【题目】按要求填空:
(1)用系统命名法命名下列物质或者根据名称写出对应的结构简式
_________________________
CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3 ___________________________
3,4,4-三甲基-1-戊炔_____________
(2)指出下列物质中的官能团
甲_______________ 乙____________ 丙_______________
(3)① C5H10Cl2的同分异构体有__________种
② 苯环上含 -C3H6Cl -CH3 -C4H9三个取代基的同分异构体有_____种
(4)某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构,对其进行探究.
步骤一:这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜(催化剂),氧化成二氧化碳和水,再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收.2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水.
步骤二:通过仪器分析得知X的相对分子质量为106.
步骤三:用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰,其面积之比为2:3 (如图Ⅰ)
步骤四:利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ. 试填空:
①X的分子式为___________;X的习惯命名为___________;
②步骤二中的仪器分析方法称为___________
【答案】5-甲基-2-庚烯 2,3,5-三甲基己烷 CHCCH(CH3)C(CH3)3 羰基(或酮基)、酚羟基 羧基 醛基、醇羟基 21 200 C8H10 对二甲苯 质谱法
【解析】
(1)烷烃命名时,要选最长的碳链为主链,从离支链近的一端给主链上碳原子进行编号;烯烃或炔烃命名时,要选含有碳碳双键或碳碳三键的最长碳链为主链,从离碳碳双键或碳碳三键近的一端给主链上碳原子进行编号;
(2)的官能团为酚羟基和羰基;
的官能团为羧基;
的官能团为醛基和羟基;
(3)①先写出戊烷的同分异构体,再根据氢原子的种类确定一氯代物的同分异构体,二氯代物的同分异构体可以采用“定一移二”法解题;
②-C3H6Cl、-CH3、-C4H9三个取代基在苯环上的位置异构有10种,-C3H6Cl有5种,-C4H9有4种,则苯环上含-C3H6Cl、-CH3、-C4H9三个取代基的同分异构体有10×5×4=200种;
(4)烃X的物质的量为2.12g/106g/mol=0.02mol,生成二氧化碳为7.04g/44g/mol=0.16mol,生成水为1.8g/18g/mol=0.1mol,则分子中N(C)=0.16mol/0.02mol=8、N(H)=(0.1mol×2)/0.02mol=10,故X的分子式为C8H10,X的红外光谱测定含有苯环,属于苯的同系物,而1H核磁共振谱有2个峰,其面积之比为2:3,则X为。
(1)中含有碳碳双键的最长碳链有7个原子,5号碳原子上有1个甲基,则烯烃的名称为5-甲基-2-庚烯;CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3的最长碳链有6个原子,2、3、5号碳原子上各有1个甲基,则烷烃的名称为2,3,5-三甲基己烷;根据名称为3,4,4-三甲基-1-戊炔可知,在1号和2号碳原子之间有碳碳三键,在3号碳原子上有1个甲基、4号碳原子上连有2个甲基,则结构简式为CH≡CCH(CH3)C(CH3)3,故答案为:5-甲基-2-庚烯;2,3,5-三甲基己烷;CH≡CCH(CH3)C(CH3)3;
(2)的官能团为酚羟基和羰基;
的官能团为羧基;
的官能团为醛基和羟基,故答案为:酚羟基和羰基;羧基;醛基和羟基;
(3)①戊烷的同分异构体有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、
,分子式为C5H11Cl的同分异构体有:主链有5个碳原子的有CH3CH2CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3,形成的二氯代物共有9种;主链有4个碳原子的:CH3CH(CH3)CH2CH2Cl、CH3CH(CH3)CHClCH3、CH3CCl(CH3)CH2CH3、CH2ClCH(CH3)CH2CH3,形成的二氯代物共有10种;主链有3个碳原子的:CH3C(CH3)
②-C3H6Cl、-CH3、-C4H9三个取代基在苯环上的位置异构有10种,-C3H6Cl有5种,-C4H9有4种,则苯环上含 -C3H6Cl、-CH3、-C4H9三个取代基的同分异构体有10×5×4=200种,故答案为:200;
(4)①X的分子式为C8H10,结构简式为,习惯命名为对二甲苯,故答案为:C8H10;对二甲苯;
②步骤二通过仪器分析得知X的相对分子质量,该方法称为质谱法,故答案为:质谱法。
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【题目】工业上用有机原料A制备和聚乙酸乙烯酯,其流程为:
已知:①②
请回答下列问题:
(1)A→B的反应类型是___________,J中官能团的名称为___________。
(2)反应②的试剂和条件分别是___________,G的结构简式是___________。
(3)写出反应①的化学方程式:_________________________________。
(4)与A具有相同官能团且只有一个甲基的芳香化合物的同分异构体有多种,写出其中一种核磁共振氢谱为五组峰且能发生银镜反应的结构简式为______________________。
(5)参照下述示例合成路线,设计一条由乙二醇为起始原料制备聚乙二酸乙二醋的合成路线。示例: _______________
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】今有A、B、C、D四种元素,已知A元素是地壳中含量最多的元素;B元素为金属元素,它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和;C元素是第三周期第一电离能最小的元素;D元素在第三周期中电负性最大。
(1)试推断A、B、C、D四种元素的符号:A________、B________、C________、D________。
(2)写出A元素原子的核外电子排布式:____________;写出B元素原子核外电子排布的价电子构型:__________;用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况:_______________。
