Question

【题目】氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。

限选试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。

（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、______、____。

（2）在滤液中加盐酸发生反应的化学方程式是_____；

（3）对溶液II处理得到晶体时，所必须使用到的玻璃仪器有_____种。

（4）得到的NaCl纯品经测定发现其含有的NaCl与粗盐中NaCl的质量一致，某同学认为此次实验非常成功没有误差，你是否同意他的观点？____（填“是”或“否”），并给出你的理由____。

Answer 1

【答案】过量的BaCl2 过量的Na2CO3 Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O、NaOH+HCl=H2O+NaCl 3 否 加入Na2CO3后与HCl反应也得到了一定量的NaCl，故制得的纯品中NaCl的质量应比粗盐中NaCl的质量要大

【解析】

要除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，又不增加新的杂质，根据酸、碱、盐的性质及复分解反应的条件，用NaOH除去氯化镁，用BaCl2除硫酸钠，用Na2CO3除氯化钙与多余的BaCl2，最后将沉淀滤出，向混合液加入盐酸，除去剩余的氢氧根、碳酸根离子，得到氯化钠溶液，蒸发结晶得到氯化钠固体。

（1）除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，则用氢氧化钠除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡；

（2）滤液中加盐酸的作用，应考虑除去NaOH、Na2CO3溶液；

（3）蒸发结晶得到晶体的操作是：蒸发结晶，用到玻璃仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；

（4）根据粗盐提纯时，加入Na2CO3后与HCl反应也得到了一定量的NaCl来分析判断。

（1）要除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，又不增加新的杂质，根据酸、碱、盐的性质及复分解反应的条件，用NaOH除去氯化镁，用BaCl2除硫酸钠，用Na2CO3除氯化钙与多余的BaCl2，正确滴加顺序依次为：过量BaCl2溶液、过量Na2CO3溶液，产生的难溶物分别是Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3、BaSO4。

（2）在滤液中加盐酸可以跟过量的NaOH和过量的Na2CO3反应，除去NaOH、Na2CO3溶液，反应为：CO32－+2H＋=CO2↑+H2O、OH－+H＋=H2O，故答案为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O 、NaOH+HCl=H2O+NaCl；

（3）对溶液Ⅱ处理得到晶体时，需要蒸发结晶操作，用到玻璃仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，所必须使用到的玻璃仪器有3种；

（4）加入Na2CO3后与HCl反应也得到了一定量的NaCl，故制得的纯品中NaCl的质量应比粗盐中NaCl的质量要大。