②还原性：Cl-＞As     ③M为OH-     ④SnCl62-是氧化产物
    ⑤每生成7.5g As（As的相对原子质量为75），还原剂失去的电子为0.3mol．
    A．①④⑤B．①③⑤C．①②③D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
    B．在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32-
    C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-
    D．在酸性的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（　　）
    A．不能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．在加热和催化剂作用下，最多能和5mol H2反应
    C．能使溴水褪色
    D．一定条件下，能和NaOH醇溶液反应

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