[题目]我国科学家借助自主研制的新型钨钴铁合金催化剂攻克了可控结构单壁碳纳米管的制备难题.海底金属软泥是在海洋底覆盖着的一层红棕色沉积物.蕴藏着大量的金属资源.含有钨.铁.锰.锌.钴等. (1)基态铬原子的核外未成对电子数为 .单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体.其碳原子的杂化方式为 .(2)纳米结构氧化钴可在室温下将甲硫醛完全催� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】我国科学家借助自主研制的新型钨钴铁合金催化剂攻克了可控结构单壁碳纳米管的制备难题。海底金属软泥是在海洋底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的金属资源，含有钨、铁、锰、锌、钴等。

（1）基态铬原子的核外未成对电子数为________。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为________。

（2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲硫醛完全催化氧化，甲硫醛分子的中心原子的VSEPR构型为________，其分子中键与键的个数比为________。

（3）六羰基钨的熔点为，是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。三种组成元素的第一电离能由小到大的顺序为________填元素符号。配体CO中与W形成配位键的原子是C非O，原因是________________________。

（4）多原子分子中各原子若在同一平面内，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”。下列分子中存在“离域键”的有________填字母。

A.环己烷二氧化硫三氟化氮苯酚

（5）、能与络合形成络离子，其结构如图1所示。该络离子与钾离子可形成华蓝钾盐，该钾盐的化学式为________。

（6）图2是从铁氧体离子晶体中取出的能体现其晶体结构的一个立方体。已知晶体的密度为，则图2中________已知。

【答案】平面三角形 1：3 C原子半径比O大，电负性较小，对孤对电子的吸引力较弱，更容易形成配位键

【解析】

（1）题干告诉我们单壁碳纳米管是用石墨烯卷曲形成的，石墨烯即单层的石墨，石墨每一层是平面结构，因此显而易见是杂化；

（2）氧和硫是同族元素性质相近，因此甲硫醛完全可以按照甲醛来分析；

（3）第一电离能可以按照失电子能力（还原性）的强弱来判断，即第一电离能越低越容易失电子；若配体原子中有多个原子均能提供孤对电子，则谁对孤对电子的吸引力更弱，谁做配体原子；

（4）根据分子的结构来分析其存不存在相互平行的p轨道，即可判断存不存在“离域键”；

（5）顶点上的原子按来算，每条边中间的原子按来算即可，注意区分和。

（6）题目中密度已知，因此只要按照来构造表达式即可，注意单位的换算。

根据洪特规则，铬原子的价电子排布式为，均没有形成电子对，所以未成对电子数为6；石墨烯是平面结构，所以该碳原子的杂化方式为；

依据价层电子对互斥理论得知分子中心原子是杂化，中心原子的VSEPR构型为平面三角形，其分子中键与键的数目分别是1和3；

最外层电子数为2，较C、O两原子的第一电离能要小，C、O两原子的核外电子排布式分别为、，所以O原子的第一电离能更大；在六羰基钨分子中，W是中心原子，CO是配体，由于C原子半径比O大，电负性小，对孤对电子的吸引力较弱，更容易形成配位键，所以配体CO中与W形成配位的原子是C非O；

多原子分子中各原子若在同一平面内，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”，

A.环己烷分子中只存在键，不存在键，故A错误；

B.二氧化硫分子中的中心原子S与两个O原子中有相互平行的p轨道，可以形成“离域键”，其“离域键”为，故B正确；

C.三氟化氮分子中只存在键，不存在键，故C错误；

D.苯酚分子中的苯环上的C原子与羟基O原子中有相互平行的p轨道，可以形成“离域键”，其“离域键”为，故D正确，

答案选BD；

根据图1离子晶胞结构分析，、能与络合后形成的离子为，所以该离子形成的钾盐的化学式为，即，或可写为；

图2中的数目为，位于立方体内，数目为1，氧离子的数目为；根据密度可得，计算得。

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