【题目】已知有机物A分子由C、H、O三种元素组成，其相对分子质量为120，0.1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2 和7.2g H2O；A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种。
(1)A的分子式是_________，A中含氧官能团的名称是________________，A的结构简式是_______________。
已知：I
II.
现有如下转化关系：
其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90。
(2)C可能具有的化学性质是____________。(请填字母)
① 能与H2发生加成反应；② 能在碱性溶液中发生水解反应；③ 能与甲酸发生酯化反应；④ 能与Ag(NH3) 2OH溶液发生银镜反应；⑤能与氢氧化钠溶液反应
A．①②③ B．①③⑤ C．①②③⑤ D．②③④⑤
(3)① 写出C→D的化学反应方程式是________________________________________；反应类型是____________。
②在催化剂条件下，C生成高聚物的化学方程式是_________________________________。
(4)请写出化合物C可能的同分异构体结构简式是___________________________。须同时符合下列条件：
①属于酯类化合物；
②遇三氯化铁溶液显紫色；
③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀；
④苯环上的一卤代物只有一种。
【答案】C8H8O 醛基 
B 
消去反应 
【解析】
有机物A由C、H、O三种元素组成，Mr（A）=120，0.1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCO2和7.2g H2O，水的物质的量=
=0.4mol，根据原子守恒可知，该有机物中N（C）=
==8、N（H）=
==8，故有机物中N（O）=
=1，故有机物A的分子式为C8H8O。A可以发生银镜反应，含有醛基-CHO，苯环上的一卤代物有三种，苯环上有3种化学环境不同的H原子，故只能有1个侧链为-CH2CHO，则A的结构简式为
，由信息Ⅰ可知，A与HCN发生加成反应生成B为
，B发生水解反应生成C为
，C在浓硫酸、加热条件下生成D，D能使溴的四氯化碳溶液褪色，应为发生消去反应，故D为
，D发生氧化反应生成E与F，由信息Ⅱ可知氧化为
、OHC-COOH，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90，故F为OHC-COOH，E为，G为HOOC-COOH，据此解答。
（1）由上述分析可知，A的分子式是C8H8O，A的结构简式为，A中含氧官能团的名称是：醛基，
故答案为：C8H8O；；醛基；
（2）C为，含有苯环，可以与氢气发生加成反应，含有羟基，可以与甲酸发生酯化反应，含有羧基，能与氢氧化钠发生中和反应，不能发生水解反应，不能与银氨溶液反应，故选：B；
（3）①C→D的化学反应方程式为
，反应类型为：消去反应；
②在催化剂条件下，C生成高聚物的化学方程式：；
故答案为：，消去反应；；
（4）C（）的同分异构体有多种，符合下列条件的同分异构体：
①属于酯类化合物；②遇三氯化铁溶液显紫色，含有酚羟基；③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀，含有甲酸形成的酯基，④苯环上的一卤代物只有一种，符合条件的同分异构体有：
，
故答案为：。
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【题目】氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如下图所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以Zn(NH3)42+、Cu(NH3) 42+、Cd(NH3)42+、AsCl52-的形式存在。
请回答下列问题：
（1）当NH4Cl、NH3·.H2O的混合溶液中存在c(NH4+)=c(Cl-)时，溶液呈___(填“酸”、“碱”或“中”)性。
（2）Zn(NH3)42+中Zn的化合价为____，“溶浸”中ZnO发生反应的离子方程式为____。
（3）一定时间内，锌浸出率与温度的关系如图所示，分析30℃时锌浸出率最高的原因为_____。
（4）实验室实现操作II”所用的玻璃仪器有___，玻璃棒和烧杯等 “滤渣3”的主要成分为__。
（5）“电解”时Zn(NH3)42+在阴极放电的电极反应式为_____。电解后的电解液经补充__(写一种物质的化学式)后可返回“溶浸”工序继续使用。
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【题目】1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
(1)Sn的最高正价为________，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为________，Bi的最高价氧化物为________。
(2)元素Ga在元素周期表中的位置为：______________。
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素的氢化物热稳定性最高的是________(填化学式)。
②N、O、Al、Si，原子半径大小顺序：___________________
③H3AsO4、H2SeO4、H2SO4的酸性强弱顺序：______________
(4)为比较元素C和Si的非金属性强弱，用图所示装置进行实验。溶液B应该选用 ___________溶液，作用是___________________，能说明C和Si非金属性强弱的化学方程式是：________________________。
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【题目】某有机物的结构如图所示，下列关于该有机物的描述不正确的是
①所有碳原子可能共面；
②能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，且原理相同；
③1mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生气体在相同条件下体积不相等；
④能发生酯化反应；
⑤能发生加聚反应；
⑥1mol该有机物完全燃烧生成CO2和H2O消耗O2的体积为280 L(标准状况)
A. ①②B. ②⑥C. ③⑥D. ②③
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【题目】下列有关叙述不正确的是（ ）
A. 在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA
B. 常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液，碳酸钠溶液中红色更深，证明阴离子水解常数Kh: CO32->HCO3-
C. 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Zn完全反应，转移的电子数目可能为0.3NA
D. 标准状况下，33.6L Cl2与足量CH4在光照条件下充分反应，生成的C－Cl键数目为3.0NA
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【题目】已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中，所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：
（1）写出对应元素的名称：A_____，C_____，E_____。
（2）写出下列物质的电子式：
①D元素形成的单质____；②A、B、E形成的化合物____；③D、E形成的化合物______。
（3）A和B可形成A2B、A2B2两种化合物，E与B可形成E2B、E2B2两种化合物，则下列说法不正确的是_____。
A．A2B2和E2B2中都含有非极性共价键
B．A2B和E2B都含离子键
C．A2B和A2B2中阴阳离子个数比均为1∶2
D．A2B和A2B2均能溶于E2B，并发生反应
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【题目】铜在生活中有广泛的应用。CuCl2和CuCl是两种常见的盐，广泛应用于工业生产。
I. CuCl2固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气，并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。
（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式：____，装置C的作用是____
（2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→___。（每种仪器限使用一次）
（3）上述D装置的作用是____
Ⅱ. CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化。
方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方程式：___。
方法二：铜粉还原CuSO4溶液
已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－
[CuCl3]2－(无色溶液)。
（1）①中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是___，当观察到__现象，即表明反应已经完全。
（2）②中，加入大量水的作用是___。（从平衡角度解释）
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【题目】用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，_______段收集的二氧化碳气体最多。
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（_____）
A.蒸馏水 B.氯化钠固体 C.氯化钠溶液 D.浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种）_______________
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【题目】盐MN溶于水存在如图过程，下列有关说法中不正确的是
A. 该过程可表示MN的水解过程
B. 相同条件下结合H+的能力N->OH-
C. 该过程使溶液中的c(OH-)>c(H+)
D. 溶液中存在c(HN)=c(OH-)-c(H+)
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