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目前低碳经济备受关注CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试运用所学知识,解决下列问题:

1)已知某反应的平衡表达式为:它所对应的化学反应为:__? ___

2定条件下,将C(s)H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中发生(1)中反应其相关数据如下表所示

容器

容积/L

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol[

达到平衡所需时间/min

C(s)

H2O(g)

H2(g)

2

T1

2

4

3.2

8

1

T2

1

2

1,2

3

 

T10C该反应的平衡常数K=_______

乙容器中,当反应进行到1.5min时,H2O(g)的物质的量浓度_______ (填选项字母)。

A=0.8 mol·L-1??? B=1.4 mol·L-1??? C<1.4 mol·L-1??? D>1.4 mol·L-1

丙容器的容积为1LT1时,按下列配比充入C(s)H2O(g)CO2(g)H2(g), 达到平?? 衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是_______(填选项字母)。

A.0.6 mol1.0 mol0.5 mol1.0 mol??

B0.6 mol2.0 mol0 mol0 mol

C.1.0 mol2.0 mol1.0 mol2.0 mol??????

D0.25 mol0.5 mol0.75 mol1.5 mol

3在一定条件下,科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇,已知CH3OHH2的燃烧热分别为:H=-725.5kJ/molH=-285.8kJ/mol,写出工业上以CO2H2合成CH3OH的热化学方程式:??????????????????????????????

4将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为

2CO2(g+ 6H2(gCH3OCH3(g+ 3H2O(g)

已知一定压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率见下表:

投料比[n(H2/ n(CO2)]

500 K

600 K

700 K

800 K

1.5

45%

33%

20%

12%

2.0

60%

43%

28%

15%

3.0

83%

62%

37%

22%

 

该反应的焓变H?? 0,熵变S___0(填>、<或=)。

用甲醚作为燃料电池原料,在碱性介质中该电池负极的电极反应式?????????????? 。若以1.12 L·min-1(标准状况)的速率向该电池中通入甲醚(沸点为-24.9 ),用该电池电解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液,通电0.50 min后,理论上可析出金属铜???????? g

 

【答案】

1C(s)+2H2O(gCO2(g)+ 2H2 (g(2)

212.8 1不写单位不扣分写错单位不得分)? C 2?? AD2

3CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l)? H=-131.9kJ/mol2

4<(1),<(1

CH3OCH3 12e16OH2CO3211H2O(2分)? 9.6(2)

【解析】

试题分析:(1)表达式中分子为产物,分母为反应物,因为有二氧化碳生成,故还有固体碳参加,固体不写在平衡常数表达式中;

2将容器甲中的相关数据代入平衡常数表达式中,注意将物质的量转化成平衡时的浓度;三分钟水的转化量为1.2mol,因为起始时浓度大,反应速率快,故1.5分钟水的转化量大于0.6mol,故1.5分钟时水的浓度小于1.4mol/L;(3)写出二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水的化学方程式、甲醇和氢气燃烧热的化学方程式,根据盖斯定律得制取甲醇的反应的H,写出让热化学方程式;(4温度升高,二氧化碳的转化率减小,故正反应为放热反应;因为气体系数和减小,故熵变小于零;负极甲醚失去电子在碱性溶液中生成碳酸根离子和水,通入的甲醚失去电子总数等于铜离子得到电子总数,根据电子守恒算出析出铜的质量。

考点:化学平衡常数表达式、化学平衡的移动、盖斯定律的应用、电极反应式的书写和应用电子守恒计算等知识

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是    如何将CO2转化为可利用的资源.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g),图1表示该反应过程中能量(单位为kJ?mol-1)的变化:
(1)关于该反应的下列说法中,正确的是
C
C
(填字母).
A.△H>0,△S>0   B.△H>0,△S<0   C.△H<0,△S<0    D.△H<0,△S>0
(2)为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为l L的密闭容器中,充入l mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示.
①从反应开始到平衡,CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=
0.075mol
0.075mol
 mol?(L?min)-1;H2的转化率=
75%
75%

②该反应的平衡常数表达式K=
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c3(H2)
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c3(H2)

③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是
BD
BD
 (填字母).
A.升高温度                B.将CH3OH(g)及时液化抽出
C.选择高效催化剂          D.再充入l molCO2和3molH2
(3)25℃,1.01×105Pa时,16g 液态甲醇完全燃烧,当恢复到原状态时,放出363.3kJ的热量,写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式:
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.6 kJ?mol-1
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.6 kJ?mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

气候变暖冰川融化将会对人类产生极大的灾害.如南极冰盖全部融化,南太平洋上的美丽岛国图瓦卢很可能成为首个“沉没”的国家,喜马拉雅山冰川融化尼泊尔会有“灭顶”之灾,近海城市遭受城市淹没、海啸等灾害.所以合理利用资源,加强环境保护.降低碳的排放,实施低碳经济是今后经济生活主流.
(1)下列措施对有效减少二氧化碳排放和降低大气中二氧化碳不适合的是
A
A

