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    【题目】下列说法错误的是

    A. 在共价化合物中一定含有共价键

    B. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

    D. 双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

    【答案】B

    【解析】试题分析：A．在共价化合物中一定含有共价键，A正确；B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵是离子化合物，B错误；C．含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键，D正确，答案选B。

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    【题目】下列有关乙炔的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是(　　)

    A.能燃烧生成二氧化碳和水

    B.能跟溴水发生加成反应

    C.能跟酸性KMnO4溶液发生氧化反应

    D.能与氯化氢反应生成氯乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】淀粉、淀粉酶、基因（DNA片段）的基本单体依次是( )

    A. 葡萄糖、蛋白质、DNA B. 蔗糖、氨基酸、核糖核苷糖

    C. 葡萄糖、氨基酸、脱氧核苷酸 D. 麦芽糖、多肽、核苷糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各能层中不包含P能级的是（）

    A.NB.KC.LD.M

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

    对实验现象的“解释或结论”正确的是 (　　)

    选项

    实验现象

    解释或结论

    A

    a处变蓝，b处变红棕色

    氧化性：Cl2>Br2>I2

    B

    c处先变红，后褪色

    氯气与水生成了酸性物质

    C

    d处立即褪色

    氯气与水生成了漂白性物质

    D

    e处变红色

    还原性：Fe2＋>Cl－

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电子云上面的黑点表示的是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正硫的是

    A. 硫化钠的水解反应：S2-+H3O+HS-+H2O

    B. 用铜做阳极电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑

    C. 在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

    D. 泡沫灭火器工作时化学反应：2Al3++3CO32-+6H2O=Al(OH)3↓+3CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

    2KMnO4+16HCl （浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    （1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目______________________。

    （2）该反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比是_____________。

    （3）由该反应判断，KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性（选填“强”或“弱”）_______________。

    （4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为___________L。

    （5）某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol/L的溶液。回答下列问题：

    ①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_________，________。

    ②下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是（请填序号）________。

    A.容量瓶上标有容积、温度和刻线

    B.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须50℃烘干

    C.配制溶液时，把量好的KMnO4固体小心放入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    D.使用前要检査容量瓶是否漏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。

    （1）每消耗8g CH4转移的电子的数目为 。

    （2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H1=akJ·mol－1

    ②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H2=bkJ·mol－1

    ③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H3=ckJ·mol－1

    ④CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H4

    由此计算△H4= kJ·mol－1。

    （3）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），经过tmin，反应达到平衡。已知平衡时，c（CH4）=0.5mol·L－1。

    ①0～tmin内，该反应的平均反应速率v（H2）= 。②T℃时，该反应的平衡常数K= 。

    ③当温度升高到（T+100）℃时，容器中c（CO）="0.75" mol·L－1，则该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。

    （4）已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下：

    ①放电过程中K+和Na+向电极 （填“A”或“B”）移动。

    ②该电池的负极反应式为 。

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