【题目】某溶液中大量存在五种离子:NO3-、SO42-、 Fe3+、H+、X,其物质的量之比为:n(NO3-)︰n(SO42-)︰n(Fe3+)︰n(H+)︰n(X)=2︰3︰1︰3︰1,则X可能为
A. Fe2+ B. Mg2+ C. Cl- D. Ba2+
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【题目】(1)准确量取25.00mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是 .
(A)50mL 量筒 (B)10mL量筒 (C)50mL 酸式滴定管 (D)50mL碱式滴定管
(2) 进行中和滴定时,事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是 .
(A)酸式滴定管 (B)碱式滴定管 (C)锥形瓶 (D)量筒
某烧碱样品中含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:
(A)在托盘天平上准确称取烧碱样品Wg,在烧杯中用蒸馏水溶解;
(B)在250mL的容量瓶中定容配制250mL烧碱溶液;
(C)用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中,并滴入几滴甲基橙作指示剂;
(D)将物质的量浓度为cmolL﹣1的标准硫酸溶液装入已润洗过的酸式滴定管中,调整液面并记下起始读数为V1mL;
(E)在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至橙色为止,记下读数为V2mL.
就此完成下列问题:
(3)观察滴定管里液面的高度时应注意:滴定管垂直,液面不再变化时才可读数,视线与溶液凹液面最低点相平,读数精确到 ml
(4)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 .
(5)D步骤的操作中液面应调整到 ,尖嘴部分应该充满液体,不能有气泡。
(6)下列操作导致待测烧碱浓度偏高的( )
A. 滴定前仰视,滴定结束时俯视 B. 滴定前有气泡
C. 滴定结束有气泡 D. 未用标准液洗涤滴定管
(7) 该烧碱样品纯度是 .
(8)滴定终点的判定
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【题目】根据①~⑩元素的编号所在周期表中的位置,用化.学.用.语.回答有关问题:
(1)最难形成简单离子的元素是____,元素⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为_____;
(2)①与⑤能形成 9 电子微粒,其名称为____;①与⑦可组成原子个数比为 1:1的化合物甲,将⑨的单质通入甲的水溶液中,生成一种强酸且有气体放出,该反应的化学方程式为____;
(3)元素⑥、⑧形成的简单氢化物中,沸点较高的是_____,原因是____;
(4)③与⑦的单质加热条件下可发生反应,产物的化学式为____;
(5)元素④与铝性质相似,其最高价氧化物的水化物能与⑩的氢氧化物反应,离子方程 式为________。
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【题目】碳、氢元素可形成种类繁多的烃类物质,根据烃类物质的结构与性质,回答下列问题:
Ⅰ.某烯烃的结构简式如下所示,回答下列问题:
(1)用系统命名法对该烃与H2的加成产物命名:__________________,该加成产物的一氯取代物有____种,该加成产物的同分异构体中沸点最低的是_____(写结构简式)。
(2)写出该烯烃与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式__________________。
(3)该烯烃可以加聚生成高分子,写出该高聚物的结构简式________。
Ⅱ.(1)某芳香烃的相对分子质量为 92,该烃的分子式为_______,其结构简式为_____;请写出该烃最简单的同系物与浓硝酸反应的化学方程式:____,反应类型为____。
(2)标准状况下,某气态烷烃和烯烃(含一个双键)的混合气体4.48L完全燃烧后,将产生的气体缓慢通过浓硫酸,浓硫酸增重8.10g,剩余气体通过碱石灰,碱石灰增重13.20g。另再取4.48L标准状况下的该混合气体,将它通入过量的溴水中,溴水增重2.10g。组成混合气体的两种烃及体积分数为____和____(烃写分子式,回答体积分数时指明对应的烃)。
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【题目】研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义,请回答下列问题:
(1)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应,则下列说法正确的是 。
A.若反应速率v(SO2)﹦v(SO3),则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B.保持温度和容器体积不变,充入2mol N2,化学反应速率加快
C.平衡后仅增大反应物浓度,则平衡一定右移,各反应物的转化率一定都增大
D.平衡后移动活塞压缩气体,平衡时SO2、O2的百分含量减小,SO3的百分含量增大
E.保持温度和容器体积不变,平衡后再充入2mol SO3,再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
F.平衡后升高温度,平衡常数K增大
(2)若某温度下,SO2(g)+ O2(g)SO3(g) △H=-98 kJ/mol。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g),当反应达到平衡时共放出196kJ的热量,该温度下的平衡常数K= (用分数表示)。在该温度下,分别将0.2mol/L 的SO2 和0.1mol/L O2放入固定体积的密闭容器中,当SO2转化率为60%时,该反应向 方向进行。
(3)在一个2L的密闭容器中充入一定量的SO3发生反应:其中SO3的变化如下图所示:从10 min起,压缩容器为1L,则SO3的变化曲线为 (填图像中的字母序号)。
(4)反应N2O4(g)2NO2(g);△H=+57kJmol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A.A、C两点的反应速率:A>C
B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
C.由状态B到状态A,可以用加热的方法
D.若P2>P1,则化学平衡常数KA>KC
(5)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574KJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160KJ/mol
请写出1molCH4还原NO2生成N2、CO2、H2O气态物质的热化学方程式 。
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【题目】生活中经常用到物质分离提纯的方法,以下说法错误的是( )
A.海水淡化是利用蒸馏的原理 B.用过滤的原理使用纱布将豆腐花和豆浆分离
C.酿酒时用萃取的原理将洒精的纯度提高 D.海水晒盐利用了蒸发的原理
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【题目】某温度下,向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB,发生反应A(g)+B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:下列说法正确的是
A.反应在前5s的平均速率v(A)= 0. 17mol/(L·s)
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.41mol/L,则反应的△H>0
C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molC,达到平衡时,C的转化率大于80%
D.相同温度下,起始时向容器中充入0.20 molA、0.20 molB和1.0molC,反应达到平衡前v(正)<v(逆)
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【题目】已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13 ,Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO,浓度均为0.010 mol/L,向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( )
A.Cl-、Br-、CrO B.CrO、Br、Cl-
C.Br-、Cl-、CrO D.Br、CrO、Cl-
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【题目】某同学做同周期元素性质递交规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表:
请你帮助该同学整理并完成实验报告
(1)实验目的:验证同周期元素金属性、非金属性的变化规律。
(2)实验用品:略。
(3)实验内容:(填写题给信息表中相应的实验现象,并在有空格处写出相对应的离子方程式)
实验方案 | 实验现象 | 有关离子方程式 |
不填 | 不填 | |
② | ______________ | ______________ |
不填 | ______________ | |
④ | 不填 | 不填 |
⑤ | 不填 | ______________ |
⑥ | ______________ | ______________ |
(4)实验结论:______________。
(5)问题与讨论:
请从原子结构理论上简单说明具有上述结论的原因是___________________。
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