Question

3．某溶液中可能含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₄^2-、K⁺、Na⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺等离子，当向溶液中逐滴加入盐酸时，生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．已知：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-，下列结论不正确的是（　　）

• A． 原混合溶液中一定含有的离子是OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、Al³⁺
• B． AB段反应的离子方程式是H⁺+CO₃^2-═HCO₃^-，H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O
• C． AB段之前反应的离子方程式是AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-
• D． K⁺、Na⁺两种离子肯定存在其中一种

Answer 1

分析 从图中可以看出最初加入盐酸未产生沉淀，则一定有OH^-，结合离子共存知识可排除Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺，且产生沉淀只有部分溶解，则一定有CO₃^2-、AlO₂^-；
AB段消耗了盐酸，但沉淀未溶解，则溶液中一定有CO₃^2-，AB段应为CO₃^2-与盐酸的反应，反应的离子方程式为：H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-，H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O；
根据AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-反应中可知：AlO₂^-结合H⁺的能力强于CO₃^2-，AB段之前反应是偏铝酸根离子与氢离子的反应；
结合阴阳离子所带电荷必须守恒，K⁺、Na⁺中至少存在一种．

解答 解：A．从图中可以看出最初加入盐酸未产生沉淀，所以一定有OH^-，则可以排除Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺，且产生沉淀只有部分溶解，则一定有CO₃^2-、AlO₂^-，故A错误；
B．AB段消耗了盐酸，沉淀却未溶解，则一定有CO₃^2-，AB段应为CO₃^2-与盐酸的反应，离子方程式是H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-，H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O，故B正确；
C．从AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-反应中可知：AlO₂^-结合H⁺的能力强于CO₃^2-，所以AB段之前反应的离子方程式是AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，故C错误；
D．由于阴阳离子所带电荷必须守恒，因此K⁺、Na⁺其中一种肯定存在，故D正确；
故选AC．

点评 本题考查了离子共存的判断、离子推断，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握常见离子的性质及离子共存的条件为，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．