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    15．某食用香料乙酸橙花酯的结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（　　）
    ①分子式为C12H20O2
    ②能使酸性KMnO4溶液褪色
    ③它的同分异构体中有芳香族化合物
    ④1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
    ⑤1mol该有机物在一定条件下能和3mol H2反应．
    A．①②③B．①②④C．①②⑤D．①②③④

    分析 由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、-COOC-，结合烯烃和酯的性质来解答．

    解答 解：①由结构可知分子式为C12H20O2，故正确；
    ②含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；
    ③有机物含有3个双键，对应同分异构体中不可能为芳香族化合物，因芳香族化合物的不饱和度至少为4，故错误；
    ④1mol该有机物水解生成1mol羧基，只能消耗1mol NaOH，故正确；
    ⑤只有碳碳双键能与氢气发生加成反应，1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2mol，故错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握常见有机物的官能团为解答的关键，熟悉烯烃、酯的性质即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期．A基态原子的2p轨道上有2个未成对电子；C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C与D同主族且相邻；E位于周期表的ds区，最外层只有一对成对电子．请回答下列问题：
    （1）A、B、C三种元素第一电离能最大的是（填元素符号）N，基态E原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2．
    （2）C、D的简单氢化物中沸点较高的是H2O（填分子式），原因是水分子间存在氢键．
    （3）A元素可形成多种单质，其中一种单质为层状结构的晶体（如图1，其原子的杂化轨道类型为sp2．
    （4）化合物DC2的立体构型为V形，中心原子的价层电子对数为3．
    （5）D与E能形成化合物X，X的一种晶体晶胞结构如图2示，X的化学式为ZnS；若晶胞边长为a，则晶体E的密度计算式为ρ=$\frac{4×97g/mol}{{a}^{3}{N}_{A}}$（NA代表阿伏加德罗常数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（　　）
    ①常温下HNO2溶液的pH小于7  
    ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
    ③HNO2和NaCl不能发生反应
    ④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1
    ⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2
    ⑥pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8
    ⑦常温下NaNO2溶液的pH大于7．
    A．①④⑤⑥B．④⑤⑥⑦C．①②③④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的反应是（　　）
    A．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    C．2F2+2H2O═4HF+O2D．Na2O+2H2O═2NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室有一包暗红色粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．经测定后，结论是不存在FeO．
    I．某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有FeO．除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述实验操作的步骤、实验现象和结论：取少量样品溶于试管中，配成溶液后，再滴入几滴稀硫酸和几滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不变浅，即说明样品中无FeO．
    Ⅱ．测定混合物中Fe2O3的含量
    实验室可用多种方法测定上述样品中Fe2O3的质量分数，某同学称取a g样品用下图所示装置测定Fe2O3的质量分数．

    请回答下列问题：
    （1）装置B中盛放样品的仪器名称是锥形瓶，A中的试剂是氢氧化钠溶液．
    （2）装置B中反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （3）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”B中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
    （4）若后续实验测得C中沉淀的质量为b g，则Fe2O3的质量分数为$\frac{197a-84b}{197a}$×100%．测C中沉淀的操作是过滤、洗涤、干燥、称量．
    （5）有同学认为将装置C与D交换，测出装置D在吸收反应产生的气体前后的质量差，同样可以测得Fe2O3的质量分数．请你对此方案作出评价：不能，因为生成的二氧化碳气体中含有水蒸气，通过装置D会被吸收，装置D增重为二氧化碳和水蒸气的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故．
    （1）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：．
    （2）洁厕灵的主要成分是HCl．下列关于卤化氢的性质比较中错误的是
    A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI         B．键能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
    C．熔点：HF＜HCl＜HBr＜HI         D．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
    （3）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因次氯酸根离子水解溶液显碱性，ClO-+H2O?HClO+OH-．常温下HClO的电离平衡常数为10-6.4．洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气．写出该反应的离子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
    （4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
    ①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．
    ②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
    K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用d溶液（填序号）
    A．水      B．NH4Cl、异丙醇      C．Fe（NO3）3、异丙醇      D．CH3COONa、异丙醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ•mol-1．向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（　　）
    A．平衡时A气体在两容器中体积分数可能相等
    B．若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞B
    C．若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%
    D．若x=1，y=3，则达到平衡时反应物的转化率N＞M

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学学习小组利用某工业废弃固体（主要成分为Cu2S和FeS2）制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，设计方案如图所示：

    已知：Ksp[Cu（OH）2]=6.0×10-20，Ksp[Fe（OH）2]=1.6×10-14，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38．
    （1）写出FeS2在空气中灼烧的化学方程式：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
    （2）试剂X为过量铁粉，试剂Y为过量硫酸．
    （3）溶液C通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作得到硫酸亚铁晶体．
    （4）常温下，固体D、O2和稀硫酸混合后几乎不反应，而加少量溶液C随即发生反应．已知FeSO4对此反应起催化作用，则催化过程中反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
    （5）除杂时需加入双氧水，然后加入试剂Z以调节pH使得铁元素全部沉淀（含铁元素的离子浓度小于10-5mol/L）．试剂Z可以是CuO等，溶液的pH应≥3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．由氧原子组成的另外一种分子化学式为O3．1mol O3和1mol O2具有相同的（　　）
    A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数

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