练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，B为红棕色粉末，A、C为金属单质，I为黄绿色气体．请回答下列问题：

    （1）B的化学式Fe2O3   
    （2）I的电子式
    （3）A+B→C+D的化学方程式Fe2O3+2 Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Al2O3+2Fe
    （4）F+C→E的离子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．

    分析 B为红棕色粉末，A、C为金属单质，而A与B反应得到C与D，应是铝热反应，B为Fe2O3，A为Al，C为Fe，D为Al2O3，I为黄绿色气体，则I为Cl2，由转化关系可知，E为FeCl2，F为FeCl3，G为AlCl3，H为NaAlO2，据此解答．

    解答 解：B为红棕色粉末，A、C为金属单质，而A与B反应得到C与D，应是铝热反应，B为Fe2O3，A为Al，C为Fe，D为Al2O3，I为黄绿色气体，则I为Cl2，由转化关系可知，E为FeCl2，F为FeCl3，G为AlCl3，H为NaAlO2．
    （1）B的化学式为：Fe2O3，故答案为：Fe2O3；
    （2）I为Cl2，电子式为：，故答案为：；
    （3）A+B→C+D的化学方程式：Fe2O3+2 Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Al2O3+2Fe，故答案为：Fe2O3+2 Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Al2O3+2Fe；
    （4）F+C→E的离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe═3Fe2+．

    点评 本题考查无机物的推断，物质的颜色是推断突破口，熟练掌握元素化合物性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．在一定恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件达新平衡，其反应过程如图．下列说法中错误的是（
    A．0～t2时，v正＞v逆
    B．t2时刻改变的条件可能是加催化剂
    C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞Ⅱ
    D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＜Ⅱ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．
    （1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．
    已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
    ②C和C0的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ•mol-1和-283kJ•mol-1
    则2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=-746.5kJ•mol-1
    （2）将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示．
    ①CO在0-9min内的平均反应速率v（C0）=4.4×10-3mol．L-1min-1（保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为D．
    A．升高温度    B．加入NO    C．加催化剂    D．降低温度
    ②该反应在第24min时达到平衡状态，CO2的体积分数为22.2%（保留三位有效数字），化学平衡常数K=3.4（保留两位有效数字）．
    （3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
    （4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2．已知常温下0.1mol/L的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka=1.0×10-7．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．乙醇的结构简式：C2H6O
    B．硫离子的结构示意图：
    C．氮气的电子式：
    D．氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）2═Ba2++（OH-）2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，XY2为红棕色气体，Z的焰色反应呈黄色．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）
    B．气态氢化物的热稳定性：X＞Y
    C．元素X的最高价氧化物对应的水化物是强酸
    D．化合物XY、Z2Y、Z2Y2中化学键的类型相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．间氯肉桂酸是一种可部分替代膳食纤维的新型药物的主要成分．它可降低体内胆固醇的含量、调节血糖，有预防糖尿病、高血压、心脑血管疾病等功效．工业上常用煤焦油中的一种芳香烃A通过如下路线合成间氯肉桂酸．

    已知：Ⅰ．RCHO+CH2（COOH）2$\stackrel{一定条件}{→}$CH=C（COOH）2+H2O
    Ⅱ．RCH=C（COOH）2$\stackrel{一定条件}{→}$CH=CHCOOH+CO2↑
    Ⅲ．
    请回答下列问题：
    （1）A的名称为甲苯．
    （2）C所属有机物的类别是c（填序号）．
    a．饱和一元醇
    b．酚
    c．芳香醇
    （3）完成下列指定条件下的化学反应方程式：
    ①A在光照的条件下与Cl2反应生成B：+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl．
    ②C在浓H2SO4存在下与冰醋酸共热反应生成一种某类化妆品的添加剂（香料）：+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （4）由于碳碳双键不能自由旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象称为顺反异构．则合成路程图中的间氯肉桂酸属于结构反式（填“顺式”或“反式”）．
    （5）化学家们研究发现：经A$\stackrel{Cl_{2}/光}{→}$G$\stackrel{水解}{→}$D这一路线也可达到目的，并能降低成本．经红外光谱分析G与B具有相同的官能团．若G的一种同分异构体的核磁共振氢谱中只出现三个峰，且峰面积比为1：1：1，则该同分异构体的结构简式为．
    （6）含氯有机物燃烧后Cl元素常以HCl形式存在．完全燃烧等物质的量的F和间氯肉桂酸消耗氧气的物质的量之比为1：1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．常温下，将铁片置于足量浓硝酸中：Fe+4H++2NO3-═Fe2++2NO2↑+2H2O
    B．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    C．在溶液中FeI2与氯气3：4反应：2Fe2++6I-+4Cl2═2Fe3++3I2+8Cl-
    D．向Ba（OH）2溶液中加过量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+SO42-+H++NH4+═BaSO4↓+H2O+NH3•H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
    B．1mol C4H10分子中共价键总数为13NA
    C．1 mol甲基所含的电子总数为7NA
    D．标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）铝制品具有良好抗腐蚀性的原因是表面有致密的氧化物保护膜．
    （2）区别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的实验名称是丁达尔实验．
    （3）除去FeCl2溶液中的FeCl3：往混合液中加入适量铁粉，并进行过滤操作．写出反应的化学方程式：2FeCl3+Fe═3FeCl2．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案