Question

【题目】已知化合物C为中学常见的化合物。

（1）若D是一种强酸，则C与水反应的化学方程式为__________________________。

有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”，某同学为了验证该观点是否正确，用如右上图装置进行实验。分液漏斗中应加入_______________，打开分液漏斗进行实验，过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的解释和结论是__________________。

（2）若D是一种常见的强碱，则C的电子式为:_______________________。

Answer 1

【答案】3NO2+H2O=2HNO3+NO 浓HNO3 NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2

【解析】

（1）若D是一种强酸，化合物C为二氧化氮，与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；铜和浓硝酸反应生成二氧化氮；可是打开分液漏斗进行实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，说明NO2能溶于浓硫酸中，因此浓硫酸不能干燥NO2；正确答案：浓HNO3；NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2 。

（2）若D是一种常见的强碱，化合物C为过氧化钠固体，与水反应生成氢氧化钠和氢气；过氧化钠为离子化合物，电子式为；正确答案：。