Question

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）W在周期表中的位置是

 

，Q、R、T三种元素原子的半径从大到小排列顺序

 

（用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式

 

，R气态氢化物分子的结构式为

 

；
（2）元素的原子得电子能力：Q

 

W（填“强于”或“弱于”）；
（3）原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点

 

（填“高”或“低”）于R的常见气态氢化物；
（4）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于短周期：请指出R元素在下表中的对应编号

 

，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编号

 

．

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.6	0.75	0.82
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：图中所示是短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，因为T所处的周期序数与主族族序数相等，所以可以知道T是Al，Q是C，R是N，W是S，据此解答各小题即可．

解答： 解：T所处的周期序数与主族族序数相等，则T为Al，结合位置可知：Q是C，R是N，W是S，
（1）W为S，S有3个电子层，最外层6个电子，故处于第三周期ⅥA族，电子层数越多，半径越大，同一周期原子序数越小，半径越大，故C、N、Al三种元素原子的半径从大到小排列顺序Al＞C＞N，C的最高价氧化物为二氧化碳，CO₂中C与O形成两对共价键，故电子式为，R为N，N的气态氢化物为NH₃，NH₃的结构式为，故答案为：第三周期ⅥA族； Al＞C＞N； ；  ；
（2）S的非金属性强于C，故得电子能力比C强，故答案为：弱于；
（3）原子序数比R多8的元素为P，由于NH₃中存在氢键，故NH₃的熔沸点高于PH₃，故答案为：低；
（4）依据分析可知R为N，处于周期表中第二周期第ⅤA族，最高正价为+5价，最低负价为-3价，故是⑦，与Al同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素是Na，最高价为+1价，且在本周期中原子半径最大，故为：⑥，故答案为：⑦；⑥．

点评：本题考查学生元素周期表和元素周期律知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．