【题目】下列物质的用途不正确的是
A.SO2可用于漂白纸张B.浓硫酸具有吸水性用作干燥剂
C.Na2CO3受热易分解用作膨松剂D.Na2O2用于呼吸面具供氧
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 18g2H2O中含有的中子数为10NA
B. 11.2 LCl2与足量NaOH 溶液反应时转移的电子数为0.5 NA
C. 1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-数为3 NA
D. 7 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5 NA
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【题目】短周期元素X．Y．Z．M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
（1）Z元素是__________，写出Y2+离子的结构示意图_________________，写出单质Y与单质M反应生成物的电子式________________________。
（2）写出单质X与单质M在高温下反应的生成物的化学式为________，该产物分子为________形（填“直线”．平面三角等”），其化学键属________共价键（填“极性”或“非极性”）。
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【题目】25℃时，亚碲酸（H2TeO3）的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。0.1mol/L的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
A. c（Na+）＞c（HTeO3-）＞c（OH-）＞c（H2TeO3）＞c（H+）
B. c（Na+）=c（TeO32-）+c（HTeO3-）+c（H2TeO3）
C. c（Na+）+c（H+）≥c（HTeO3-）+c（TeO32-）+c（OH-）
D. c（H+）+c（H2TeO3）=c（OH-）+c（TeO32-）
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【题目】某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2—、CO32—、SO42—中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：
（1）气体B的成分是______________。
（2）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式__________________________。
（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是_________________________，尚未确定是否存在的离子是__________________，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是_________________________________。
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【题目】已知25 ℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，现向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是
A. 25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1
B. Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C. 该体系中没有沉淀产生
D. 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
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【题目】燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述错误的是
A. a电极是负极，该电极上发生氧化反应
B. b极反应是O2+2H2O-4e-=4OH-
C. 总反应方程式为2H2+O2=2H2O
D. 使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小
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【题目】已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且D为强电解质（其它相关物质可能省略）下列说法不正确的是（ ）
A. 若A为非金属单质，则D一定为硝酸或硫酸
B. 若A为金属单质，则组成A的元素一定位于第三周期第IA族
C. 不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下能使铁和铝发生钝化
D. 若A是共价化含物，A的水溶液一定显碱性
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