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    【题目】含氮化合物在生产、生活和科研中有着广泛的应用。

    （1）工业上采用NH3为还原剂处理烟气（假设烟气中的NO和NO2的物质的量相等，且反应产物为无毒气体），测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率。如图，下列列说法正确的是(填写下列字母编号)

    a．相同条件下，改变压强对脱氮率有影响

    b．曲线最高点表示此时平衡转化率最高

    c．相同条件下，加入不同的催化剂能够改变反应物的转化率

    d．上述反应的化学方程式为：NO＋NO2＋2NH32N23H2O

    （2）已知： 2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=－43.0KJ·mol-1

    —定条件下，将2molNH3和1molCO2充入容积为2L的密闭容器中发生反应。反应进行2min时，放出热量21.5kJ，则2min内该反应的反应速率υ(NH3)= ，此时混合气体中NH3的体积分数为 。

    （3）在25℃下，将a molL-1的NH4NO3溶液与0.01molL-1的NaOH等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则NH4NO3溶液的物质的量浓度a___________0.01molL-1（填“＞”、“＜”或“＝”）；滴加NaOH的过程中水的电离平衡将 （填“正向”、“不”或“逆向”）移动。请你设计实验，比较NH3 H2O的电离程度和NH4NO3的水解程度大小 。

    【答案】（1）ad

    （2）0.25molL-1min-1；50%（或0.5）

    （3）＞；逆向；常温下，将等物质的量浓度、等体积的氨水、硝酸铵溶液混合，若混合液pH>7，表明电离程度大于水解程度；否则电离程度小于水解程度（其他合理答案亦可得分）。

    【解析】

    试题分析：（1）a．因为该反应前后的气体体积数不等，所以改变压强平衡移动，脱氮率变化，故a正确；b．横坐标是温度，若纵坐标与转化率一致，曲线应该单一上升或降低。所以依据曲线变化情况说明该反应体系中有催化剂存在，且最高点代表催化剂活性最大，故b错误；c．催化剂只能影响化学反应速率，不能改变化学平衡状态。所以，相同条件下，加入不同的催化剂不能改变反应物的转化率，故c错误；d．采用NH3为还原剂处理烟气，设烟气中的NO和NO2的物质的量相等，且反应产物为无毒气体，则NH3为还原剂，NO和NO2为氧化剂，且反应产物为N2，反应的化学方程式为：NO＋NO2＋2NH32N2+3H2O，故d正确。

    （2）现根据热量求出参加反应的氨气的量n(NH3)=21.5kJ÷43.0 kJ/mol×2=1mol，△c(NH3)=1mol/2L=0.5mol/L，再根据反应速率公式求算v(NH3)=△c(NH3)/△t=0.5mol/L÷2min=0.25molL-1min-1；依据方程式2NH3 +CO2 CO(NH2)2(s)+H2O(g)可知，当有1mol氨气参加反应时，气体混合物减少1mol，此时混合气体中NH3的体积分数为：(2-1)/(2+1-1)×100%=50%（或0.5）。

    （3）在25℃下，由于NH4NO3溶液水解程度很小，呈极弱的酸性，当与0.01molL-1的NaOH等体积混合，测得溶液pH=7时，NH4NO3溶液的物质的量浓度a＜0.01molL-1；NH4NO3水解促进水的电离，滴加NaOH的过程中铵根离子浓度减小，水解程度减小，水的电离平衡将逆向移动；欲比较NH3H2O的电离程度和NH4NO3的水解程度大小，可以在常温下，将等物质的量浓度、等体积的氨水、硝酸铵溶液混合，若混合液pH>7，表明电离程度大于水解程度；否则电离程度小于水解程度（其他合理答案亦可得分）。故答案为：＞；逆向；常温下，将等物质的量浓度、等体积的氨水、硝酸铵溶液混合，若混合液pH>7，表明电离程度大于水解程度；否则电离程度小于水解程度（其他合理答案亦可得分）。

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    B．甲、乙两杯溶液物质的量浓度之间的关系为：c(甲)=10c(乙)

    C．中和含有等物质的量NaOH的溶液，需甲、乙两杯酸的体积（V）之间关系为：10V(甲)>V(乙)

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    【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。

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    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    试回答下列问题：

    （1）上述正向反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

    （2）在800 ℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有________(填下表中字母编号)。

    n(CO)

    n(H2O)

    n(H2)

    n(CO2)

    A

    1

    5

    2

    3

    B

    2

    2

    1

    1

    C

    3

    3

    0

    0

    D

    0.5

    2

    1

    1

    （3）已知在一定温度下：

    C(s)＋CO2(g)2CO(g) 平衡常数K1；

    C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) 平衡常数K2；

    CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) 平衡常数K；

    则K、K1、K2之间的关系是________。

    （4）若在500 ℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol·L－1，在该条件下，CO平衡时的转化率为______________。

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    【题目】在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10mL 1.0mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是：

    A．a点Kw＝1.0×10－14

    B．水的电离程度：c > b >a>d

    C．b点：c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

    D．25℃时，NH4Cl水解常数Kh= mol·L－1 (用含n的代数式表示)

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    【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应H2(g)+I2(g)2HI (g) △H=-a kJmol-1，已知：

    下列说法不正确的是

    A. 反应物的总能量高于生成物的总能量

    B. 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

    C. 断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJ

    D. 断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量

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    【题目】现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且毎个能级所含的电子数相间；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：

    （1）请写出：D基态原子的价层电子排布图__________；F基态原子的外围电子排布式：_________。

    （2）下列说法错误的是_________。

    A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2>CO2

    B.电负性顺序：B<C<D

    C.N2与CO为等电子体，结构相似。

    D.稳定性：H2O>H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键

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    （4）某化合物与F(I)（I表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有________。

    （5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为_______。

    （6）D与F形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm, F离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率________。

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    【题目】碱性硼化钒（VB2)—空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，用该电池电解100mL 硫酸铜溶液，实验装置如图所示（b、c均为惰性电极)，当外电路中通过0.02mol电子时，B装置两极共收集到0.224L气体（标准状况)。下列说法正确的是（ ）

    A. 电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

    B. VB2为负极，电极反应为：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+

    C. 电池内部OH-移向a电极，溶液pH保持增大

    D. 忽略溶液体积变化，电解后B装置中溶液的pH为1

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    【题目】非索非那定(E)可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状。其合成路线如下

    (其中R-为)

    (1) E中的含氧官能团名称为___________和___________。

    (2) X的分子式为C14Hl5ON，则X的结构简式为___________。

    (3) B→C的反应类型为____________________。

    (4) 一定条件下，A可转化为F()。写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：_________。

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能使溴水褪色；③有3种不同化学环境的氢

    (5)已知： 。化合物G()是制备非索非那定的一种中间体。请以为原料制备G，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）_______

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