(3)比较四种元素的第一电离能和电负性的大小:第一电离能____________;电负性____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定温度下,难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡,已知:
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp(25 ℃) | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
25 ℃时,对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1 L混合溶液,根据上表数据判断,下列说法不正确的是( )
A. 在pH=5的溶液中,Fe3+不能大量存在
B. 混合溶液中c(SO)∶[c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)]>5∶4
C. 向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
D. 向混合溶液中加入适量氯水,并调节pH到3~4过滤,可获较纯净的CuSO4溶液
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【题目】资源化利用CO2,不仅可以减少温室气体的排放,还可以获得燃料或重要的化工产品。
(1)CO2的捕集:
①写出CO2的电子式__________。
②用饱和Na2CO3溶液做吸收剂可“捕集”CO2。若吸收剂失效,可利用NaOH溶液使其再生,写出该反应的离子方程式___________。
③聚合离子液体是目前广泛研究的CO2 吸附剂。结合下图分析聚合离子液体吸附CO2的有利条件是__________。
(2)生产尿素:
工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2],该反应分为二步进行:
第一步:2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s) △H =-159.5 kJ/mol
第二步:H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H =+116.5 kJ/mol
①写出上述合成尿素的热化学方程式_________。
②某实验小组模拟工业上合成尿素,在一定体积的密闭容器中投入4mol NH3和1mol CO2,实验测得反应中各组分物质的量随时间的变化如图所示:
已知总反应的快慢由慢的一步反应决定,则合成尿素总反应的快慢由第______步反应决定,总反应进行到________min时到达平衡。
(3)合成乙酸:
①中国科学家首次以CH3OH、CO2和H2为原料高效合成乙酸,其反应路径如图所示:
原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取,用稀硫酸作电解质溶液,写出生成CH3OH的电极反应式___。
②根据图示,写出总反应的化学方程式_____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一种或几种,现做以下实验:
①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤后溶液呈无色;
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;
③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;
④另取①中过滤后的溶液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀。
试根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原白色粉末中一定含有的物质是________,一定不含的物质是________,可能含有的物质是________。(以上各种物质均写化学式)
(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式:
①_______________________________________________________;
②_______________________________________________________;
④_______________________________________________________。
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【题目】已知N2O4(无色)2NO2(红棕色) 现有如右图所示的三个烧瓶,分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在(I)中加入无水CaO,在(III)中加入NH4Cl晶体,(II)中不加其他任何物质,发现(I)中红棕色变深,(III)中红棕色变浅,下列叙述正确的是 ( )
A. CaO溶于水时吸收热量 B. 该反应的ΔH>0
C. NH4Cl溶于水时放出热量 D. 烧瓶(III)中气体的压强增大
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【题目】在密闭容器里,通入x mol H2(g)和y mol I2(g),发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0。改变下列条件,反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)
(1)升高温度____________;
(2)加入催化剂__________;
(3)充入更多的H2_________________;
(4)扩大容器的体积___________________;
(5)容器容积不变,通入氖气_________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】标准状况下,有①6.72LCH4,②3.01×1023个HCl,③13.6gH2S ,④0.2molNH3,则下列四种气体的关系表示正确的是()
A. 体积:④<①<②<③ B. 密度:①<③<④<②
C. 质量:④<①<③<② D. 氢原子数:②<③<④<①
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