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【题目】铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下:

已知:

①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表

金属离子

Fe2

Fe3

Cu2

Mn2

开始沉淀

7.5

2.7

5.6

8.3

完全沉淀

9.0

3.7

6.7

9.8

Ksp[Fe(OH)3]2.0×1036

Cu2S遇酸时会生成S

(1)加快浸取速率,除适当增加硫酸浓度外,还可采取的措施有__________(任写一种)

(2)滤渣I中的主要成分是______________

(3)常温下除铁时加入的试剂A可用CuO等,调节pH调的范围为_______,请用离子方程式表示用CuO“除铁时所发生的反应__,若加A调节溶液pH后溶液中Fe3的浓度为2.0×109mol/L,则pH为__

(4)写出沉锰”(Mn2)过程中反应的离子方程式:_________________________

(5)Na2CO3溶液浸泡重晶石(假设杂质不与Na2CO3反应),能将BaSO4转化为BaCO3,此反应的平衡常数K= ________(填写计算结果);若不考虑CO32的水解,要使46.6g BaSO4恰好完全转化为BaCO3,则至少需要浓度为1mol·L1Na2CO3溶液 ____mL(已知:Ksp(BaSO4)=1.0×10-10Ksp(BaCO3)=5.0×10-9)

【答案】充分搅拌,将辉铜矿粉碎,加热等 SiO2SMnO2 3.75.6( 3.7≤pH<5.6) 3H2O+2 Fe33CuO2Fe(OH)3+3Cu2(Fe3+ 3H2OFe(OH)3+3H CuO2HCu2+ H2O ) 5 Mn2HCO3NH3MnCO3NH4 0.02 10200

【解析】

辉铜矿主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3SiO2等杂质,加入稀硫酸和二氧化锰浸取,过滤得到滤渣为MnO2SiO2、单质S,滤液中含有Fe3+Mn2+Cu2+,调节溶液pH除去铁离子,加入碳酸氢铵溶液沉淀锰过滤得到滤液赶出氨气循环使用,得到碱式碳酸铜;据此分析解答本题。

(1)酸浸时,通过充分搅拌、将辉铜矿粉碎、加热等可以提高浸取速率;

(2)“浸取时:Cu2S遇酸时会生成S,在硫酸酸性条件下MnO2氧化Cu2S得到CuSO4MnSO4Fe2O3和硫酸反应生成硫酸铁,SiO2不溶于硫酸,所以滤渣I中的主要成分是SiO2SMnO2

(3)“除铁主要是除去溶液中Fe3+,根据题干表格可知,若要使Fe3+完全沉淀而不沉淀Cu2+,溶液的pH范围为:3.75.63.7≤pH<5.6;加入CuO消耗氢离子,促进铁离子水解为氢氧化铁沉淀,除铁时所发生的反应3H2O+2Fe33CuO2Fe(OH)3+3Cu2,若加A调节溶液pH后溶液中Fe3的浓度为2.0×109mol/L2.0×1036pH=5

(4)“沉锰”(Mn2+)过程中,加入碳酸氢铵和氨气,生成碳酸锰沉淀,反应的离子方程式为:Mn2HCO3NH3MnCO3NH4

(5)Na2CO3BaSO4转化为BaCO3的离子方程式是CO32-+BaSO4=BaCO3+ SO42-,平衡常数K= ;要使46.6g BaSO4恰好完全转化为BaCO3,生成0.2mol SO42-,则消耗0.2mol CO32-,根据溶液中 ,则溶液中CO32-的物质的量是10mol,设需要浓度为1mol·L1Na2CO3溶液的体积是VV×1-0.2=10V=10.2L=10200mL

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