[题目]海水晒盐后的盐卤中含Br-.可提取Br2.流程如图:已知:①3Br2+3CO= 5Br- +BrO+3CO2↑②5Br- +BrO+6H+ =3Br2 +3H2O下列说法不正确的是A.海水晒盐能实现溴元素的富集B.通入Cl2后发生反应: 2Br- +Cl2= Br2 +2Cl-C.吸收塔中加入W溶液后得到Br2.W可以是硝酸D.海水中Br-的浓度约为66mg� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】海水晒盐后的盐卤中含Br-，可提取Br2，流程如图:

已知:①3Br2+3CO= 5Br- +BrO+3CO2↑②5Br- +BrO+6H+ =3Br2 +3H2O

下列说法不正确的是

A.海水晒盐能实现溴元素的富集

B.通入Cl2后发生反应: 2Br- +Cl2= Br2 +2Cl-

C.吸收塔中加入W溶液后得到Br2，W可以是硝酸

D.海水中Br-的浓度约为66mg·L-1 ，若该工艺总提取率为60%，1m3海水能制得39.6g Br2

【答案】C

【解析】

A．海水晒盐后得到的卤水中Br-的浓度大大增大，故能实现溴元素的富集，A正确；

B．通入Cl2后的目的就是将Br-氧化为Br2故发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2= Br2+2Cl-，B正确；

C．硝酸具有强氧化性，将与Br-反应生成有毒有害的气体NO，吸收塔中加入W溶液后得到Br2，W不可以是硝酸，而应该是稀硫酸，发生反应②得到Br2，C错误；

D．根据质量守恒可知：海水中Br-的浓度约为66mg·L-1，若该工艺总提取率为60%，1m3海水能制得66mg·L-1×1000L×60%×10-3g/mg=39.6g Br2，D正确；

故答案为：C。

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【题目】下列实验方案不能达到实验目的是

	实验目的	实验方案
A	证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成	向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B	检验卤代烃中卤原子的种类	将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液，向其中滴加硝酸酸化后的硝酸银溶液
C	检验与浓的消去反应有无乙烯生成	将与浓在蒸馏烧瓶中混合后加热至，烧瓶内逸出的物质通入到酸性溶液中
D	验证苯和液溴在的催化下发生取代反应	将反应产生的混合气体先通入四氯化碳溶液再通入溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

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【题目】有机物A常用作有机合成的中间体，其质谱图表明其相对分子质量为84。已知16.8 g A完全燃烧生成44.0 g CO2和14.4 g H2O。请回答下列问题：

(1)A的分子式是____________。

(2)若红外光谱分析表明A分子中含有羟基和位于分子一端的C≡C键，且核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6∶1∶1，则A的结构简式是_______。

(3)有机物B是A的同分异构体，1 mol B可与1 mol Br2加成。该有机物中所有碳原子在同一个平面上，没有顺反异构现象。写出B与新制氢氧化铜反应的化学方程式为_____。

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（1）请画出Ni的价电子排布图：______________________，H、N、O的电负性由大到小的顺序为______________________。

（2）滤液与硝酸银溶液混合不生成沉淀的原因是___________________________________。

（3）该配合物阴离子的中心原子杂化方式为____________，请写出该配合物的化学式：________________。

（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可以在多个原子间运动，形成“离域键”。下列微粒中存在“离域键”的是_________填序号。

A. 苯

（5）如图是六方NiAs晶胞的晶胞图及坐标参数，其中，，。晶胞顶点、棱上小球为Ni，As在体内。

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请回答下列问题：

（1）物质A的化学式为_______。

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（4）反应②的化学方程式为____________________。

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A.澄清石灰水 B.稀盐酸 C.加热，称重 D.焰色反应

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