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    1．下列说法正确的是（　　）
    A．将水加热，Kw增大，pH不变
    B．燃烧热是指可燃物热化学反应方程式中的△H
    C．用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
    D．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

    分析 A．水的电离吸热，升高温度促进电离，导致Kw增大，pH减小；
    B．在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；
    C．高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管；
    D．溶液的导电能力与离子浓度的大小和所带电荷多少呈正比．

    解答 解：A．水的电离吸热，将水加热促进电离，导致Kw增大，pH减小，故A错误；
    B．燃烧热为25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，燃烧热都是正值，而反应热中的△H为负值，故B错误；
    C．由于高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，因此量取高锰酸钾溶液应该使用酸式滴定管，故C错误；
    D．溶液的导电能力与离子浓度的大小和所带电荷多少呈正比，醋酸溶液中离子浓度远大于硫酸溶液的时，就会出现醋酸溶液的导电能力比稀硫酸强的情况，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了影响水的电离的因素、燃烧热、计量仪器的使用方法和溶液导电能力的判断等知识，题目难度中等，注意掌握水的离子积及影响因素、燃烧热的概念、液导电能力的判断依据，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．原子的最外层电子数等于族序数
    B．主族元素X、Y能形成XY3型化合物，序数差可能为2、6或8
    C．分子结构相似的分子相对分子质量越大熔沸点越高
    D．元素的原子得电子越多非金属性越强，失电子越多，金属性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1240mL的NaOH溶液和用浓硫酸配制450mL0.5mol•L-1硫酸溶液根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量或量取 ②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移  ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却．其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．
    （2）可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盘天平；⑧药匙；⑨分液漏斗．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：上述仪器中，一直用不到的有②⑨（填序号）．
    （3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BC（填字母）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．长期储存溶液
    C．用来加热溶解固体溶质
    （4）配制此浓度的硫酸溶液，需选用容量瓶的规格500mL容量瓶；实验室提供质量分数 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，应量取浓硫酸13.6mL
    （5）某同学欲称量一定量的NaOH固体，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图． 烧杯的实际质量为27.4 g，要完成本实验该同学应称出10.0 g NaOH．

    （6）在配制溶液时下列操作会引起浓度偏高的是①②⑦⑧．
    ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中；
    ②未等溶解的NaOH溶液和稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；
    ③将溶液转移至容量瓶后，未洗烧杯和玻璃棒；
    ④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出；
    ⑤容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；
    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线；
    ⑦定容时，俯视刻度线；
    ⑧用量筒量取浓硫酸时，仰视观察凹液面与量筒刻度线相切；
    ⑨转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，下列各组离了在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．澄清透明的溶液：Cu2+、SO42-、Mg2+、Cl-
    B．1．Omol•L-1的HNO3溶液：K+、Fe2+、Cl-、SO42-
    C．1．Omol•L-1 的KI溶液：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
    D．l．Omo•L-1的 CaCl2溶液：Na+、K+、Cl-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）原电池是把化学能转化为电能的装置；正极发生还原反应；电子流出（流出或流入）的电极为负极
    （2）电解池和电源正极相连的电极为阳极，发生氧化反应，阳离子移向阴极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：
    （1）若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种．
    ①A的结构简式为；名称是2，3-二甲基-2-丁烯．
    ②A在一定条件下能发生加聚反应，写出该反应的化学方程式n（CH3）2C=C（CH3）2$\stackrel{一定条件}{→}$．
    ③A与足量的溴水反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可以得到D，B和D的相对分子质量满足M（D）+81=M（B）．则D分子中含有的官能团有：溴原子和碳碳双键（填名称）．
    （2）若核磁共振氢谱显示链烃A中有三个峰，峰面积比为3：2：1，且无顺反异构．写出A的结构简式或（CH3CH2）2C=CH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠．现加热90g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了31g，则原混合物中碳酸钠的质量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）═MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）
    反应时间/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（SO2）/mol
    02.02.00
    20.8
    41.2
    6   1.22.8
    A．0～2 min内的平均速率为υ（CO）=0.6mol/（L•min）
    B．4min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO2
    C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应
    D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0mol，则平衡时n（SO2）=0.6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．姜黄素（分子式为C21H20O6）存在姜科植物姜黄等的根茎中，具有抗基因突变和预防肿瘤的作用．其合成路线如下：

     已知：①$\stackrel{一定条件}{→}$
    ②R3-CHO+R2-$→_{△}^{NaOH（ap）}$R1-  
    （R1、R2、R3为烃基或氢原子）
    ③．E的核磁共振氢谱中有两个峰
    请回答下列问题：
    （1）E中含有的官能团名称是醛基、羧基．
    （2）B物质的名称为1，2-二溴乙烷；试剂X为NaOH水溶液．
    （3）姜黄素的结构简式为．
    （4）E→G反应的化学方程式为；其反应类型是加成反应．
    （5）下列有关香兰醛的叙述正确的是bc（填编号）．
    a．香兰醛能与NaHCO3溶液反应
    b．香兰醛能与浓溴水发生取代反应
    c．能与FeCl3溶液发生显色反应
    d.1mol香兰醛最多能与3molH2发生加成反应
    （6）符合下列条件的香兰醛（K）的同分异构体有21种：
    ①属于芳香族化合物              ②与氯化铁溶液发生显色反应
     ③苯环上只有两个取代基          ④存在羰基的结构．
    写出香兰醛（K）的同分异构体中符合下列条件的结构简式．
    ①苯环上的一氯取代物只有2种；
    ②1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH；
    ③核磁共振氢谱中有4种吸收峰．

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