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    有如图实验装置，其中a、b、c为弹簧夹．
    （1）如果开启a和c，关闭b，则I中反应的离子方程式为______．
    （2）如果将I管中的稀硝酸换成浓硝酸，开启a和c，关闭b，过一会儿观察，可以看到II里浸入水中的导管口有气泡冒出，导管内气体呈______色，液面上气体为______色．
    （3）在问题（1）的实验中，要使II里的气体始终保持无色，应先关闭______（填a或b，下同），开启______和c，使产生的CO2气体排尽II里的空气，再关闭______打开______．
    （4）若将32g铜加入盛有150mL一定浓度硝酸的I中使之恰好完全反应，产生的NO2和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L．则NO为______mol．原硝酸溶液的浓度为______mol?L-1．

    解：（1）开启a和c，关闭b，装置中压强减小，长颈漏斗中硝酸液体流下浸没铜后发生氧化还原反应生成硝酸铜一氧化氮和水；反应的化学方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
    （2）I管中的稀硝酸换成浓硝酸，开启a和c，关闭b，装置中压强减小，长颈漏斗中浓硝酸液体流下浸没铜后发生氧化还原反应生成硝酸铜二氧化氮和水，二氧化氮和水反应生成一氧化氮；导管内气体呈红棕色，液面上气体是无色，故答案为：红棕；无；
    （3）在问题（1）的实验中，要使II里的气体始终保持无色，应先关闭a，开启b和c，使产生的CO2气体排尽II里的空气，再关闭 b打开a，二氧化碳环境中，一氧化氮不再反应，
    故答案为：a；b；b；a；
    （4）若将32g铜加入盛有150mL一定浓度硝酸的I中使之恰好完全反应，产生的NO2和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L物质的量为0.5mol；依据氧化还原反应的电子守恒计算，设生成NO物质的量为x，则NO2物质的量为0.5mol-x；失电子的铜物质的量为0.5mol，Cu～Cu2+～2e-；失电子总数为1mol；得电子的是硝酸分别为：
    HNO3～NO～3e-；
    x 3x
    NO3～NO2～e-；
    0.5-x 0.5-x
    3x+0.5-x=1
    x=0.25mol
    依据氮元素守恒得到，原硝酸溶液中溶质物质的量=0.25 mol+（0.5-0.25）+0.5×2=1.5mol；原硝酸浓度==10mol/L，
    故答案为：0.25；10．
    分析：（1）开启a和c，关闭b，装置中压强减小，长颈漏斗中硝酸液体流下浸没铜后发生氧化还原反应生成硝酸铜一氧化氮和水；
    （2）I管中的稀硝酸换成浓硝酸，开启a和c，关闭b，装置中压强减小，长颈漏斗中浓硝酸液体流下浸没铜后发生氧化还原反应生成硝酸铜二氧化氮和水，二氧化氮和水反应生成一氧化氮；
    （3）始终保持无色，装置Ⅱ中不能含有空气，需要Ⅲ反应生成二氧化碳把装置Ⅱ中的空气赶净，生成的二氧化氮与水反应生成无色气体；
    （4）根据化学方程式计算，可以利用氧化还原反应的电子守恒列式计算．
    点评：本题考查了硝酸性质的应用，实验装置的反应原理的应用分析，铜和稀硝酸、浓硝酸反应产物的性质判断和应用，氧化还原反应的电子守恒的计算应用，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有如图实验装置，其中a、b、c为弹簧夹．
    （1）如果开启a和c，关闭b，则I中反应的离子方程式为
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    （2）如果将I管中的稀硝酸换成浓硝酸，开启a和c，关闭b，过一会儿观察，可以看到II里浸入水中的导管口有气泡冒出，导管内气体呈
    红棕
    红棕
    色，液面上气体为
    无
    无
    色．
    （3）在问题（1）的实验中，要使II里的气体始终保持无色，应先关闭
    a
    a
    （填a或b，下同），开启
    b
    b
    和c，使产生的CO2气体排尽II里的空气，再关闭
    b
    b
    打开
    a
    a
    ．
    （4）若将32g铜加入盛有150mL一定浓度硝酸的I中使之恰好完全反应，产生的NO2和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L．则NO为
    0.25
    0.25
    mol．原硝酸溶液的浓度为
    10
    10
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有如图所示装置，为实现下列实验目的，其中y端适合于作入口的是
    ABE
    ABE
    （多项）

    A 瓶内盛液体干燥剂，用以干燥气体
    B 瓶内盛液体洗涤剂，用以除去某气体中的杂质
    C 瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体的体积
    D 瓶内贮存气体，加水时气体可被排出
    E 收集密度比空气大的气体
    F 收集密度比空气小的气体
    （2）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是
    C+2H2SO4
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ．图2中虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，
    填写下列空白．
    ①A中无水硫酸铜的作用
    检验水蒸气存在
    检验水蒸气存在
    ．
    ②证明SO2一定存在的现象是
    B中品红退色
    B中品红退色
    ．
    ③C中酸性KMnO4溶液的作用
    除去SO2
    除去SO2
    ．
    ④证明CO2一定存在的现象是
    D中品红不退色，E中变浑浊
    D中品红不退色，E中变浑浊
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有如图实验装置，其中a、b、c为弹簧夹。

    　（1）如果开启a和c，关闭b，则I中反应的离子方程式为________________________。　

    （2）如果将I管中的稀硝酸换成浓硝酸，开启a和c，关闭b，过一会儿观察，可以看到II里浸入水中的导管口有气泡冒出，导管内气体呈______色，液面上气体为_____色。

    （3）在问题（1）的实验中，要使II里的气体始终保持无色，应先关闭_____（填a或b，下同），开启____和c，使产生的CO2气体排尽II里的空气，再关闭_____打开_____。

    （4）若将32g铜加入盛有150mL一定浓度硝酸的I中使之恰好完全反应，产生的NO2和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L。则NO为__________mol。原硝酸溶液的浓度为___________molL-1。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    有如图实验装置，其中a、b、c为弹簧夹．
    （1）如果开启a和c，关闭b，则I中反应的离子方程式为______．
    （2）如果将I管中的稀硝酸换成浓硝酸，开启a和c，关闭b，过一会儿观察，可以看到II里浸入水中的导管口有气泡冒出，导管内气体呈______色，液面上气体为______色．
    （3）在问题（1）的实验中，要使II里的气体始终保持无色，应先关闭______（填a或b，下同），开启______和c，使产生的CO2气体排尽II里的空气，再关闭______打开______．
    （4）若将32g铜加入盛有150mL一定浓度硝酸的I中使之恰好完全反应，产生的NO2和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L．则NO为______mol．原硝酸溶液的浓度为______mol?L-1．

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