Question

【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_________mol·L-1(保留2位有效数字)

（2）某同学取100 mL 该“84消毒液”，按规定标准稀释后用于消毒，稀释后的溶液中:c(Na+)=__________mol·L-1。

（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是__________(填字母)。

A.如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g

（4）如上面第（3）小题A选项所示，除了应该使用的仪器外，还需要的玻璃仪器是______________。

（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制2000 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为__________mol·L-1。

②需用浓硫酸的体积为__________mL。

（6）测定“84消毒液”中次氯酸钠含量的主要步骤:

a.取5.00mL“84消毒液”经稀释等步骤最后定容于250mL容量瓶中;

b.取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加入足量硫酸酸化的KI溶液，在阴凉处静置5分钟;

c.加入5~10滴0.5%的淀粉溶液，溶液变蓝色，再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，当消耗的Na2S2O3溶液为VmL时，溶液的蓝色恰好退去，且半分钟内蓝色不再恢复。则“84消毒液”中NaClO的浓度为__________g·L-1。(用c、V表示)

(已知:2KI + H2SO4 + NaClO = I2 + K2SO4 + NaCl + H2O；I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6)

Answer 1

【答案】3.99 0.0399 C 胶头滴管和玻璃棒4.6 25074.5

【解析】

（1）根据c（NaClO）= 计算该“84消毒液”的物质的量浓度；（2）根据稀释前后溶质物质的量不变计算稀释后c（NaClO）；（3）配制一定物质的量浓度的溶液需用托盘天平称取次氯酸钠固体的质量、用烧杯和玻璃棒溶解次氯酸钠，用500mL容量瓶、胶头滴管定容；容量瓶不需要烘干后使用；未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，使溶质减少，导致结果偏低；使用500mL容量瓶，所以次氯酸钠的质量是 ；（4）根据第（3）题的分析，需要的玻璃仪器是胶头滴管和玻璃棒；（5）①稀硫酸中，H+的物质的量浓度是硫酸浓度的2倍；②根据稀释前后溶质物质的量不变计算需用浓硫酸的体积；（6）根据2KI + H2SO4 + NaClO = I2 + K2SO4 + NaCl + H2O；I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6，得关系式NaClO ~~I2~~ 2Na2S2O3，根据关系式计算NaClO的浓度；

（1）c（NaClO）= molL-1；

（2）稀释前后NaClO物质的量不变， ，稀释后c（NaClO）=0.0399 molL-1，c(Na+)= c（NaClO）=0.0399 molL-1；

（3）配制一定物质的量浓度的溶液需用托盘天平称取次氯酸钠固体的质量、用烧杯和玻璃棒溶解次氯酸钠，用500mL容量瓶、胶头滴管定容，不需要烧瓶和分液漏斗，还需要胶头滴管和玻璃棒两种玻璃仪器，故A错误；容量瓶不需要烘干后使用，故B错误；未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，使溶质减少，导致结果偏低，故C正确；需用500mL容量瓶，所以次氯酸钠的质量是，故D错误；

（4）根据第（3）题的分析，需要的玻璃仪器是胶头滴管和玻璃棒；

（5）①稀硫酸中，H+的物质的量浓度是硫酸浓度的2倍，所以H+的物质的量浓度为4.6mol·L-1；②设需用浓硫酸的体积为VL，根据稀释前后硫酸的物质的量不变，2L× 2.3 mol·L-1=V×18.4 mol·L-1，V=0.25L=250mL；

（6）设NaClO的浓度为xmol·L-1

NaClO ~~ I2 ~~ 2 Na2S2O3

1 2

x= mol·L-1。

所以NaClO的浓度是 mol·L-1=74.5 g·L-1