[题目]已知化合物C为中学常见的化合物.(1)若D是一种强酸.则C与水反应的化学方程式为 .有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C .某同学为了验证该观点是否正确.用如右上图装置进行实验.分液漏斗中应加入 .打开分液漏斗进行实验.过程中.浓H2SO4中未发现有气体逸出.且变为红棕色.则你得出的解释和结论是 .(2)若D是一种常见的强碱.则C的电子式为: . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知化合物C为中学常见的化合物。

（1）若D是一种强酸，则C与水反应的化学方程式为__________________________。

有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”，某同学为了验证该观点是否正确，用如右上图装置进行实验。分液漏斗中应加入_______________，打开分液漏斗进行实验，过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的解释和结论是__________________。

（2）若D是一种常见的强碱，则C的电子式为:_______________________。

【答案】3NO2+H2O=2HNO3+NO 浓HNO3 NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2

【解析】

（1）若D是一种强酸，化合物C为二氧化氮，与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；铜和浓硝酸反应生成二氧化氮；可是打开分液漏斗进行实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，说明NO2能溶于浓硫酸中，因此浓硫酸不能干燥NO2；正确答案：浓HNO3；NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2 。

（2）若D是一种常见的强碱，化合物C为过氧化钠固体，与水反应生成氢氧化钠和氢气；过氧化钠为离子化合物，电子式为；正确答案：。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)请写出泡沫灭火器(硫酸铝和碳酸氢钠溶液) 灭火时发生反应的离子方程式：_______________。

(2)常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL 与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得正确的有_______________。

A.若混合后溶液呈中性：c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L

B.若V1=V2，混合后溶液pH一定等于7

C.若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

D.若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

(3)常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH如表所示：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根据表中数据，将浓度均为0.01mo/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_________。

A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH

②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是_________。

A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑

(4)某温度时，测得0.01mol·L-1 的NaOH溶液的pH为10。若将此温度下pH=10的NaOH 溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，若所得混合液pH=2，则a：b=_______。

(5)25℃，用0.1000 mol/LNaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol/L 某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。

①为减小实验误差，滴定时应选用适当的指示剂，判断该滴定终点的现象为(必须描述颜色的变化)______________________。

②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是___________点对应的溶液；

③比较A、C两点中水的电离程度：A_______C (填“>”、“ =”或“<”)。

(6)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。

(7)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入__________调至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=_________mol/L。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】[化学―有机化学基础]

化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳香烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：

回答下列问题：

⑴G的结构简式为_____________________

⑵C中含有的官能团名称是________

⑶反应②的反应类型是_________，反应⑥的反应类型是______

⑷反应⑤的化学方程式为________________________

⑸能同时满足下列条件的B的同分异构体有____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为6:2:2:l:l的是_________（写结构简式）。

①苯环上有两个取代基　　②能发生银镜反应

⑹参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：

（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。

（3）加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要成分为_____________、____________（填化学式）。

（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为： +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。