[题目]高纯度晶体硅是良好的半导体材料.它的发现和使用引起了计算机的一场“革命 .它可以按下列方法制备:SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)下列说法不正确的是( )A.步骤③中氢气作还原剂B.硅和二氧化硅都能用作计算机“芯片 C.步骤①的化学方程式为:SiO2+2CSi+2CO↑D.步骤①②③中发生的反应都属于氧化还原反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】高纯度晶体硅是良好的半导体材料，它的发现和使用引起了计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：

SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)

下列说法不正确的是（）

A.步骤③中氢气作还原剂

B.硅和二氧化硅都能用作计算机“芯片”

C.步骤①的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑

D.步骤①②③中发生的反应都属于氧化还原反应

【答案】B

【解析】

A. 步骤③，氢气中氢元素化合价升高，氢气作还原剂，故A正确；

B. 硅用作计算机“芯片”，二氧化硅不能作计算机“芯片”，故B错误；

C. 步骤①是二氧化硅和碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，故C正确；

D. 步骤①②③中，都有元素化合价改变，发生的反应都属于氧化还原反应，故D正确；

选B。

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】t℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是（）

A.升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应

B.增大压强，W质量分数增加

C.增大X浓度，平衡向正反应方向移动

D.升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有一含Ni的单核六配位配合物，其阳离子空间结构为八面体。1mol该配合物的稀水溶液与足量混合生成沉淀233g；将溶液过滤，滤液与硝酸银溶液混合不生成沉淀。元素分析表明该配合物所含部分原子个数比为。

（1）请画出Ni的价电子排布图：______________________，H、N、O的电负性由大到小的顺序为______________________。

（2）滤液与硝酸银溶液混合不生成沉淀的原因是___________________________________。

（3）该配合物阴离子的中心原子杂化方式为____________，请写出该配合物的化学式：________________。

（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可以在多个原子间运动，形成“离域键”。下列微粒中存在“离域键”的是_________填序号。

A. 苯

（5）如图是六方NiAs晶胞的晶胞图及坐标参数，其中，，。晶胞顶点、棱上小球为Ni，As在体内。

①写出As的配位数为_________，Ni的配位数为_________。

②已知晶胞参数为，，则晶胞的密度为____________写表达式。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】阅读下列科普短文，回答问题。

国家卫健委公布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行》中提到:在相对封闭环境中，长时间暴露于高浓度气溶胶情况下，新冠病毒存在经气溶胶传播的可能。佩戴医用外科口罩可起到防护作用，含有病毒的飞沫会被口罩中间层熔喷无纺布(主要材质是聚丙烯)吸附。消毒也是控制病毒传播的有效措施，《新型冠状病毒肺炎流行期间预防性消毒指引》建议:表面消毒可选择含氯消毒剂、__%酒精，食饮具需要煮沸消毒15分钟以上。

(1)气溶胶中粒子的大小为_______．

a．< lnm b．> 100nm c．1nm~100nm

(2)丙烯在催化剂条件下制备聚丙烯，化学反应方程式为_______________

(3) 75%酒精的有效成分是乙醇，乙醇的一种同分异构体的结构简式为__________。

(4)食饮具可通过煮沸消毒，病毒蛋白质在加热条件下发生了______。

(5)环氧乙烷是一种低温灭菌剂，经典的生产方法是氯代乙醇法，包括两步反应:

i．CH2=CH2+Cl2+H2O →ClCH2CH2OH+HCl

ii．ClCH2CH2OH+ HCl+Ca(OH)2 → + CaCl2 +2H2O

现代石油化工采用低温催化法: 2CH2=CH2+O2

与氯代乙醇法相比，低温催化法的优点有________、_________． ( 答两点)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：

请回答下列问题：

(1)若溶液B中只含有Fe2＋而不含Fe3＋，可证明该事实的实验方法是________(填序号)。

A．先加氯水，后加KSCN溶液后显红色

B．先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色

C．④只滴加KSCN溶液不显红色

(2)步骤④的化学方程式为_____________________________。

(3)若除去氯化亚铁中氯化铁可以加入试剂________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】外界其他条件相同，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A＋B=3D中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是（）

A.pH＝8.8时，升高温度，反应速率不变

B.保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大

C.为了实验取样，可采用调节pH的方法迅速停止反应

D.减小外界压强，反应速率一定减小

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】开发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

(1)是一种储氢材料，可由和反应制得。

①基态Cl原子中，电子占据的最高电子层符号为 ______，该电子层具有的原子轨道数为 _______。

②Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为 ___________。

(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径：Li+ ___________(填“>”“=”或“<”)H-。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如表所示：


738	1451	7733	10540	13630

则M是 ______________ (填元素名称)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

已知：

①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表

金属离子	Fe2＋	Fe3＋	Cu2＋	Mn2＋
开始沉淀	7.5	2.7	5.6	8.3
完全沉淀	9.0	3.7	6.7	9.8

②Ksp[Fe(OH)3]＝2.0×10－36

③Cu2S遇酸时会生成S

(1)加快“浸取”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有__________(任写一种)。

(2)滤渣I中的主要成分是______________。

(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为_______，请用离子方程式表示用CuO“除铁”时所发生的反应__，若加A调节溶液pH后溶液中Fe3＋的浓度为2.0×10－9mol/L，则pH为__。

(4)写出“沉锰”(除Mn2＋)过程中反应的离子方程式：_________________________。

(5)Na2CO3溶液浸泡重晶石(假设杂质不与Na2CO3反应)，能将BaSO4转化为BaCO3，此反应的平衡常数K= ________(填写计算结果)；若不考虑CO32－的水解，要使46.6g BaSO4恰好完全转化为BaCO3，则至少需要浓度为1mol·L－1Na2CO3溶液 ____mL。(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(BaCO3)=5.0×10-9)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】25℃时，向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法正确的是

A.HX为弱酸，HY为强酸

B.水的电离程度：b>c>d

C.C点对应的溶液中：c(HY)>c(Y-)

D.若将c点与d点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：c(Na+)>c(X-)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-)

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学