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    【题目】下列措施可以提高燃料燃烧效率的是(　　)

    ①提高燃料的着火点　②降低燃料的着火点 ③将固体燃料粉碎　④将液体燃料雾化处理 ⑤将煤进行气化处理　⑥通入适当过量的空气

    A.①③④⑤B.②③⑤⑥

    C.③④⑤⑥D.①②③④

    【答案】C

    【解析】

    燃烧的三要素：①物质具有可燃性，②具有充足的氧气，③温度达到着火点；若要提高燃烧效率，可通过提高反应接触面积或提高反应物浓度，由此可知，将固体燃料粉碎、将液体燃料雾化处理、将煤进行气化处理、通入适当过量的空气可提高燃烧效率，故答案为③④⑤⑥。选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

    （1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用___________________（选填序号）。

    A．生石灰 B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．烧碱

    （2）装置F中发生反应的化学方程式是_____________________________________________。

    （3）B装置的作用__________________；E装置的作用__________________________。

    （4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：__________________________________________。当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为_____________mol-1 （用含a、b的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象描述正确的是

    A. 逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

    B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体

    C. a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

    D. a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。

    (1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为____周期第____族。根据元素周期律，预测酸性强弱：H3AsO4____H3PO4(填“>”或“<”)。

    (2)S的最高化合价和最低化合价的代数和为____，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的程度比S与H2反应程度____(填“更大”“更小”或“相同”)。

    (3)Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是____。

    (4)下列说法错误的是____(填序号)。

    ①C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

    ②Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

    ③干冰升华、液态水转变为气态水都要克服分子内的共价键

    ④HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（ ）

    A. 若A是铁，则E可能为稀硝酸

    B. 若A是CuO，E是碳，则B为CO

    C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3

    D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应属于吸热反应的是

    A.钠和水的反应

    B.氧化钙与水的反应

    C.碳与水蒸气的反应

    D.甲烷的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、W五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

    A. 原子半径：W>Y>Z>M>X

    B. 热稳定性：XM>X2Z

    C. 仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键

    D. WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质（含具有磁性的固体生成物M）进行如下实验：

    (1)步骤Ⅱ中，试剂1的化学式是____________________。

    (2)步骤Ⅲ中，溶液红色加深的原因是________________。（填离子方程式）

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    【题目】为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是

    A. 氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体

    B. 反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3

    C. BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3

    D. 反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1

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