A.使用天然气等燃料   B.植树造林,保护森林,保护植被
C.大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电,大力推行太阳能的综合开发        D.立即减少煤和石油化石燃料的使用
E.建筑物中尽量利用自然通风采光,推广使用节能灯和节能电器,使用空调时夏季温度不宜设置过低,冬天不宜过高
F.全民倡导出行时多步行和骑自行车;建设现代物流信息系统,减少运输工具空驶率
(2)目前用超临界CO2(其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势,这一做法对环境的积极意义在于保护
臭氧层
臭氧层

(3)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究,把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质.如将CO2和H2以1:4比例混合通入反应器,在适当条件下反应可获得一种重要能源.请完成以下化学方程式:CO2+4H2=
CH4
CH4
+2H2O
(4)收集提纯炼铁、炼钢等工厂所排放的气体,可得高纯度的CO,在适当的条件下,用CO和H2反应可获得人工合成汽油,也可减少碳的排放,节约能源.假设此人工合成汽油是碳原子数为5~8的烷烃,要达到合成汽油的要求,通入反应装置里的CO和H2的物质的量之比范围是
5/11
5/11
≤n(CO)/n(H2)≤
8/17
8/17
(保留最简分数比形式)
(5)探究CO2来生产燃料甲醇(CH3OH)的反应原理,现进行如下实验在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=
0.225mol/(L?min);
0.225mol/(L?min);

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

【化学与生活】
2010年第41届世博会在上海成功举办,其主题是“城市,让生活更美好”.
(1)低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式,上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”.
①世博停车场,安装有汽车尾气催化光解设施,它能将汽车尾气中CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,写出CO和NO在一定条件下反应的化学方程式:
 

②使用传统催化剂,使二氧化碳与某些有机物反应可以生成塑料,但反应时间长.目前诞生的纳米级催化剂增加了催化剂的表面积,提高了
 
(选填“反应速率”、“产品质量”或“原料利用率”).使用这种塑料能减少白色污染,因为它在微生物作用下,可以实现100%的降解.
③合理利用二氧化碳,可以提高生活质量,促进工业发展.在常压下,-78℃时,二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳,俗称干冰.某学生买回一盒冰淇淋月饼,盒里有很多作为致冷剂的碎干冰.下列关于干冰处理的正确做法是
 

(A)将干冰放入冰箱            (B)让干冰在通风处自然升华
(C)直接将干冰倒入下水道      (D)用手取干冰扔入废物箱
④现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济,物质的量相同的乙醇与汽油(设为C8H18)均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比为
 
;人们已尝试使用
 
 作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”.
(2)上海世博为实现环保世博、生态世博目标,如日本馆的超轻“膜结构”,能发电,会呼吸;澳大利亚馆外表,覆盖着比不锈钢更便宜耐用的“耐候钢”.因此材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础.
①2010年上海世博会中国馆“东方之冠”的主体结构是用国产Q460钢制成的. 下列有关Q460钢的性质中,属于化学性质的是
 

A.强度高    B.能导电    C.耐腐蚀    D.抗震性好
②耐候钢看起来有些锈迹斑斑,再仔细一瞧却是光滑如新,这得益于耐候钢在大气中具有优良的抗蚀性能.请你列举两种防止铁制品被腐蚀的方法
 
 

③石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小,是一种特种玻璃,石英玻璃的主要成分是
 
(填化学式);有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)实际上不是硅酸盐材料,而是一种
 
(选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”).
④日本馆的超轻“膜结构”,这层膜白天能透过阳光,利用太阳能发电,从而实现了将
 
转化为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)目前,“低碳经济”备受关注,CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题.向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1?10nm之间).判断产品中是否含有纳米级碳酸钙的简单实验方法为
 

(2)一定条件下,C(s)和H2O(g)反应,能生成CO2(g)和H2(g).将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中,发生反应:C(s)+2H2O(g)?CO2(g)+2H2(g),其相关数据如下表所示:
容器 容积/L 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
C(g) H2O(g) H2(g)
2 T1 2 4 3.2 8
1 T2 1 2 1.2 3
①T10C时,该反应的平衡常数K=
 

②乙容器中,从开始达到化学平衡时,以v(H2O)表示的速率为
 

(3)臭氧是常见的氧化剂,广泛用于水处理系统.制取臭氧的方法有多种,其中高压放电法和电解纯水法的原理如图1所示,请回答下列问题:
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①高压放电法中,发生反应3O2(g)?2O3(g)△H=+144.8KJ.mol-1,t℃时K=3.33×10-77,下列说法正确的是
 
(填序号).
A.O3转化为O2的反应是放热反应
B.t0C时反应2O3(g)3O2(g)的平衡常数K≈3×1076
C.O3转化为O2的能量变化曲线如图2所示
②电解法中,电极b周围发生的电极反应有
 
 
;电解时,H+由电极
 
经聚合固体电解质膜流向电极
 
(填“a”或“b”).

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