Question

【题目】已知：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH1 =－1266 kJ/mol，P4为正四面体结构，其中P-P键的键能为198 kJ/mol,Cl-Cl键的键能为243kJ/mol。下列说法正确的是（ ）

A.该反应在任何温度下都能自发进行

B.1mol P4和6mol Cl2具有的总能量比4mol PCl3具有的能量低

C.P-Cl键的键能为326kJ/mol

D.PCl3的电子式为

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、ΔH<0，△S<0， 反应自发，则△G=ΔH-T△S<0，该反应在低温度下能自发进行，故A错误；

B、本反应是放热反应， 1mol P4和6mol Cl2具有的总能量比4mol PCl3具有的能量高，故B错误；

C、 根据依据焓变=反应物键能之和-生成物键能之和，△H=198 kJ/mol×6+243kJ/mol×6-4×3×E（P-Cl）=－1266 kJ/mol，P-Cl键的键能为326kJ/mol，故C正确；

D、氯最外层电子数为7， PCl3的电子式为，故D错误；

故选C。