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     (12 分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在下方的括号内填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。      

             

    并写出有关离子方程式

                                                                                    

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?江门一模）某工厂废液中含有苯酚、乙酸苯酚酌，实验小组对该废液进行探究，设计如图方案：

    己知熔点：乙酸16.6℃、苯酚43℃．沸点：乙酸118℃、苯酚182℃．
    （1）写出②的反应化学方程式
    +CO2+H2O→+NaHCO3；
    +CO2+H2O→+NaHCO3；

    （2）②中分离B的操作名称是
    分液
    分液

    （3）现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释．
    实验操作 预期现象 现象解释
    步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，震荡．
    出现白色浑浊
    出现白色浑浊
    苯酚常温下溶解度不大
    苯酚常温下溶解度不大
    步骤2：取少量C的稀溶液分装b、c两只试管，往b试管
    滴入过量饱和溴水，振荡．
    滴入过量饱和溴水，振荡．
    		 产生白色沉淀
    苯酚与溴发生取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀．
    苯酚与溴发生取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀．
    步骤3：往c试管
    滴入几滴FeCl3溶液，振荡
    滴入几滴FeCl3溶液，振荡
    溶液变为紫色
    溶液变为紫色
    		 C与加入的试剂发生显色反应．
    限选试剂：蒸馏水、稀HN03、2moL?L-1 NaOH、0.1mol-L-1　KSCN、酸性KMn04溶液、FeCl3溶液、饱和浪水、紫色石蕊试液．
    （4）称取一定量的C试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容．取此溶液．25．OOmL，加入KBr03浓度为0.01667moL?L-1，的KBr03+ KBr标准溶液30．OOmL，酸化并放置．待反应完全后，加入过量的KI，再用0.1100moL-L-1，Na2S203标准溶液滴成的12，耗去Na2S203标准溶液11.80mL o则试样中C物质的量的计算表达式为：
    1
    3
    （3×0.01667moL?L-1×30．OO×10-3L-
    1
    2
    ×0.1100mol/Lx11.80x10-3L）×
    1000mL
    25.00mL
    ，
    1
    3
    （3×0.01667moL?L-1×30．OO×10-3L-
    1
    2
    ×0.1100mol/Lx11.80x10-3L）×
    1000mL
    25.00mL
    ，

    （部分反应离子方程式：）BrO
     
    -
    3
    +5Br-+6H+═3Br2+3H2O；I2+2S2O
     
    2-
    3
    ═2I-+S4O
     
    2-
    6
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表．请回答以下问题：
    表1．几种盐的Ksp                
    难溶物 Ksp
    Ca3（AsO4）2 6.8×10-19
    CaSO4 9.1×10-6
    FeAsO4 5.7×10-21
    表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
    污染物 H2SO4 As
    废水浓度 29.4g/L 1.6g?L-1
    排放标准 pH 6～9 0.5mg?L-1
    （1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H2SO4）=
     
    mol?L-1．
    （2）若酸性废水中Fe3+的浓度为1.0×10-4mol?L-1，c（AsO43-）=
     
    mol?L-1．
    （3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），MnO2被还原为Mn2+，反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
    ①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为
     
    ；
    ②Ca3（AsO4）2在pH调节到8左右才开始沉淀，原因为
     
    ．
    ③砷酸（H3AsO4）分步电离的平衡常数（25℃）为：K1=5.6×10-3K2=1.7×10-7K3=4.0×10-12，
    第三步电离的平衡常数的表达式为K3=
     
    ．Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：AsO43-+H2O?HAsO42-+OH-，该步水解的平衡常数（25℃）为：
     
    （保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (12分) Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的浓度。

    （1）现需配制250mL0.100mol·L－1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要       ▲     。

    （2）配制上述溶液需准确称取Na2S2O3固体的质量为       ▲     g。

    （3）另取废水40.00mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr2O；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应溶液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。已知有关反应的离子方程式为：①Cr2O＋6I－＋14H＋==2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O===2I－＋S4O。试计算该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度为多少？

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省潮州市高三第二次高考模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，工艺流程如下：

    相关数据如下表，请回答以下问题：

    表1．几种盐的Ksp

    难溶物

    Ksp

    Ca3(AsO4)2

    6.8×10－19

    CaSO4

    9.1×10－6

    FeAsO4

    5.7×10－21

     

    表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准

    污染物

    H2SO4

    As

    废水浓度

    29.4g/L

    1.6g·L－1

    排放标准

    pH 6～9

    0.5mg·L－1

     

    （1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=            mol·L－1。

    （2）若酸性废水中Fe3+的浓度为1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)=           mol·L－1。

    （3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），MnO2被还原为Mn2＋，反应的离子方程式为                                              。

    （4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。

    ①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为              ；

    ②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀，原因为                               

                                                                                。

    ③砷酸（H3AsO4）分步电离的平衡常数(25℃)为：K1=5.6×10－3  K2=1.7×10－7  K3=4.0×10－12，第三步电离的平衡常数的表达式为K3=                            。Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：AsO43－+H2OHAsO42－+OH－，该步水解的平衡常数（25℃）为：                   （保留两位有效数字）。

     

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