Question

17．下列对各组物质性质的比较中，正确的是（　　）

• A． 沸点：HF＜HCl
• B． 熔点：Al＞Na
• C． 密度：H₂O＞MgCl₂
• D． 硬度：C＜Si

Answer 1

分析 A．HF分子间含氢键，沸点高；
B．金属晶体中电荷越高，离子半径越小，熔点越大；
C．盐的密度比水的密度大；
D．原子晶体中，共价键越短，硬度越大．

解答 解：A．HF分子间含氢键，沸点高，则沸点为HF＞HCl，故A错误；
B．金属晶体中电荷越高，离子半径越小，熔点越大，则熔点为Al＞Na，故B正确；
C．盐的密度比水的密度大，则密度为H₂O＜MgCl₂，故C错误；
D．原子晶体中，共价键越短，硬度越大，C-C键长小于Si-Si键长，则硬度为C＞Si，故D错误；
故选B．

点评 本题考查不同晶体类型及性质，为高频考点，把握晶体类型、性质比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A中氢键对性质的影响，题目难度不大．