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    【题目】淀粉、淀粉酶、基因（DNA片段）的基本单体依次是( )

    A. 葡萄糖、蛋白质、DNA B. 蔗糖、氨基酸、核糖核苷糖

    C. 葡萄糖、氨基酸、脱氧核苷酸 D. 麦芽糖、多肽、核苷糖

    【答案】C

    【解析】淀粉属于葡糖糖的多聚体、淀粉酶成分是蛋白质、基因（DNA片段）的基本单体依次是葡萄糖、氨基酸、脱氧核苷酸，故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气质量的好坏与空气中氮、硫氧化物的含量有着重要的关联，控制氮、硫氧化物的排放有利于改善空气质量。

    （1）目前我国已对许多大型燃煤发电厂进行“脱硝（使NOx转化为N2）”工艺改造，这有利于氮元素在自然界中实现良性循环，“脱硝”涉及到的部分反应如下：

    ①4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) △H1=－1776kJ·mol－1；

    ②8NH3(g)+6NO2(g) 7N2(g)+12H2O(g) △H2；

    又知：③N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H3=+180kJ·mol－1；

    ④2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H4=－114kJ·mol－1

    则△H2＝__________。

    （2）氨的催化氧化是硝酸工业中最重要的一个反应:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=－905kJ·mol－1；一定温度下，向2L某恒容密闭容器充入一定量的NH3、O2，测得NO与某种物质a的浓度与时间的关系如图1所示。

    ①物质a是___________，前3 min内用H2O表示的平均反应速率v(H2O)＝____________。

    ②若最初通入的O2物质的量为3.3mol，则该温度下反应的平衡常数的值为________。

    ③下列各项数据中能表明该反应已达到化学平衡状态的是_________（填选项字母）。

    a. NH3与NO的生成速率相等 b.混合气体的密度保持不变

    c. △H 保持不变 d.容器的总压强保持不变

    （3）将NO2、NO混合气体用碱吸收可得到重要的化工产品NaNO2，已知常温下K(HNO2)=5×10-4，则5mol/L的NaNO2溶液的pH=________。

    （4）消除SO2污染的方法之一是利用电化学法可直接将其转化为硫酸，转化原理如图2所示，则负极上的电极反应式为____________________________，质子的移动方向为____________________（填“自左向右”或“自右向左”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关说法正确的是

    选项

    化学反应方程式

    相关说法

    A

    H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2

    氧气是氧化产物，O2F2是氧化剂又是还原剂

    B

    Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

    Zn+Cu2+=Zn2++Cu

    均为单质被还原的置换反应

    C

    4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+

    若Fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积约为22.4L

    D

    HNCO+NOxN2+CO2+H2O

    若NOx中x=2,1mol NO2在反应中转移4NA个电子

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法与图示含义不相符合的是

    A. 可用图A表示炭粉和二氧化碳反应的能量变化

    B. 可用图B表示个粒子核外电子数

    C. 可用图C表示硫酸加水稀释的密度变化

    D. 可用图D表示一定量的硫酸溶液和过量锌粉反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：

    X

    Y

    Z

    W

    请回答下列问题：

    (1)W位于周期表中第________周期，第______族；

    (2)X可形成双原子分子，其分子的电子式是_________；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价阳离子为_______（填化学式，下同）；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子的水解方程式__________。

    (3)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式_________________________。

    (4)将0.20molYZ2和0.10molO2充入一个固定容积为5L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应，经半分钟达到平衡，测得溶液中含YZ30.18mol，则v(O2)=________mol/(L·min)；若温度不变，继续通入0.20molYZ2和0.10molO2，则平衡_______移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，________mol<n(YZ3)<_______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”，工业上用钛矿石（主要成分：FeO、TiO2，SiO2等）为原料制取钛，工艺流程如下，回答下列问题：

    已知：TiO2(s)+H2SO4(aq)=TiOSO4(aq)+H2O

    （1）钛矿石在加入浓硫酸酸溶前要先粉碎，其目的是__________。

    （2）操作1名称为_______，固体2的主要成分是______， 写出金属钠与TiCl4共热的化学反应方程式_________________。

    （3）一定温度下，在一个固定容积的容器中发生反应：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g),反应中氧化剂是________，下列说法能够说明该反应已达化学平衡状态的是_________________。

    A．反应每断裂2个Cl一Cl键，同时生成2 个CO键

    B. 容器内压强不再发生变化

    C. Cl2和TiCl4的浓度不再变化

    D.v(TiCl4)正=2v(C)逆

    (4）将50吨钛矿石经上述变化后，最终可得金属钛12吨，假设各步反应均完全，则原矿石中TiO2的百分含量为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种元素，其中A和B原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层。B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物的水溶液的pH在同族氢化物中最大，D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 40%，且其核内质子数等于中子数，据此判断：

    (1)D是_______。(填元素名称)

    (2)B－的电子排布式____，A＋的结构示意图____，D原子的轨道表示式______。

    (3)在A、B、D三种元素的简单离子中，其离子还原性最强的是________。(填离子符号)

    (4)用电子式表示化合物AB的形成过程________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A. 在共价化合物中一定含有共价键

    B. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

    D. 双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液，不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是( )

    A. Fe2O3 B. FeCl3 C. Fe2(SO4)3 D. FeO

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