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    【题目】下列物质中属于纯净物的是（ ）

    A.氯水B.液氯C.次氯酸溶液D.液态空气

    【答案】B

    【解析】

    A.氯气的水溶液为氯水，故氯水是混合物，故A错误；
    B.液态的氯为液氯，故液氯和氯气都是纯净物，故B正确；
    C.次氯酸溶液为混合物，故C错误；
    D.液态空气是混合物，故D错误；
    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某离子反应涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

    A. 该反应中Cl－为氧化产物

    B. 消耗1mol还原剂，转移6mol电子

    C. NH4+被ClO－氧化成N2

    D. 反应后溶液的酸性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

    （1）分別取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________。

    （2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液変红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________。

    （3）乙组同学认为甲组的实验不够谨慎，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__________。

    （4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支武管中进行如下实验：

    ①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

    ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；

    ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

    实验②检验的离子是_______(填离子符号)；实验①和实验③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有_____(填离子符号)；由此可以证明该氧化还原反应为___________。

    （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________。一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是__________。生成沉淀的原因是______________(用平衡移动原理解释)。

    （6）某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+完全氧化，则x值为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是

    ①

    ②

    ③

    A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

    B. 红棕色气体能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

    C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为氧化产物

    D. ③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,已知铊位于第六周期ⅢA族。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3++2AgTl++2Ag+。下列推断正确的是

    A. Tl+最外层有1个电子

    B. Tl3+的氧化性比Ag+弱

    C. Tl能形成+3价和+1价的化合物

    D. Tl+的还原性比Ag强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于药物的使用说法不正确的是（ ）

    A. 使用青霉素时，为防止过敏反应的发生，一定要进行皮肤敏感实验

    B. 虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用

    C. 兴奋剂能使人兴奋，产生愉悦，因此青少年不可自行服用

    D. 我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向溶质为FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述不正确的是 (　　)

    A. 原溶液中的Br－不一定被氧化

    B. 通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化

    C. 不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋

    D. 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，能产生黄色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得。

    下列说法中正确的是

    A. 1mol雷琐苯乙酮最多能与3mol Br2发生取代反应

    B. 苹果酸能形成一种缩聚产物是

    C. 1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH

    D. 雷琐苯乙酮、苹果酸、伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:

    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_________mol·L-1(保留2位有效数字)

    （2）某同学取100 mL 该“84消毒液”，按规定标准稀释后用于消毒，稀释后的溶液中:c(Na+)=__________mol·L-1。

    （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是__________(填字母)。

    A.如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

    B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

    C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

    D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g

    （4）如上面第（3）小题A选项所示，除了应该使用的仪器外，还需要的玻璃仪器是______________。

    （5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制2000 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

    ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为__________mol·L-1。

    ②需用浓硫酸的体积为__________mL。

    （6）测定“84消毒液”中次氯酸钠含量的主要步骤:

    a.取5.00mL“84消毒液”经稀释等步骤最后定容于250mL容量瓶中;

    b.取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加入足量硫酸酸化的KI溶液，在阴凉处静置5分钟;

    c.加入5~10滴0.5%的淀粉溶液，溶液变蓝色，再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，当消耗的Na2S2O3溶液为VmL时，溶液的蓝色恰好退去，且半分钟内蓝色不再恢复。则“84消毒液”中NaClO的浓度为__________g·L-1。(用c、V表示)

    (已知:2KI + H2SO4 + NaClO = I2 + K2SO4 + NaCl + H2O；I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6)

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