【题目】开发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
(1)
是一种储氢材料，可由
和
反应制得。
①基态Cl原子中，电子占据的最高电子层符号为 ______，该电子层具有的原子轨道数为 _______。
②Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为 ___________。
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径：Li+ ___________(填“>”“=”或“<”)H-。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如表所示：
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|
|
|
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
则M是 ______________ (填元素名称)。
【答案】M 9 H＞B＞Li ＜ 镁
【解析】
(1)①基态Cl原子中，电子占据的最高能层为第三层，符号为M，该能层具有的原子轨道类型为s、p、d；
②元素的非金属性越强，其电负性越大；
(2)①核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；
②该元素的第三电离能剧增，则该元素属于第IIA族。
(1)①Cl原子核外电子教为17，基态Cl原子核外电子排布为ls22s22p63s23p5，由此可得基态Cl原子中电子占据的最高电子层为第三电子层，符号为M，该电子层有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，共有9个原子轨道；
②同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，则B的电负性大于Li的电负性，在LiBH4中H为-1价，Li、B分别为+1、+3价，则电负性最大的是H元素，所以Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为H＞B＞Li；
(2)①核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，其离子半径越小；锂的核电荷数为3，氢的核电荷数为1，Li+、H-的核外电子数都为2，所以半径：Li+＜H-；
②该元素的第三电离能剧增，则该元素属于第ⅡA族元素，而且该元素的原子核外电子数不少于5个，为Mg元素。
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【题目】化学工艺即化工技术或化学生产技术，指将原料物主要经过化学反应转变为产品的方法和过程，包括实现这一转变的全部措施。工业上用赤铁矿（含
、
，也含有
、
、
、
等）制备绿矾
的工艺流程如下图：
（1）操作①的名称是______________。
（2）氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为_________、__________。
（3）向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a名称为__________，加入过量试剂b后所得滤渣Ⅲ的主要成分化学式为__________。
（4）操作③需要的玻璃仪器主要包括________________。
（5）操作④需要隔绝空气的主要原因可能是什么？___________________________。
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【题目】海水晒盐后的盐卤中含Br-，可提取Br2，流程如图:
已知:①3Br2+3CO
= 5Br- +BrO
+3CO2↑②5Br- +BrO+6H+ =3Br2 +3H2O
下列说法不正确的是
A.海水晒盐能实现溴元素的富集
B.通入Cl2后发生反应: 2Br- +Cl2= Br2 +2Cl-
C.吸收塔中加入W溶液后得到Br2，W可以是硝酸
D.海水中Br-的浓度约为66mg·L-1 ，若该工艺总提取率为60%，1m3海水能制得39.6g Br2
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【题目】高纯度晶体硅是良好的半导体材料，它的发现和使用引起了计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：
SiO2
Si(粗)
SiHCl3
Si(纯)
下列说法不正确的是（ ）
A.步骤③中氢气作还原剂
B.硅和二氧化硅都能用作计算机“芯片”
C.步骤①的化学方程式为：SiO2+2C
Si+2CO↑
D.步骤①②③中发生的反应都属于氧化还原反应
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【题目】C、N和Si能形成多种高硬度材料，如
、
、SiC
（1）
和中硬度较高的是______，理由是______。
（2）
和N能形成一种类石墨结构材料，其合成过程如图1所示。该类石墨结构材料化合物的化学式为______，其合成过程中有三聚氰胺形成，三聚氰胺中N原子的杂化方式有______。
（3）和N能形成一种五元环状有机物咪唑
简写为
，其结构为
化合物
的结构示意图如图2：
①阳离子
和
之间除了阴阳离子间的静电作用力，还存在氢键作用写出该氢键的表示式：______。例如水中氢键的表示式为
②多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域
键”，如
分子中存在“离域键”
，则im分子中存在的“离域键”是______。
（4）
为立方晶系晶体，该晶胞中原子的坐标参数为
C：
；
；
0，
，；
；
Si：
；
；
；
则立方晶胞中含有______个Si原子、______个C原子。
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【题目】我国科学家借助自主研制的新型钨钴铁合金催化剂攻克了可控结构单壁碳纳米管的制备难题。海底金属软泥是在海洋底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的金属资源，含有钨、铁、锰、锌、钴等。
（1）基态铬原子的核外未成对电子数为________。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为________。
（2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲硫醛
完全催化氧化，甲硫醛分子的中心原子的VSEPR构型为________，其分子中
键与
键的个数比为________。
（3）六羰基钨
的熔点为
，是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。三种组成元素的第一电离能由小到大的顺序为________
填元素符号
。配体CO中与W形成配位键的原子是C非O，原因是________________________。
（4）多原子分子中各原子若在同一平面内，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”。下列分子中存在“离域键”的有________填字母。
A.环己烷 
二氧化硫 
三氟化氮 
苯酚
（5）
、
能与
络合形成络离子，其结构如图1所示。该络离子与钾离子可形成华蓝钾盐，该钾盐的化学式为________。
（6）图2是从铁氧体离子晶体
中取出的能体现其晶体结构的一个立方体。已知晶体的密度为
，则图2中
________
已知
。
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【题目】一定温度下10L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达为：K=
。
根据题意完成下列填空：
（1）写出该反应的化学方程式___；若温度升高，K增大，该反应是___反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）能判断该反应一定达到平衡状态的是___（选填编号）。
a．v正(H2O)=v逆(H2) b．容器中气体的相对分子质量不随时间改变
c．消耗nmol H2同时消耗nmolCO d．容器中物质的总物质的量不随时间改变
（3）该反应的v正 随时间变化的关系如图。t2时改变了某种条件，改变的条件可能是___、___。（填写2项）
（4）实验测得t2时刻容器内有1molH2O，5min后H2O的物质的量是0.8mol，这5min内H2O的平均反应速率为___。
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【题目】如图为Zn-聚苯胺二次电池的示意图，下列说法正确的是（ ）
A.放电时，Zn片做负极，发生的电极方程式为Zn + 2e-=Zn2+
B.放电时，混合液中的Cl-向B移动
C.充电时，聚苯胺被氧化
D.充电时，A端接电源的正极
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【题目】T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图②所示。则下列结论正确的是（ ）
A.该反应的化学方程式是A+3B
2C
B.该反应的逆反应为吸热反应
C.压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
D.保持压强不变，向容器中充入少量氦气，平衡不移动
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