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    【题目】将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液，不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是( )

    A. Fe2O3 B. FeCl3 C. Fe2(SO4)3 D. FeO

    【答案】D

    【解析】滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，说明溶液中没有三价铁离子，Fe2O3、FeCl3、Fe2（SO4）3溶于盐酸，溶液中滴加KSCN都呈红色，虽然氧化亚铁和稀盐酸反应生成的氯化亚铁溶液中虽然没有铁离子，但加入氯水后，氯水具有很强的氧化性，会把亚铁离子氧化成铁离子，遇硫氰酸钾变红，故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】淀粉、淀粉酶、基因（DNA片段）的基本单体依次是( )

    A. 葡萄糖、蛋白质、DNA B. 蔗糖、氨基酸、核糖核苷糖

    C. 葡萄糖、氨基酸、脱氧核苷酸 D. 麦芽糖、多肽、核苷糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正硫的是

    A. 硫化钠的水解反应：S2-+H3O+HS-+H2O

    B. 用铜做阳极电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑

    C. 在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

    D. 泡沫灭火器工作时化学反应：2Al3++3CO32-+6H2O=Al(OH)3↓+3CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

    2KMnO4+16HCl （浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    （1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目______________________。

    （2）该反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比是_____________。

    （3）由该反应判断，KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性（选填“强”或“弱”）_______________。

    （4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为___________L。

    （5）某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol/L的溶液。回答下列问题：

    ①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_________，________。

    ②下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是（请填序号）________。

    A.容量瓶上标有容积、温度和刻线

    B.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须50℃烘干

    C.配制溶液时，把量好的KMnO4固体小心放入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    D.使用前要检査容量瓶是否漏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 27g铝中加入lmol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NA

    B. 56gN2与CO混合物中原子总数是4NA

    C. 标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2NA

    D. 常温下，lLpH=1的H2SO4溶液中的H+为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高三一年的化学复习，学生要抓住两方面，一方面是教材，另一方面是历年的高考真题。每年的高考题，在教材中几乎都能找到影子，所以同学们一定要紧紧抓住教材，根据《必修一》第三章和第四章的内容回答下列问题：

    （1）实验3-1是取用钠单质的实验，用品有小刀，_____、_____、培养皿。

    （2）铁是人类应用最广泛，铁的氧化物有三种，其中Fe3O4是一种具有_____的黑色晶体，俗称磁性氧化铁．Fe2O3的用途________（举一例）。

    （3）氢氧化铝其有两性，写出氢氧化铝分别溶于强酸和强碱的离子方程式_____,_______。

    （4）在抗震救灾中要用到大量漂白粉和漂白液杀菌消毒，漂白粉的制取过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，生石灰溶于水得石灰乳，在向石灰乳中通入氯气反应得漂白粉，有关的反应化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑_________、_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。

    甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）请你一起参与实验探究并回答下列问题：

    Ⅰ．在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①_______________、

    ②_______________、

    ③________________。
    II．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

    ⑴各装置连接顺序为_____ →_____ → _____ 。

    ⑵装置C中装有试剂的名称是_________________。

    ⑶能证明生成物中有CuCO3的实验现象是________________________。

    Ⅲ．若蓝色沉淀中CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其中CuCO3组成：

    ⑴ 实验开始时先要将空气通过碱石灰的目的是____________________；

    实验中持续通入过量空气的作用是______________。

    ⑵若沉淀样品的质量为m克,装置B质量增加了n克,则沉淀中CuCO3的质量分数为：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。

    （1）每消耗8g CH4转移的电子的数目为 。

    （2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H1=akJ·mol－1

    ②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H2=bkJ·mol－1

    ③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H3=ckJ·mol－1

    ④CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H4

    由此计算△H4= kJ·mol－1。

    （3）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），经过tmin，反应达到平衡。已知平衡时，c（CH4）=0.5mol·L－1。

    ①0～tmin内，该反应的平均反应速率v（H2）= 。②T℃时，该反应的平衡常数K= 。

    ③当温度升高到（T+100）℃时，容器中c（CO）="0.75" mol·L－1，则该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。

    （4）已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下：

    ①放电过程中K+和Na+向电极 （填“A”或“B”）移动。

    ②该电池的负极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

    B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0

    C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应

    D．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为负值

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