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    【题目】下列说法正确的是

    A. 在量筒中稀释浓硫酸B. 用蒸发皿灼烧固体样品

    C. 用镊子取用NaOH固体D. 将少量金属钠保存在煤油中

    【答案】D

    【解析】

    A.在烧杯中稀释浓硫酸，量筒是用来量取一定体积的液体物质的仪器，A错误；

    B.蒸发皿的作用是蒸发溶剂，析出固体溶质，不能灼烧固体样品，B错误；

    C.NaOH固体要用药匙来取用，不能使用镊子，C错误；

    D.由于Na溶液与空气中的氧气、水蒸气发生反应，使用要密封保存。由于钠与煤油不能反应，且钠的密度比煤油大，所以为隔绝空气，常将少量金属钠保存在煤油中，D正确；

    故合理选项是D。

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    序号

    装置

    X溶液

    现象

    I

    盐酸

    溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化

    II

    Na2SO4

    溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化

    III

    H2SO4

    溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗

    A. 实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应H+ + OH- =H2O

    B. 实验II中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的Na+与OH-

    C. 实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O

    D. 将实验II中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验II中的现象相同

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    【题目】某工业粗盐水中含有Ca2+、NH4+等杂质，可用下列方法去除（部分产物、步骤略去）：

    请回答下列问题：

    （1）过程I中，除去粗盐水中Ca2+需加入的试剂a是______。

    （2）盐泥的成分是_______。

    （3）实验室由MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2的化学方程式是_______。

    （4）若1 mol MnO2完全反应，在标准状况下生成Cl2的体积是_______L。

    （5）过程II中，在碱性条件下Cl2将NH4+氧化为N2而除去，其离子方程式是_______。

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    【题目】某工业烟气中含有CO、CO2、N2、SO2等气体，用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的过程如下图所示。

    （1）SO2的浓度：I________II（填“＞”或“＜”）。

    （2）在这个过程中可以循环使用的物质是________。

    （3）上述吸收过程中主要反应的化学方程式是________。

    （4）解吸过程需要加热，在这个过程中常伴有少量SO42-产生。

    ① 证明产物中含SO42-的实验方法是：取少量解吸产物的溶液，________（填操作和现象）。

    ② 产生SO42-的原因是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将金属钠投入饱和MgCl2溶液中，下列现象合理的是

    A．开始时，钠浮在液面上、四处游动并熔成小球

    B．反应结束后，在溶液底部有银白色金属产生

    C．反应结束后，在溶液中无沉淀生成

    D．反应结束后，在溶液底部析出黑色固体

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    【题目】关于胶体的叙述正确的是（ ）

    A.胶体带电

    B.胶体是混合物

    C.胶体本质特征是丁达尔效应

    D.胶体都是无色的

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

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