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    【题目】在密闭容器里，通入x mol H2(g)和y mol Ｉ2(g)，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)

    （1）升高温度____________；

    （2）加入催化剂__________；

    （3）充入更多的H2_________________；

    （4）扩大容器的体积___________________；

    （5）容器容积不变，通入氖气_________。

    【答案】（1）增大（2）增大或减小（３）增大（４）减小（５）不变（各1分）

    【解析】

    注意审题：该题考查外界条件对反应速率的影响；

    （4）扩大容器的体积，则各组分浓度均减小，故反应速率减小；

    （5）压强增大，但容积不变，则各组分浓度不变，故对反应速率无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，设计如图所示装置。连通电路后，下列说法正确是

    A. 电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-

    B. 气体Y为H2

    C. pq膜适宜选择阳离子交换膜

    D. 电池中消耗65gZn，理论上生成1mol气体X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    （1）用系统命名法命名下列物质或者根据名称写出对应的结构简式

    _________________________

    CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3 ___________________________

    3，4，4-三甲基-1-戊炔_____________

    （2）指出下列物质中的官能团

    甲_______________ 乙____________ 丙_______________

    （3）① C5H10Cl2的同分异构体有__________种

    ② 苯环上含 -C3H6Cl -CH3 -C4H9三个取代基的同分异构体有_____种

    （4）某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究．

    步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜(催化剂)，氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收．2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水．

    步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106．

    步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2：3 （如图Ⅰ）

    步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ． 试填空：

    ①X的分子式为___________；X的习惯命名为___________；

    ②步骤二中的仪器分析方法称为___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

    B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

    C. 图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

    D. 图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋越大，H2O2分解速率越快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是

    A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NA

    B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA

    C. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA

    D. 通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型可逆电池的工作原理如下图所示。放电时总反应为:Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)。

    下列说法正确的是

    A. 放电时负极反应为:2Al-6e-+7Cl-= Al2Cl7-

    B. 放电时AlCl4-移向正极

    C. 充电时阳极反应为: AlCl4-e-+Cn=Cn(AlCl4)

    D. 电路中每转移3mol电子，最多有1molCn(AlCl4)被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温常压下，N2(g)＋3H2(g)2NH3 (g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol。在同温同压下向一密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，反应完成时放出热量为Q kJ，则下列关系正确的是(　　)

    A. Q＝92.4 B. Q＝46.2 C. Q＜46.2 D. Q>46.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种废料的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍(已知常温下)，工艺流程如下。下列叙述错误的是

    A. 废渣的主要成分为二氧化硅

    B. 黄钠铁矾渣中铁元素为+3价

    C. 除钙镁过程中，为了提高钙镁的去除率，氟化钠实际用量应该越多越好

    D. “沉镍”过程中为了将镍沉淀完全，需调节溶液pH>9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析下图的能量变化示意图，下列选项正确的是(　　)

    A. C(g)=A(g)+1/2B(g) △H＞0 B. 2C=2A+B △H＞0

    C. 2A(g)+B(g)=2C(g) △H＞O D. A(g)+1/2B(g)=C(g) △H<0

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