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    【题目】下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是

    A.Na＋、Ag＋、NO3-、CO32-B.Fe2＋、H＋、SO42-、NO3-

    C.Al3＋、K＋、SO42-、OH-D.Na＋、Mg2＋、Cl-、SO42-

    【答案】D

    【解析】

    A. Ag+、CO32-会发生反应形成Ag2CO3沉淀，不能大量共存，A不符合题意；

    B. Fe2+、H+、NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；

    C. Al3+、OH-会发生离子反应生成氢氧化铝或形成AlO2-、H2O，不能大量共存，C不符合题意；

    D. Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子之间不反应，可以大量共存，D符合题意；

    故合理选项是D。

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    【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，其中离子交换膜I、II分别是氯离子交换膜和钠离子交换膜中的一种，图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是

    A. a电极为该电池的负极，离子交换膜I是钠离子交换膜

    B. a电极附近溶液的氯离子浓度增大，b电极附近溶液的pH减小

    C. a电极的电极反应式为C6H10O5－24e－＋7H2O＝6CO2↑＋24H+

    D. 中间室中Na+移向左室，Cl—移向右室

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，下列溶液不可以用铁制容器装运的是

    A.浓硝酸B.汽油C.液氯D.浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。

    实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水

    （1）写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式

    实验步骤

    实验现象

    实验结论及离子方程式

    甲_______

    乙_______

    离子方程式

    甲__________

    乙__________

    结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2

    （2）[评价]甲同学设计的实验方案的合理性是_____(填字母)。

    A．非常合理 B．部分合理 C．完全不合理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应,研究氨气的性质并测其组成,设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

    （1）仪器a的名称为____________；仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）_____________。

    （2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为_______________。

    （3）E装置中浓硫酸的作用是____________________________________。

    （4）F中读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：___________________，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积________ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；图中量气管可由________ （请选择字母填空：A．酸式滴定管，B．碱式滴定管）改装而成。

    （5）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据________。

    A．B装置实验前后质量差mg； B．F装置实验前后液面差VL

    C．D装置实验前后质量差mg； D．E装置实验前后质量差mg；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列没有涉及化学反应的是

    A.铁钉生锈B.铝的冶炼

    C.单晶硅做太阳能电池D.漂白粉变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大

    B. 由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大

    C. 由图丙可知，反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应

    D. 由图丁可知，反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变△H=△H1—△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，发生如下反应：AsO33- (aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l) ，反应一段时间后测得c(AsO43-)为a mol·L-1。下列说法能判断反应达到平衡状态的是

    A. c(I) ＝ 2a mol·L-1B. v(I-) ＝ 2v(AsO33-)

    C. c(AsO43-)/c(I)不再变化D. 溶液的pH不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Cr2＋不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如下图所示。制备过程中发生的相关反应如下所示：

    Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

    Zn＋2CrCl3===2CrCl2＋ZnCl2

    2Cr2＋＋4CH3COO－＋2H2O===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(晶体)

    试回答下列问题：

    (1)本实验中配制溶液所用的蒸馏水需事先煮沸，原因是__________。

    (2)往仪器Ⅱ中加盐酸和CrCl3溶液的顺序最好是__________________________，理由是____________。

    (3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合，应关闭阀门____(填“A”或“B”，下同)，打开阀门_____。

    (4)本实验中锌粒要过量，其原因除了使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2外，另一个作用是________。仪器Ⅳ的主要作用是___________。

    (5)已知实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51 g，取用的CH3COONa溶液为1.5 L 0.1 mol/L，其他反应物足量。实验后得干燥的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4 g，则该实验所得产品的产率为________(用百分数表示，保留3位有效数字)(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。

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