练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2：3。K为常见固态非金属单质，J为常见气态单质。其余为化合物，其中I、F在常温下为液态， C为臭鸡蛋气味气体,D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀，L为氯碱工业中的常见产品。F的浓溶液与K加热可生成D和H。（部分生成物未标出）

    （1）写出H的电子式                   
    （2）写出下列物质的化学式： E                J             
    （3）写出下列变化的化学方程式：
    A + I → B + C                                                        
    F的浓溶液与K加热可生成D和H                                        
    （4）写出下列变化的离子方程式：
    B中加入L的水溶液                                               
    G的水溶液中通入过量的H                                            

    （1）（2）SO3   O2
    （3）Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑   C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
    (4)Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O  AlO2－＋CO2＋H2O=Al(OH)3＋HCO3－

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲、乙、丙、丁、戊都是单质，其中甲、乙、丙是常见金属，丁和戊是气体，且丁呈黄绿色．A～K是化合物．F是红褐色沉淀，G是淡黄色固体粉末，K是丁的气态氢化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能层电子构型为ns1．它们之间有如图1的转化关系（部分反应物或产物省略）．

    回答以下问题：
    （1）G的电子式：
    ，深蓝色溶液中溶质的化学式：
    [Cu（NH3）4]Cl2
    [Cu（NH3）4]Cl2
    ．
    （2）甲与同周期的金属元素相比，第一电离能由小到大的顺序是
    Na＜Al＜Mg
    Na＜Al＜Mg
    （用元素符号表示）．
    （3）完成反应方程式
    反应①中，E和G的物质的量之比为2：1：
    3Na2O2+6FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3+2FeCl3+6NaCl
    3Na2O2+6FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3+2FeCl3+6NaCl
    ；
    反应②的离子方程式：
    3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓
    3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓
    ．
    （4）乙的高价阳离子的最高能级电子排布图为：
    ．检验该离子常用KSCN溶液．乙的高价阳离子与SCN-可形成配位数不同的多种配合物．在含0.01molC的溶液中，加入100mL0.34mol?L-1的KSCN溶液，所得配合物是下列中的
    ③④
    ③④
    （选填序号），其物质的量之比为
    3：2
    3：2
    ．
    ①[Fe（SCN）]2+；②[Fe（SCN）2]+；③Fe（SCN）3；④[Fe（SCN）4]-；⑤[Fe（SCN）5]2-；⑥[Fe（SCN）6]3-
    （5）丙的基态原子电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
    1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
    ．丙与金形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，这种晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由丙原子与Au原子构成的四面体空隙中．其晶胞结构如图2所示．这种合金晶体储氢后的化学式应为
    AuCu3H8
    AuCu3H8
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?信阳二模）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去．
    回答下列问题：
    （1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应．
    ①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是
    C
    C
    ．
    A．热分解法    B．热还原法    C．电解法
    ②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是
    2Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    2Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ．
    ③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性
    强
    强
    （填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是
    NaOH是强碱，Fe（OH）3是弱碱
    NaOH是强碱，Fe（OH）3是弱碱
    （写出一种即可）．
    （2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应．
    ①反应Ⅲ的化学方程式是
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ．
    ②反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是
    ．
    ③反应Ⅱ是化合反应．乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是
    CaO+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O
    CaO+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O
    ．
    ④在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体．其反应的离子方程式是
    2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑
    2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在图1物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去．其中A为常用的溶剂，B为常见的有色气体单质．
    回答下列问题：若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应．
    精英家教网
    （1）反应I中，甲在通常条件下和A剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是
     
    ．
    A．热分解法            B．热还原法          C．电解法
    （2）反应Ⅱ中，乙与A在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是
     
    ．
    （3）通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性强弱关系，比较二者金属性强弱的依据还可以是
     
    （写出一种即可）．
    （4）将3.5g甲的碳酸盐、碳酸氢盐和氢氧化物的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol?L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图2所示．
    ①写出OA段所发生反应的离子方程式
     
    ．
    ②当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为
     
    mL（标准状况）．
    （5）若甲、乙是化合物，反应Ⅲ是工业制漂白液的反应．其中乙为含有非极性键的离子化合物，若向氯化亚铁溶液中加入固体乙，产生红褐色沉淀，但无气体生成，该反应的离子方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是由短周期元素组成的六种常见物质．已知：
    ①常温下均呈气态，其中B、C、F为单质；
    ②实验室制取B时，用排饱和食盐水法收集可减少B的水中的溶解；
    ③A与B反应生成C和D，A的水溶液呈碱性，D的水溶液呈酸性；
    ④C与F在放电条件下反应生成E，E遇空气变色．
    回答下列问题：
    （1）A的电子式是
     
    ，实验室制取B的化学方程式为
     
    ．
    （2）A的水溶液呈碱性的原因是
     
    （结合化学用语说明），将等物质的量浓度、等体积的A、D溶液混合，所得溶液中离子浓度由大到小依次排列为
     
    ．
    （3）一定条件下A与F反应可生成C和一种无色无味液体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （4）组成C、B两物质的元素，按原子个数1：3形成化合物G，G是一种淡黄色液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的方程式
     
    ；该反应说明组成C、B两物质的元素中非金属性较强的是
     
    ．（填元素符号）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省临沂市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

    （1）W元素在周期表的位置为______________。

    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质与其它三种物质在一定条件下均能发生化学反应，该元素是_________（填元素名称）。

    （3）X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到的化合物为___________（填化学式）。

    （4）向含有Z元素的简单阳离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_____________________________________。

    （5）下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是_______（填代号）。

    a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点

    b．测等浓度相应氯化物水溶液的pH

    c．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度

    d．比较两种元素在化合物中化合价的高低

    （6）Z单质和Mg组成的混合物是一种常见的焰火材料，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验方案，测定该混合物中Z的质量分数。

    能确定混合物中Z的质量分数的数据组有_________（填代号）。

    a．       b．      c．

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案