Question

【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C. 图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D. 图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋越大，H2O2分解速率越快

Answer 1

【答案】D

【解析】

A项，图甲表明，其他条件相同时，随着H2O2浓度的增大，其分解速率越快，故A项错误。

B项，图乙表明，其他条件相同时，随着NaOH浓度的增大，即溶液pH的增大，H2O2分解速率越快，故B项错误。

C项，由图丙可知，少量Mn2＋存在时，1.0mol/LNaOH条件下对应的H2O2分解速率要小于0.1mol/LNaOH时的分解速率，因此并不是碱性越强，H2O2分解速率越快，故C项错误。

D项，由图丙可知，当Mn2＋浓度一定时，并不是NaOH浓度越大，H2O2分解速率越快，在合适NaOH浓度时，H2O2分解速率最快，由图丁可知，pH相同的碱性条件下，Mn2＋浓度越大，H2O2分解速率越大，故D项正确。

综上所述，本题正确答案为D。