[题目]下列实验中.现象及结论都正确.且二者之间有因果的是( )选项实验操作现象结论A将少量Na2SO3样品溶于水.滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生Na2SO3已变质B将AlCl3溶液加热蒸干得到白色固体成分为纯净的AlCl3C蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X有白烟产生X一定是浓盐酸D常温下.向等体积.等浓度的NaHCO3和CH3COONa 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果的是( )

选项	实验操作	现象	结论
A	将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液	有白色沉淀产生	Na2SO3已变质
B	将AlCl3溶液加热蒸干	得到白色固体	成分为纯净的AlCl3
C	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X	有白烟产生	X一定是浓盐酸
D	常温下，向等体积、等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞	两份溶液均变红，NaHCO3溶液红色更深	常温下的水解平衡常数：

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．由于硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，干扰了检验结果，应该用氯化钡溶液，故A不符合题意；

B．将AlCl3溶液加热蒸干，加热促进了铝离子的水解，由于HCl易挥发，则最终无法得到纯净的AlCl3，故B不符合题意；

C．生成白烟可以知道X为挥发性酸，则X可能为浓盐酸或浓硝酸等，故C不符合题意；

D．等体积、等浓度的两种盐溶液，NaHCO3溶液红色更深，说明其水解程度更大，所以常温下的水解平衡常数：，故D符合题意；

故答案为D。

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黄冈小状元小学升学考试冲刺复习卷系列答案

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【题目】已知反应是可逆反应。设计如图装置(均为石墨电极)，分别进行下述操作：

①向B烧杯中逐滴加入浓盐酸。②向B烧杯中逐滴加入溶液。结果发现电流表指针均发生偏转。

(1)①过程中棒上发生的反应为_________；

②过程中棒上发生的反应为___________。

(2)操作②过程中，盐桥中的移向_________烧杯溶液(填“A”或“B”)。

资料：。向一定浓度的溶液中加入溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：

微粒
浓度			a

(3)a=________________。该平衡体系中除了含有和外，判断溶液是否一定还含有其他含碘微粒______________(填“是”或“否”)。

(4)已知：甲醇与水蒸气重整制氢可直接用于燃料电池。

反应：

则______________

(5)已知：25℃时，。医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量仍然是安全的，不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)：_________。误服少量，应尽快用大量的一定浓度的溶液给患者洗胃，忽略洗胃过程中溶液浓度的变化，要使残留在胃液中的浓度为，应服用的溶液的最低浓度为_______。

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【题目】用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=574 kJ·mol1

②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=1 160 kJ·mol1

下列说法不正确的是

A. 由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=Q，Q>574 kJ·mol1

B. 等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同

C. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，则放出的热量为173.4 kJ

D. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，则整个过程中转移的电子总物质的量为1.6 mol

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【题目】下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是（）

A. 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

B. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

C. B和Cl2的反应是氧化还原反应

D. 当X是强酸时，C在常温下是气态单质

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【题目】已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，根据如图回答问题：

（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气？__。

（2）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：

①A中加入的试剂是___，作用是___；

②B中加入的试剂是___，作用是___；

③C中加入的试剂是___，作用是___；

④D中加入的试剂是___，作用是___。

（3）实验时，C中应观察到的现象是___。

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【题目】下列有关平衡常数的说法中，正确的是

A. 改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大

B. 反应 2NO2(g) N2O4(g) △H ＜0，升高温度该反应平衡常数增大

C. 对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数互为倒数

D. CO2＋H2CO＋H2O 的平衡常数表达式为 K =c(CO)/[c(CO2)c(H2)]

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【题目】下列有关氨的叙述中不正确的是(　　)

A. 氨分子中氮元素的化合价只能升高，氨具有还原性

B. 氨的催化氧化反应的化学方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O

C. 氨的催化氧化反应中若氧气过量则有红棕色气体生成

D. 氨的催化氧化属于人工氮的固定

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【题目】下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是（）

	实验操作	实现现象	结论
A	向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液	溶液变成血红色	该溶液中有，无
B	将石蜡油气化后，使气体流经碎瓷片，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液	溶液紫红色褪去	碎瓷片的主要作用是使石蜡油受热均匀
C	向固体滴加饱和溶液	有砖红色沉淀生成	Ksp：
D	将变黑的银器放入装满食盐水的铝盆中，二者直接接触	银器恢复往日光泽