【题目】化学工艺即化工技术或化学生产技术，指将原料物主要经过化学反应转变为产品的方法和过程，包括实现这一转变的全部措施。工业上用赤铁矿（含
、
，也含有
、
、
、
等）制备绿矾
的工艺流程如下图：
（1）操作①的名称是______________。
（2）氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为_________、__________。
（3）向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a名称为__________，加入过量试剂b后所得滤渣Ⅲ的主要成分化学式为__________。
（4）操作③需要的玻璃仪器主要包括________________。
（5）操作④需要隔绝空气的主要原因可能是什么？___________________________。
【答案】过滤 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 硫酸 Cu、Fe 玻璃棒、漏斗、烧杯 防止溶液中的Fe2+被空气氧化为Fe3+
【解析】
赤铁矿（含
、
，也含有
、
、
、
等），由制备流程可知，加NaOH后，Al2O3、SiO2与NaOH反应，则滤液I中含OH-、AlO2-、SiO32-，滤渣I中含Fe2O3、FeO、MnO2、CuO，加试剂a为硫酸，操作①②均为过滤，滤液Ⅱ中含硫酸、Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4，试剂b为Fe，操作为过滤，滤渣Ⅲ为Cu、Fe，滤液含FeSO4，蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾，以此解答该题。
（1）操作①用于分离固体和液体，为过滤操作，故答案为：过滤；
（2）NaOH溶液加入赤铁矿中，氧化铝、二氧化硅都发生反应，发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
（3）试剂a为硫酸，滤液Ⅱ中含硫酸、Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4，试剂b为Fe，试剂b投入到滤液Ⅱ发生的所有反应的方程式为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4、Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4，则滤渣Ⅲ的主要成分化学式为Cu、Fe，故答案为：硫酸；Cu、Fe；
（4）实验室中操作③为过滤，所需的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，故答案为：玻璃棒、漏斗、烧杯；
（5）亚铁离子不稳定，易被空气氧化生成铁离子，所以操作④隔绝空气的目的是防止溶液中的Fe2+被空气氧化为Fe3+，故答案为：防止溶液中的Fe2+被空气氧化为Fe3+。
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【题目】铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。请回答：
（1）基态铜原子的电子排布式为_______________；已知高温下CuO→Cu2O＋O2，从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看，能生成Cu2O的原因是_________________________。
（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为____________，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se____Si(填“>”、“<”)。
（3）SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为_________；若SeO2类似于SO2是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为_________。
（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为______，B与N之间形成_________键。
（5）金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为________，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为___个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为_________g/cm3。
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【题目】下列实验方案不能达到实验目的是
实验目的 | 实验方案 | |
A | 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 | 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 |
B | 检验卤代烃中卤原子的种类 | 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液，向其中滴加硝酸酸化后的硝酸银溶液 |
C | 检验 | 将 |
D | 验证苯和液溴在 | 将反应产生的混合气体先通入四氯化碳溶液再通入 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】t℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：
，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）
A.升高温度，平衡常数K增大 ，则正反应为吸热反应
B.增大压强，W质量分数增加
C.增大X浓度，平衡向正反应方向移动
D.升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应
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【题目】有机物A 的结构简式为
，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。
请回答下列问题：
（1）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是______（填字母代号）。
（2）写出由A生成B的化学方程式：________________。
（3）已知HCHO分子中所有原子在同一平面内，则上述分子中所有的原子有可能都在同一平面内的是______（填字母代号）。
（4）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】口服抗菌药利君沙的制备原料E和某种广泛应用于电子电器领域的高分子化合物H的合成路线如下：
已知：
I、核磁共振氢谱显示E分子中有两组峰，且峰面积比为2：1
Ⅱ、
Ⅲ、
回答下列问题：
(1)丙烯的结构简式为_______________；E的分子式为_____________________；
(2)B分子中官能团的名称为__________________；G的名称为_______________________。
(3)由甲苯生成F的反应类型为_________________。
(4)写出C→D的化学方程式________________________________________________。
(5)满足下列条件的G的同分异构体有_________种。
①苯环上有三个取代基。②遇
溶液发生显色反应。
③能和
溶液反应生成
。
(6)写出1，3－丁二烯(
)和乙二醇(
)为某原料制备聚酯纤维
的合成路线________________(无机试剂任选)。
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【题目】有机物A常用作有机合成的中间体，其质谱图表明其相对分子质量为84。已知16.8 g A完全燃烧生成44.0 g CO2和14.4 g H2O。请回答下列问题：
(1)A的分子式是____________。
(2)若红外光谱分析表明A分子中含有羟基和位于分子一端的C≡C键，且核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6∶1∶1，则A的结构简式是_______。
(3)有机物B是A的同分异构体，1 mol B可与1 mol Br2加成。该有机物中所有碳原子在同一个平面上，没有顺反异构现象。写出B与新制氢氧化铜反应的化学方程式为_____。
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【题目】有一含Ni的单核六配位配合物，其阳离子空间结构为八面体。1mol该配合物的稀水溶液与足量
混合生成
沉淀233g；将溶液过滤，滤液与硝酸银溶液混合不生成沉淀。元素分析表明该配合物所含部分原子个数比为
。
（1）请画出Ni的价电子排布图：______________________，H、N、O的电负性由大到小的顺序为______________________。
（2）滤液与硝酸银溶液混合不生成沉淀的原因是___________________________________。
（3）该配合物阴离子的中心原子杂化方式为____________，请写出该配合物的化学式：________________。
（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可以在多个原子间运动，形成“离域
键”。下列微粒中存在“离域键”的是_________
填序号
。
A.
苯
（5）如图是六方NiAs晶胞的晶胞图及坐标参数，其中
，
，
。晶胞顶点、棱上小球为Ni，As在体内。
①写出As的配位数为_________，Ni的配位数为_________。
②已知晶胞参数为
，
，则晶胞的密度为____________
写表达式。
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【题目】开发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
(1)
是一种储氢材料，可由
和
反应制得。
①基态Cl原子中，电子占据的最高电子层符号为 ______，该电子层具有的原子轨道数为 _______。
②Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为 ___________。
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径：Li+ ___________(填“>”“=”或“<”)H-。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如表所示：
|
|
|
|
|
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
则M是 ______________ (填元素名称)。
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